2022年江西省九江市城山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年江西省九江市城山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不是離子化合物的是（

）A. B. C. D.參考答案：B非金屬氧化物不是離子化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略3.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：B4.相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B略5.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．16g

B．23.4g

C．31g

D．無法計(jì)算參考答案：C略6.已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體參考答案：BC7.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（

）A．35g B．30g C．20g D．15g參考答案：C8.制取一氯乙烷最好采用的方法是

A、乙烷和氯氣反應(yīng)

B、乙烯和氯氣反應(yīng)

C、乙烯與氯化氫反應(yīng)

D、乙烷與氯化氫反應(yīng)參考答案：C9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點(diǎn)：T＞Z參考答案：BD略10.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是

A．SO2＋2NaOH=Na2SO3

B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

D．SO2＋NO2=SO3＋NO參考答案：C略11.下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．還原性：F-

＞Cl-＞Br–參考答案：D略12.下列微粒半徑最小的是A.O2－ B.F－ C.Na+ D.Mg2+參考答案：D4種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)是相同的，核外都有10個(gè)電子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以選D。13.下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（）分類組合堿酸鹽氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO2

參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．【解答】解：A、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaOH是堿，H2CO3是酸，CaCl2是鹽，SO2是氧化物，故C正確；D、NaHSO4是鹽不是酸，故D錯(cuò)誤．故選C．14.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：B解：A、NA個(gè)氦原子的氦氣，含有1mol氦氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、32gO2和O3的混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2NA，故B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.綜合上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。(2)該混合物中一定含有的離子是_________________；可能含有的離子是_______。(3)計(jì)算K+的物質(zhì)的量:n(K+)_________________(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32－、SO42－

Cl－

(3)≥0.04mol根據(jù)題意，Ca2+和SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據(jù)上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據(jù)上述分析，K+物質(zhì)的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應(yīng)等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量

（填“相等”或“不相等”），它們所含的分子數(shù)

，（填“相等”或“不相等”）,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是

.(6分)參考答案：相等，不相等，3：218.用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量

，它們所含的分子數(shù)

，原子數(shù)

．參考答案：相等；不相等；相等考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)m=nM計(jì)算而質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)目，結(jié)合分子含有的氧原子數(shù)目計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量．解答：解：0.3mol的氧氣的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=96g，含有分子數(shù)目為0.3mol×NAmol﹣1=0.3NA，含有氧原子為0.3mol×2=0.6mol；0.2mol的臭氧（O3）的質(zhì)量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子數(shù)目為0.2mol×NAmol﹣1=0.2NA，含有氧原子為0.2mol×3=0.6mol，故二者質(zhì)量相等，分子數(shù)目不相等，含有原子數(shù)目相等，故答案為：相等；不相等；相等．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固．19.（17分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

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