廣西壯族自治區(qū)柳州市柳地外語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市柳地外語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是 （

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪攔一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色證明Fe2+具有氧化性

參考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W>rZ>rY>rXC．Y、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2RD．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同參考答案：D3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略4.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略5.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略6.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準(zhǔn)確的是

(

)A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB.Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱

C.Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

D.W和M的氧化物均可做耐高溫材料參考答案：D略7.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．加熱固體制取氣體時(shí)，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底；B．尾氣處理裝置要防止倒吸；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時(shí)，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導(dǎo)流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B．尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒(méi)有防倒吸裝置，故B錯(cuò)誤；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集和制取，明確實(shí)驗(yàn)原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。9.下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：C略10.某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是(

)A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋

B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－C.此溶液中一定沒(méi)有Ag＋、Al3+

D.此溶液中可能有S2－、NO3－參考答案：A略11.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略12.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述不正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2R＜H2TB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：D略13.氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的的是

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3參考答案：A略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3參考答案：C15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸

C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類(lèi)都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà)出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________(填操作名稱(chēng))。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是______________________________________________________；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開(kāi)活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有____________存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是______________________________________，要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置________________________________________；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無(wú)氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為_(kāi)___________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全)(4)取7.2g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。參考答案：(15分)(1)檢驗(yàn)裝置氣密性

(1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾

(2分)使分解產(chǎn)物全部通過(guò)后面的裝置，充分反應(yīng)

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅)

(2分)

在CD之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的裝置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減?。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）．（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)．①計(jì)算T1時(shí)KSP（CaWO4）=

．②T1

T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

．②該反應(yīng)的△H

0（填“＞”“=”或“＜”）．③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L﹣1]中，加入過(guò)量Ca（OH）2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42﹣的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)．（3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：

．

參考答案：（1）①1×10﹣10；

②＜；（2）①；②＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)為6.05（mol?L﹣1）；（3）加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42﹣的沉淀率．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：（1）①T1時(shí)KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣），根據(jù)表中該溫度下離子的濃度代入計(jì)算即可；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過(guò)程，溫度高，溶度積常數(shù)大，據(jù)此回答；（2）①反應(yīng)平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積，據(jù)此回答；②對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度高，K越大，反之越低，據(jù)此回答；③根據(jù)三行式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)；（3）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響：降低產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)來(lái)回答．解答：解：（1）①T1時(shí)KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣）=1×10﹣5×1×10﹣5=1×10﹣10，故答案為：1×10﹣10；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過(guò)程，溫度高，溶度積常數(shù)大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以看出下的Ksp較大，所以T1＜T2，故答案為：＜；（2）①反應(yīng)平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積，即，故答案為：；②根據(jù)表中溫度和K之間的關(guān)系，可以看出溫度高，K越大，所以反應(yīng)是吸熱的，故答案為：＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)為6.05（mol?L﹣1）；（3）向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這樣可以提高WO42﹣的沉淀率，故答案為：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42﹣的沉淀率．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素、沉淀溶解平衡等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等