二氧化硫和二氧化碳(檢驗(yàn)與鑒別)

二氧化硫和二氧化碳(檢驗(yàn)與鑒別)SO2和CO2化學(xué)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)相同點(diǎn)：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水變渾濁。不同點(diǎn)：①SO2具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。②具有漂白性，能使品紅溶液褪色。SO2、CO2混合氣體成分檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)SO2、CO2同時(shí)存在的思維流程:品虹(2)實(shí)驗(yàn)裝置3.SO2和品虹(2)實(shí)驗(yàn)裝置3.SO2和CO2的鑒別方法品紅落液葩性寫址品紅幡液檢沽石灰水物理方法根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是so2,無氣味的是co2。根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是so2?；瘜W(xué)方法①用品紅溶液鑒別：將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2。用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別：將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是so2。用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入h2s溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。化學(xué)方程式為2H2S+SO2===3S(+2H2O。用FeCl3溶液鑒別：顏色(棕黃色)變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為2Fe3++SO+2HO===2Fe2++4H++SO2－。2244.除去CO2中SO2的兩種方法利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。練習(xí)：檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2氣體，可采用的方法是()先通過NaOH溶液，再通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有SO2氣體通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有SO2氣體先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明有SO2氣體通過酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明混有SO2氣體答案D解析SO2和CO2通過NaOH溶液均發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再通過品紅溶液不能檢測(cè)至到SO2,A錯(cuò)誤；SO2和CO2通過澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,B錯(cuò)誤；SO2和CO2通過NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均過量，再通過澄清石灰水，若變渾濁，也不能確定混有SO2,C錯(cuò)誤；因?yàn)镃O2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則說明混有SO2氣體，D正確。考點(diǎn)SO2和CO2的性質(zhì)比較題點(diǎn)CO2中含有SO2的判斷(2019?西安中學(xué)高一月考)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液；⑦濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）A.①⑦ B.①⑤⑦C.②③④⑤⑥ D.①⑤答案A解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)分別生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以①⑦不能用來區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)硫（有淡黃色沉淀生成）；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化（溶液褪色），能和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤⑥來區(qū)分SO2和CO2，故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)SO2和CO2的性質(zhì)比較題點(diǎn)SO2和CO2的鑒定試劑選擇及判斷（2020.河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè)）下列有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是（ ）二者都有還原性都能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色二者都有一定的氧化性都能與石灰水反應(yīng)，但現(xiàn)象不同答案C解析SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，CO2中C元素為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故A錯(cuò)誤，C正確；SO2和CO2都為酸性氧化物，都能使紫色石蕊試液變紅色，但不褪色，B錯(cuò)誤；SO2和CO2都能使石灰水變渾濁,如氣體過量，溶液又變澄清，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)SO2和CO2性質(zhì)比較題點(diǎn)SO2和CO2性質(zhì)比較（2020.浙江金華一中高一檢測(cè)）現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，收集純凈干燥的CO2氣體。⑴要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的 (填字母，下同)。A．dcabhB．efabgC．feabg本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的 。A.氧化性 B.漂白性C.還原性 D.酸性SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。答案(1)B(2)C5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋解析根據(jù)題中所給裝置，應(yīng)將混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳。考點(diǎn)SO2和CO2的性質(zhì)比較題點(diǎn)除去CO2中SO2的實(shí)驗(yàn)方法及應(yīng)用5．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組同學(xué)對(duì)氣體的成分提出猜想。［猜想］猜想1:猜想2：猜想3:為了驗(yàn)證猜想，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。［實(shí)驗(yàn)探究］該小組同學(xué)按如圖所示連接裝置，將氣體從a端通入。(1)B中盛放的溶液應(yīng)該是 (填字母(1)B中盛放的溶液應(yīng)該是 (填字母)。ABCDa.NaC1溶液 b.酸性KMnO4溶液c.鹽酸 d澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是D中澄清石灰水的作用是通過以上實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁。［結(jié)論由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為該氣體 答案氣體含有CO2氣體含有SO2氣體含有CO2和SO2(1)b(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2⑷含有CO2和SO2解析首先根據(jù)題給信息，分析可能涉及的物質(zhì)，進(jìn)行假設(shè)，本題中猜想氣體可能含有SO2或CO2,或二者都有；然后分析題目涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如SO2和CO2性質(zhì)的異同點(diǎn)；最后根