北京仇家店中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京仇家店中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B2.下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項(xiàng)B正確；C、制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應(yīng)懸于溶液上方，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石油分餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)定蒸氣的溫度，應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：A4.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

)。A．蛋白質(zhì)和氨基酸 B．油脂和蛋白質(zhì)C．纖維素和葡萄糖 D．淀粉和果糖參考答案：B略5.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A．硝酸鉀溶液

B．蔗糖

C．金屬銅

D．氫氧化鋇參考答案：D略6.如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是()參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；B、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)庵泻?4個(gè)電子來(lái)分析；C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)電子來(lái)分析．【解答】解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個(gè)電子，故1mol水中含10NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選C．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A不正確；B.因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算其中含有的氫原子數(shù)，B不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，因氦氣分子為單原子分子，故其所含原子數(shù)均為NA，C不正確；D.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后，鋁轉(zhuǎn)化為Al3+，故其失去的電子數(shù)為0.3NA，D正確。本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。要求學(xué)生能根據(jù)題中所給的有關(guān)物質(zhì)的物理量計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量。關(guān)于電子轉(zhuǎn)移的問(wèn)題，最簡(jiǎn)單的方法是根據(jù)其在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化來(lái)確定該物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不必根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。關(guān)于氣體體積的計(jì)算，一定要看清三點(diǎn)：一是氣體的溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是確定其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下確實(shí)為氣體，三是確定氣體的分子結(jié)構(gòu)。9.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略10.對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.S是氧化劑，KOH是還原劑B.若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：BA、根據(jù)反應(yīng)方程式，只有S的化合價(jià)發(fā)生變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、3molS參加反應(yīng)，生成1molK2SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，故B正確；C、S→K2SO3，S的化合價(jià)升高，根據(jù)硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合價(jià)降低，生成2molK2S，需要有2molS被還原，因此還原劑和氧化劑質(zhì)量比為1：2，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。11.下列敘述正確的是

A．堿性氧化物都是金屬氧化物

B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：A12.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．前者基本沒(méi)有改變，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒(méi)有改變D．前者、后者都基本沒(méi)有改變參考答案：C13.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D略14.下列能形成原電池的是參考答案：A略15.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是A.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB.Fe2+和S2O32－都是還原劑C.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD.x＝4參考答案：C試題分析：A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol，故A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)物Fe3O4中Fe的化合價(jià)為+3、+2價(jià)，則參加反應(yīng)的Fe2+部分被氧化作還原劑，S元素的化合價(jià)升高，則S2O32-也是還原劑，故B正確；C．由電子守恒可知，1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1mol×(3?2)/2×(2-0)=0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室?guī)椭蠋熣砘瘜W(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)盛有白色固體的試劑瓶標(biāo)簽破損(如圖),請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，參照猜想提示I、II的形式，對(duì)該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想(寫(xiě)出常見(jiàn)的兩種)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案、敘述現(xiàn)象。猜想提示:猜想1：這種試劑可能是

;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀。猜想2：這種試劑可能是

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體。猜想3:這種試劑可能是

;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:

。參考答案：猜想1：K2SiO3

；猜想2：K2SO3下面猜想任選一種即可猜想3（1）：K2CO3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體,則原固體是K2CO3。猜想3（2）K2SO4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原固體是K2SO4。猜想3(3)K2S2O3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體且溶液渾濁,則原固體是K2S2O3。猜想3(4)K2C2O4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）根據(jù)下列要求，從①H2O

②CH2=CH2

③HNO3

④溴水

⑤CH3CH2OH

⑥

(C6H10O5)n

中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（用序號(hào)填寫(xiě)），并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。參考答案：（1）④（1分），CH2=CH2

+Br2→CH2Br-CH2Br（2分），加成反應(yīng)（1分）（2）+

+（2分）（3）⑥和①（1分），（2分），水解（或取代）反應(yīng)（1分）18.（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是

，肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子可通過(guò)

（填實(shí)驗(yàn)方法）來(lái)進(jìn)一步確定該離子。步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；

；

。參考答案：（12分）（每空2分）SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；焰色反應(yīng)；Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+，Al3++3NH3·H2O=