浙江省寧波市橫街鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省寧波市橫街鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls），則這段時(shí)間為（） A．6s B．4s C．3s D．2s參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；反應(yīng)速率的定量表示方法． 【分析】同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（Ls）=0.4mol/（L．s），反應(yīng)速率=，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)時(shí)間． 【解答】解：同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（Ls）=0.4mol/（L．s），反應(yīng)速率=，所以反應(yīng)時(shí)間===3s，故選C． 【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉反應(yīng)速率基本公式，題目難度不大． 2.下列關(guān)于氧化物的說法正確的是A．CO是非金屬氧化物所以屬于酸性氧化物B．Na2O2是金屬氧化物所以屬于堿性氧化物C．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D．非金屬氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金屬氧化物參考答案：D略3.下列敘述中，不正確的是()A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)B．硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B略4.銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟：(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；(4)電解精煉下列說法不正確的是A.上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B.由6mol生成6molCu時(shí)，在整個(gè)過程中共消耗15molC.在反應(yīng)中，只有作氧化劑D.電解精煉屬于化學(xué)變化參考答案：C【詳解】A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選C。

5.實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)，選用的試劑正確的是

A．苯和乙烷(發(fā)煙H2S04)

B．植物油與礦物油(氫氧化鈉溶液)

C．乙醛和丙醛(溴水)

D．Na2CO3和NaHC03(石灰水)參考答案：AB6.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl參考答案：A【詳解】A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。7.由CO和NO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中C和N的原子個(gè)數(shù)比為A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3參考答案：C【分析】依據(jù)阿伏加德羅推論中相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，進(jìn)行判斷。【詳解】根據(jù)阿伏加德羅推論，相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，則混合氣體中C和N的原子個(gè)數(shù)之比為3：1，故選項(xiàng)C正確。8.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性參考答案：A【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．【解答】解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫．反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性．故選A．9.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A．把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗(yàn)證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。B．在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。C．常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。D．將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。比較金屬活潑性強(qiáng)弱參考答案：B略10.人類只有一個(gè)地球，保護(hù)地球環(huán)境人人有責(zé)。下列做法能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A．及時(shí)焚燒廢棄塑料減少“白色污染”

B．工廠用高煙囪排放廢氣防止“酸雨”C．使用車用乙醇汽油防止“溫室效應(yīng)”

D．推廣使用無氟冰箱防止“臭氧空洞”參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A.乙烷 B.苯 C.乙烯

D.乙醇參考答案：B【詳解】A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正確；C．乙烯中含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙醇中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中要注意苯環(huán)上的碳碳鍵的特殊性；D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。

12.下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B．鋁在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑

C．鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣

D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：C13.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時(shí)的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行，選B。14.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有極性鍵和非極性鍵；B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C.濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；D.相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。參考答案：B15.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價(jià)為–1價(jià)）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。參考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。B和C的相對分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)單質(zhì)A的名稱

________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式__________________________。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式______________________。參考答案：略18.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍(lán)色）D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。（4）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______________FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________________。參考答案：(1)AB

(2)B

(3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－

(4)2

6

2

2

2

1

(5)強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)解析：⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會(huì)與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應(yīng)，故D正確；答案選B；⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋