2023-2024學(xué)年天津市塘沽第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年天津市塘沽第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2、下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是A．Na2S俗名臭堿的原因：S2-＋2H2OH2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2===2Na2SO43、下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中，正確的是（）A．鋅錳干電池用后可以隨意丟棄B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．將煤脫硫后再燃燒可減少大氣污染D．“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，應(yīng)禁止使用化石燃料，減少污水排放4、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液中進(jìn)行的)中，△H1>△H2的是A．2H2(g)+

O2(g)==2H2O(l)

△H1C(s)+CO2(g)==2CO(g)

△H2B．S(s)+

O2(g)==SO2(g)

△H1S(g)

+

O2(g)==SO2(g)

△H2C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+

H2O(l)△H1HNO3(aq)+

NaOH(aq)==NaNO3(aq)+

H2O(1)

△H2D．C(S)

+

O2(g)==CO2(g)

△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H25、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法不正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是過濾C．“取堿”得到的是一種鹽溶液D．“浣衣”過程有化學(xué)變化6、一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9"kJ·mol-1下列各項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化7、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥8、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的試管中滴入甲基橙，溶液的顏色為A．紅色 B．橙色 C．黃色 D．無色9、常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定10、下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是A．用酚酞試紙測定氨氣的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會導(dǎo)致結(jié)果偏小D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照11、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉12、某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH413、下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是（）A．石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴B．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16個原子共平面D．的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種14、根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag15、常溫下，將Fe片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液16、測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，若試驗結(jié)果偏低，原因可能是A．坩堝未完全干燥 B．加熱過程中晶體有少量濺失C．坩堝上沾有受熱不分解的雜質(zhì) D．加熱后未放入干燥器中冷卻17、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素18、某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71mC．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg19、對于0.1mol?L-1Na2CO3溶液,下列說法正確的是（）A．升高溫度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固體，c（CO32―）與c（Na＋）均增大20、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（）A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)21、25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點(diǎn)表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無法計算出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)22、一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變B．每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵C．容器中混合氣體的顏色不變D．H2和I2的體積分?jǐn)?shù)相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機(jī)化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、（12分）某實驗小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉栴}：該提純方法的實驗名稱為_______________。由此推測苯甲酸的溶解性特點(diǎn)為_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長頸漏斗的原因是______________________。趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個儀器的名稱為_______________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)27、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點(diǎn)/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃200300400KK1K20.5請回答下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v正(N2)=3v逆(H2)c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L?1、2mol?L?1、1mol?L?1時，則該反應(yīng)的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成1molNH3的反應(yīng)熱ΔH=__________________。氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。某溫度下純水中的c(H+)=1×10－6.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10－5mol/L，則由水電離出的c(H+)=__________mol/L。已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_________。某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB－,HB－H＋+B2－。已