廣東省東莞市大嶺山中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省東莞市大嶺山中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．Ba2+、H+、CO32﹣、OH﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．銅離子為有色離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D．鋇離子、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯(cuò)誤；B．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、H+與CO32﹣反應(yīng)，H+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．2.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是（

）A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護(hù)法參考答案：B略3.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略4.①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH

④CH2==CH—COOCH

⑤CH2==CH—COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）

A、③⑤

B、①③⑤

C、②④

D、①③參考答案：B略5.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．氫氧化鐵膠體中含有鹽酸

B．二溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸

D．甲苯中混有苯參考答案：B略6.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是：A．異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：D略7.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是()A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略8.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達(dá)到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量C，正反應(yīng)速率增大參考答案：B 9.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，1molA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：苯酚顯酸性，1mol苯酚羥基與1molNaOH反應(yīng)，A中含有酯基，在堿性條件下水解，則1molA水解后得到的物質(zhì)中共含有7mol酚羥基、1mol羧基，以此來解答．解答：解：lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)可知，酯基水解后得到的物質(zhì)中共含有7mol酚羥基、1mol羧基，1mol苯酚羥基與1molNaOH反應(yīng)，1mol羧基與1molNaOH反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為8mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大10.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C略11.下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(

)A.第6min后，反應(yīng)就終止了B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，和將以同樣倍數(shù)減小參考答案：B略12.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理鹽水

B．服用大量冷開水C．服用大量的豆?jié){或牛奶

D．服用大量小蘇打溶液參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B略14.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（）A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡式為CH4參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．分析：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則確定有機(jī)物分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4，有機(jī)物可能是甲烷，也可能是含氧有機(jī)物．解答：解：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒充分生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒可知，原有機(jī)物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，有機(jī)物可能是CH4，也可能是含氧有機(jī)物CH3OH，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算，難度不大，注意利用原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．15.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是A．T1>T2，△H>0

B．T1>T2，△H<0

C．T1<T2，△H>0

D．T1<T2，△H<0參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答下列問題。1．惰性電極2．直流電源3．離了交換膜4．冷卻水(1)碘是______(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用____________________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)液中是否有I－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：碘酸鉀晶體步驟②的操作名稱是______________，步驟⑤的操作名稱是______________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________。參考答案：(1)紫黑色升華(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無I－。(如果變藍(lán)，說明有I－)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：(1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而變深，單質(zhì)碘為紫黑色，具有加熱易升華的性質(zhì)。(2)電解時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，I－失去電子被氧化；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H＋得電子生成氫氣。(3)陽極電解產(chǎn)物中含有，該離子與I－在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，可用淀粉溶液檢驗(yàn)生成的單質(zhì)碘。(4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標(biāo)產(chǎn)物KIO3，洗滌其表面的雜質(zhì)，干燥后即得較為純凈的KIO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（

）

A．測所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀參考答案：C略18.中和反應(yīng)都是______熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是________________________________。參考答案：放；酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。19.在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=（K為A與n的比值）。請用編號(hào)回答下列問題：A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_____性越強(qiáng)（2）當(dāng)A一定時(shí)，K