安徽省合肥市元瞳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省合肥市元瞳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無(wú)色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略2.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中參考答案：C略3.已知甲、乙、丙、X是4種中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如右圖。則甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液參考答案：C略4.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是

A．世博會(huì)期間利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性飯盒可防止產(chǎn)生白色污染

B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略5.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZB．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉W<rM<rYC．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸D．X的單質(zhì)可通過(guò)電解XZ的水溶液獲得參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：A略7.下列說(shuō)法中，正確的是A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大參考答案：A略8.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是

A．NO2—酸性氧化物

Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物

B．汽油—混合物膽礬—純凈物HD—單質(zhì)

C．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽

D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：B9.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過(guò)氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA

B．0.1mol/LCuSO4溶液中含有的SO2-4數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，2.24LO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D．8.7gMnO2與50mL8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的氯分子數(shù)為0.1NA參考答案：略11.下列說(shuō)法正確的是 ①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；②一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；④58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；⑤在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；⑨常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部參考答案：B12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過(guò)濾，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－參考答案：C略13.InorganicSyntheses一書(shū)中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）（A）A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸（B）A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸（C）A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水（D）A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略15.下列過(guò)程不可逆的是A、蛋白質(zhì)中加Na2SO4后析出蛋白質(zhì)

B、蛋白質(zhì)中加CuSO4后析出白色固體C、蛋白質(zhì)中加(NH4)2SO4后析出蛋白質(zhì)固體

D、蛋白質(zhì)中加BaCl2后析出白色固體

參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是

；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是

。(5)ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于

(用含a、b的表達(dá)式表示)。參考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(寫(xiě)出一個(gè)合理答案也給分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗滌、干燥(只寫(xiě)洗滌也給分)

(5)

(其它合理答案也給分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，此時(shí)的溫度為

。（2）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)放出或吸收的能量xkJykJzkJ反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率Ф1Ф2Ф3

請(qǐng)比較以下每組數(shù)據(jù)的大小（填“>”、“<”或“=”）：

①2c1

c3

②x+y

90.8

③Ф1+Ф3

1參考答案：（做圖4分，其它每空2分，共14分）（1）①<

；

②250℃（2）做圖題見(jiàn)右。（一是氫氣、甲醇的起點(diǎn)必須標(biāo)準(zhǔn)確；二是變化趨勢(shì)要正確；三是名稱必須標(biāo)出，不標(biāo)不給分。氫氣的減少量與甲醇的增加量大致相等即可，評(píng)分時(shí)不必過(guò)于苛刻。完全正確4分，一、二中有一處不對(duì)扣2分。）（3）①<

；②=

；③<略18.【化學(xué)------選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：

⑴寫(xiě)出QT2＋的電子式

；基態(tài)Z原子的核外電子排布式

。⑵Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有

，

等兩種。⑶化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為

。⑷化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。①乙的晶體類型為

，其硬度超過(guò)金剛石的原因是

。②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為

。參考答案：⑴（2分）

1s22s22p63s23p63d84s2（2分）⑵這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵（各1分）⑶KO2（2分）⑷①原子晶體C－N鍵的鍵長(zhǎng)小于C－C鍵，鍵能大于C－C鍵（2分）②sp3（2分）

19.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______________________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是____________________________________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)________形，其中硫原子采用_________雜化，寫(xiě)出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：____________________________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(Ti4＋位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中，Ti4+和周圍________個(gè)O2-相緊鄰。（5）鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，如果晶胞邊長(zhǎng)為a，鐵原子半徑為r，則該晶體中鐵原子的空間利用率為_(kāi)________