2022年湖南省衡陽市耒陽市水東江中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022年湖南省衡陽市耒陽市水東江中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：D略2.(08宣城三摸)在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是（）A．P3<P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度參考答案：答案：C3.為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的Na2CO3溶液；②飽和的NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤參考答案：B略4.下列有關(guān)用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是A．阿司匹林分子中有1個(gè)手性碳原子B．水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸D．1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH溶液反應(yīng)參考答案：AD略5.下列電離方程式書寫正確的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－

B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－

D．CH3COOH＝H++CH3COO－參考答案：A6.2010年世界上很多地方火山噴發(fā)，由此產(chǎn)生的火山灰（主要含有二氧化硫、氫氟酸和許多礦物質(zhì)）給世界航空業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。下列有關(guān)說法中正確的是A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體。B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小。C.氫氟酸是一種強(qiáng)酸，可以用細(xì)口玻璃瓶盛裝氫氟酸D.一定條件下，足量鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體。參考答案：D略7.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3

參考答案：D8.下列說法正確的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B．肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：C

略9.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略10.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，則C1和C2的關(guān)系是（

）A．C2＞2C1

B.

C2＝2C

C．C2＜2C1

D.

C1＝2C2參考答案：A略11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點(diǎn)評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．12.關(guān)于元素F、S、Cl的說法正確的是()。A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：S>Cl>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4參考答案：BC略13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷中正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞DC．元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同參考答案：B考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，A．同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價(jià)鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤，故選B．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．14.常溫下，水的離子積為Kw=1.0X10-14，下列說法正確的是

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH－)等于10－3mol/LB．將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后，溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=D．若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7參考答案：C10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱

B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法

D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量參考答案：C采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測量生成氫氣的體積?；卮鹣铝袉栴}：⑴判定甲方案不可行，理由是

。⑵甲同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。①檢查此裝置氣密性的方法

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

轉(zhuǎn)移到

中。殘余清液與鋅?；旌虾蟮默F(xiàn)象

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。⑶乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是

。③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式__________（用a、b表示）④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置__________（填A(yù)或B）參考答案：⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。⑵①連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。②Zn粒稀硫酸（兩空為1分）,表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解③反應(yīng)是放熱的，氣體未冷卻。⑶①EDG

②鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大③（b-a）/22.4a④B解析：⑴在甲方案中銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，在剩余溶液中還含有硫酸，當(dāng)加入BaCl2時(shí)，硫酸銅也會與其反應(yīng)生成硫酸鋇，故只能計(jì)算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物質(zhì)的量。⑵①在檢查裝置的氣密性時(shí)首先要把裝置形成一個(gè)封閉的體系，利用壓強(qiáng)差進(jìn)行，故正確的操作方法為：連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。②如果將殘余清液轉(zhuǎn)移到盛有鋅粒的試管中，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊．同時(shí)也會殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏?。还收_的操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)。③反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，該反應(yīng)是放熱的，應(yīng)該是氣體未冷卻進(jìn)行冷卻導(dǎo)致的。⑶①裝置的組裝順序：殘余清液與鋅粒反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；②鋅粒與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，液體就不能順利滴入錐形瓶中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K,600K,700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：表一：500K時(shí)間（min）0510152025303540455055SO3

濃度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K時(shí)間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K時(shí)間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)對該反應(yīng)，下面的說法正確的是

（雙選）A.當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡B.達(dá)到平衡時(shí)v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡時(shí)c((SO2)=c((SO3)D.當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少(3)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是________

。（4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）

參考答案：（1）放熱（3分）

0.0125（3分）

（2）AB（4分）（3）升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動

（2分）

(4)解：依題意得

2SO2

+

O2

2SO3開始濃度（mol/L）

1

1

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

0.50

0.25

0.50平衡濃度（mol/L）

0.50

0.75

0.50

(平分標(biāo)準(zhǔn)：列三段式2分，K表達(dá)式1分，最后計(jì)算1分)（5）畫圖（2分）(平分要求：曲線Ⅱ平衡時(shí)要低于曲線Ⅰ，到達(dá)平衡的時(shí)間要小于曲線Ⅰ)略18.某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：請回答：（1）沉淀甲的化學(xué)式為

．（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

．（3）沉淀丙中一定含有

可能含有

．（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：

．參考答案：（1）S；

（2）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）BaCO3；BaSO4；（4）Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．解析：無色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2﹣、SO32﹣，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，與過量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在AlO2﹣，轉(zhuǎn)化生成Al3+與HCO3﹣的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO3，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO42﹣不能確定，（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，故答案為：S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案為：BaCO3；BaSO4；（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣，故答案為：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．19.I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生