河北省承德市章吉營中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省承德市章吉營中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D2.1mol氧氣的質(zhì)量是A、32克/摩

B、16克/摩

C、32克

D、16

參考答案：C略3.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液B．10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液C．5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液D．10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進(jìn)行計算與判斷．解答：解：A.5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L×2=1.2mol/L；B.10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L；C.5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D.10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A，故選A．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．4.下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是

A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定

B．均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2

D．均可與H2O

CO2

SO2反應(yīng)參考答案：B5.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為A．鋰

B．鈹

C．氦

D．鈣參考答案：B略6.我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）在逐漸增多，采用沸騰爐的好處是A．提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放

B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率參考答案：AD7.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2CO3→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(濃)→SO2

D．CuO→Cu參考答案：B略8.對反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)=0.3mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.5mol／(L·min)

D．v(A)=0.01mol／(L·s)參考答案：D略9.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D10.下列含N的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.N2

B.NO

C.NH3

D.HNO3參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.NO不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，B不選；C.氨氣溶于水可以導(dǎo)電，但陰陽離子不是NH3自身電離出來的，是非電解質(zhì)，C不選；D.HNO3溶于水電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D選。答案選D。【點睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)電離出來的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項C。11.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A．尿素

B．酒精

C．蘇打

D．塑料參考答案：C略12.下列實驗操作或方法中，正確的是參考答案：B略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)C.Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強參考答案：B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零，可能為氫或碳，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，為鋁，Z與X位于同一主族，對應(yīng)的元素為鈉或硅，但是Z的原子序數(shù)大于鋁，硅X為碳，Z為硅，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，為氯。A.根據(jù)同周期元素，從做到右半徑減小判斷，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故錯誤；B.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，能相互反應(yīng)，故正確；C.硅是制造太陽能電池板的主要材料，不是二氧化硅，故錯誤；D.根據(jù)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定分析，碳的非金屬性強，故碳的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硅的強，故錯誤。故選B。

14.

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A．80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD．在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA參考答案：A略15.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.氮氣的電子式：

B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4的比例模型：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：CA．氮氣的電子式為，故A錯誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CH4的比例模型為，故C正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是生成灰白色沉淀迅速

。

（2）同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

，

B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）同學(xué)乙打開a的目的

，

（填甲或乙）同學(xué)可成功。參考答案：（1）變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）有白色沉淀生成

Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2

（3）使A管中產(chǎn)生的氫氣通入B管中趕走空氣（合理說法均可）

乙略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為_____________

_______________；（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

__

，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是

；（3）寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

；周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是

（填氫化物化學(xué)式），原因是

；（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：_______

_________。參考答案：(1)

略

(2)

略

(3)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

HF

HF分子之間存在氫鍵（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O略18.(14分)用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量(溫度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c數(shù)據(jù)如下：請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：(1)檢查該裝置氣密性的方法是

(2)為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應(yīng)加入

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進(jìn)行的操作的關(guān)鍵是

。(4)在反應(yīng)開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5,原因可能是

；從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是

(選填序號)。

a、蒸餾

b、分液

c、升華(5)生成的PCl3在G中收集，則F中盛有

,作用是

(6)C、D、H所盛的試劑分別是：C

；D

；H

。(7)如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，