湖南省邵陽市新寧縣回龍鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽市新寧縣回龍鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是A．Na2CO3水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污B．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用C．SO2與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，因而不能用于漂白紙漿D．鎂合金密度較小，硬度和強(qiáng)度較大，因而被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A.

2-甲基丁烷和戊烷

B.乙二醇和丙三醇C.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

D.苯甲醇和對甲基苯酚參考答案：B略3.由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（

）A.加成消去取代

B.消去加成水解C.取代消去加成

D.消去加成消去參考答案：B略4.下列說法中正確的是(

)A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)參考答案：D略5.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學(xué)名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是A.紫草寧的分子式為C16H16O5B.等量的紫草寧與NaOH溶液、溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2的物質(zhì)的量比為3∶4C.紫草寧能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去反應(yīng)D.常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：B略6.根據(jù)下圖所示的裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不會褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實(shí)驗(yàn)IV：溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

參考答案：D略7.下列說法正確的是（）A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)的B．只含極性鍵的分子一定是極性分子C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中D．H﹣O鍵鍵能為462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8kJ參考答案：A【考點(diǎn)】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)，電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量．【解答】解：A．電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無關(guān)，故A正確；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯(cuò)誤．故選：A．8.下列說法正確的是

（

）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略9.工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是

(

)A．硫酸過量

B．鐵屑過量

C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1︰1

D．需要用濃H2SO4參考答案：B略10.有關(guān)原電池和電解池中的下列說法中不正確的是A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子流向是從電源負(fù)極流向電解池陰極（外電路）

D．電流方向是從原電池負(fù)極流向正極（外電路）參考答案：D略11.目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（

）

A.無色

B.

有毒

C.

黃綠色

D.有刺激性氣味參考答案：A略12.一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A.②③

B.①④

C.①②

D.③④參考答案：A略13.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀釋一倍或加熱，NH4Ac的水解度將A.

增大

B.

減小C.

稀釋時(shí)增大，加熱時(shí)減小D.

稀釋時(shí)減小，加熱時(shí)增大參考答案：A14.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．HClO

B．PCl5

C．BF3

D．CO2參考答案：D15.下列物質(zhì)中，不能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是

A.汽油

B.丙醇

C.福爾馬林

D.丁酸參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì)，為了解雜質(zhì)的成分及測定鐵紅的純度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請你參與過程分析與交流。［查閱資料］①

鐵的常見氧化物：氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77．8％；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，ω（Fe）＝72．4％。②裝置A．B中分別盛裝的是濃H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備］

①實(shí)驗(yàn)的裝置圖如圖：

②藥品及試劑：

a．草酸

b．工業(yè)鐵紅

c．NaOH溶液

d．澄清石灰水

e．濃H2SO4

f．鹽酸［實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)］取不同質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號樣品質(zhì)量/g生成鐵的質(zhì)量/g14．002．9128．007．00310．007．27412．008．72514．0010．18616．0011．63

［討論與分析］（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中

D．F應(yīng)分別盛放的試劑為

．

（填序號），裝置E的作用是

；（3）上述裝置還有不完善之處，你建議的改進(jìn)措施是

；（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不難得出，有—組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，計(jì)算時(shí)要舍去，該組數(shù)據(jù)是_______

（填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為

；（5）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中還含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，一定不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎？

，理由是

。參考答案：（12分）（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

；（2）裝置中

D．F應(yīng)分別盛放的試劑為

c

．

e

（填序號），裝置E的作用是

檢驗(yàn)CO2被吸收完全

；（3）改進(jìn)措施是

增加尾氣處理

；（4）____2______，雜質(zhì)的化學(xué)式為

FeO

；

（5）

不合理

，理由是

生成的鐵將Fe3+還原成Fe2+

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________________________。(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是________

，其中心原子采取________雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式________

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。(4)E的核外電子排布式是________

，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。參考答案：略18.（10分）要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。（1）

試劑：a.濃硫酸

b.氫氧化鈉

c.生石灰

d.碳酸鈉

e.水

f.濃溴水（2）

方法：A.過濾

B.分液

C.蒸餾

要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）C2H5OH(H2O)CH3CH2OH(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)選用試劑（1）

分離方法（2）

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是__________。參考答案：要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）C2H5OH(H2O)CH3CHO(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)選用試劑（1）cb或dbb分離方法（2）CCBB（2）分液漏斗、燒杯

每個(gè)1分，共10分19.(15分）合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。(1)

向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式_____________________。②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=_______

。③圖B中T=5000C，溫度為4500C對應(yīng)的曲線是_______(選填字母“a"或“b”），選擇的理由是______________④由圖像知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是_______(寫出一條即可）。(2)

合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(3)

一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表時(shí)間/minCH4(mol)H20(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20.20Y31