2022-2023學(xué)年四川省南充市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省南充市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是（

）A.PX的分子式為C8H10

B.PX的一氯代物有3種C.PX與乙苯互為同系物

D.PX分子中所有原子都處于同一平面參考答案：A由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；PX的一氯代物有2種，則B錯(cuò)誤；PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯(cuò)誤；PX分子中含有2個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。2.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說(shuō)法中正確的是（

）

①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；②放電時(shí)，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)A．①B．①②④C．①②③D．①②③④參考答案：C3.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

B．

C．

D．

參考答案：C略4.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N2+3H2

2NH3來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（

）A．V(H2)=0.6mol／(L·min)

B．V(NH3)=0.5mol／(L·min)C．V(H2)=0.01mol/(L·s)

D．V(N2)=0.3mol／(L·min)參考答案：D略5.下列敘述中正確的是(

)A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng),是一種良好的通信材料C硅膠多孔,吸水能力強(qiáng),所以常用作袋裝食品的干燥劑D硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在參考答案：C6.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2與10gO2

B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2

D．常溫常壓下11.2LSO2與3.01×1023個(gè)CO2參考答案：C略7.下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.35kJ／molD.C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220.0kJ／mol參考答案：D8.實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為（）A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

B．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過(guò)溶解然后過(guò)濾的方法得到二氧化錳，然后對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序?yàn)槿芙狻⑦^(guò)濾、洗滌、干燥，故選B．9.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH參考答案：C10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O參考答案：C【詳解】A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯(cuò)誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。11.向含等物質(zhì)的量?jī)煞N溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量(Y)與加入物

的量(X)之間的關(guān)系符合右圖所示的是

甲溶液乙物質(zhì)AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3氣體參考答案：D略12.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

A．食鹽溶解

B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略13.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC.將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)B正確；C、膠體離子為多個(gè)分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14.(不定項(xiàng))Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．【分析】A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；B、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；C、氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；D、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目就是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．【解答】解：A、過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)有的升高到0價(jià)有的降低到﹣2價(jià)，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中，Na2FeO4中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，是從硫酸亞鐵中+2價(jià)的鐵元素升來(lái)的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4，同時(shí)過(guò)氧化鈉中的﹣1價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，Na2FeO4中的﹣2價(jià)氧元素就來(lái)自過(guò)氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、氧氣中0價(jià)的氧元素是過(guò)氧化鈉中﹣1價(jià)的氧元素升高來(lái)的，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目為：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及電子守恒定律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)靈活運(yùn)用，難度不大．15.下列反應(yīng)一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是A．NO2→NO3-

B．SO2→SO3

C．Cl2→NaClO

D．Fe3+→Fe2+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸——3381.84某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（1）寫出該反應(yīng)的方程式

。（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒(méi)有果香味液體生成，原因是

。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是

。按正確操作重新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（4）寫出加入的試劑試劑（a）是

；試劑（b）是

。（5）寫出有關(guān)的操作分離方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是

。參考答案：（1）

（2）漏加濃硫酸（2分）（3）乙醇的沸點(diǎn)比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_____，還原劑為_(kāi)_____。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為_(kāi)_____(寫出含字母的表達(dá)式)。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)_______________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過(guò)濾器中注入蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_(kāi)______________。參考答案：(1)O2

NH3

22.4n/5V

(2)3Hg2++2Al=2Al3++3Hg

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，離子方程式的書寫，基本實(shí)驗(yàn)操作。（1）反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至NO和H2O中的-2價(jià)，O2為氧化劑；反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH3中的-3價(jià)升至NO中的+2價(jià)，NH3為還原劑；1個(gè)NH3分子失去5個(gè)電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子20e-，用單線橋分析該反應(yīng)為：。每消耗1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，n（NH3）==mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，阿伏伽德羅常數(shù)NA=nmol=mol-1。（2）①鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。②MgCl2溶液與氨水生成Mg（OH）2沉淀的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+。（3）洗滌沉淀的目的是洗滌沉淀上吸附的可溶性雜質(zhì)，Mg（OH）2沉淀上吸附的可溶性雜質(zhì)為NH4Cl，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈即檢驗(yàn)洗滌液中是否含NH4Cl。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為：取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈。點(diǎn)睛：離子方程式的書寫步驟為：寫、拆、刪、查。正確書寫化學(xué)方程式是寫離子方程式的根本；將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式是寫離子方程式的關(guān)鍵，一般強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽拆成離子形式，單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶于水的鹽等都以化學(xué)式保留。18.在25℃、101KPa條件下，將15mlO2和CO、H2的混合氣體混合，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)=_______V(H2)=___________L。（2）若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)：V(H2)=___________（3）若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是______