九年級化學(xué) 溶液 作業(yè)設(shè)計

PAGEPAGE1九年級化學(xué)作業(yè)設(shè)計第九單元溶液設(shè)計者： 潘小香 陶明庭 曹璐璐 聊族虎 陳彩玲 2022年5月一、單元信息

第九單元溶液作業(yè)設(shè)計基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級第二學(xué)期人教版第九單元溶液單元組織方式 自然單元 重組單元課時信息序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1溶液9.1溶液的形成2溶解時的熱量變化及乳化現(xiàn)象3飽和溶液和不飽和溶液9.2溶解度4溶解度5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算9.3溶液的濃度6溶液的稀釋、配制、與化學(xué)方程式相關(guān)計算二、單元分析（一）課標(biāo)要求認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。了解飽和溶液和溶解度的含義。能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。（二）教材分析本單元課題1從定性的角度初步認(rèn)識溶液，課題2從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，課題3進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少，三個課題密切相關(guān)，逐步深入。內(nèi)容從溶液概念的建立到溶液的分類、組成及配制等，重點知識包括溶液、飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等化學(xué)概念，有關(guān)計算有溶質(zhì)溶劑與溶液溶液是物質(zhì)共存的一種狀態(tài)，是中學(xué)化學(xué)遇到的一類分散體系。重要溶劑——水是第四單元研究的主要內(nèi)容之一，物質(zhì)溶解于水的微觀解釋則是以第三單元的知識為重要依據(jù),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算則是第五單元與本單元的識也是學(xué)習(xí)后面知識的基礎(chǔ)。在下一單元里將要學(xué)習(xí)常見的酸和堿，有關(guān)它們之間的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在溶液里進(jìn)行的，要學(xué)好這些內(nèi)容，就很有必要系統(tǒng)地掌握溶液的個紐帶。（三）學(xué)情分析初中生對于“溶液”并不陌生，他們在生活中經(jīng)常接觸并應(yīng)用到溶液，在實驗室也多次用到溶液，能列舉出一些常見的溶液，對溶液有一定的感性認(rèn)識，也知道很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此從心理上和知識背景上具備了學(xué)習(xí)本單元的條件。但學(xué)生對溶液的認(rèn)識僅限于感性的、不系統(tǒng)的。對溶液在化學(xué)研究中的重要性，在生命活動、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的作用的了解還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。另外此前學(xué)生已學(xué)過相對分子質(zhì)量及利用化學(xué)方程式的簡單計算，有了定量計算的概念，對化學(xué)中的計算已經(jīng)不再陌生，尤其是在相對分子質(zhì)量的計算中，學(xué)生已經(jīng)接觸到了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，這會使學(xué)生更容易接受溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。此外，基于學(xué)生的有關(guān)數(shù)學(xué)知識和抽象化思維都有助于掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.了解溶液在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的廣泛應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.會用多種方法探究物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。4.知道飽和溶液和不飽和溶液以及兩者之間的轉(zhuǎn)化。5.了解溶解度的含義，初步學(xué)會查閱溶解度曲線，能利用溶解度曲線提供的信息解決問題。6.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計算.7.會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實驗技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。四、單元作業(yè)設(shè)計思路以“身邊的化學(xué)物質(zhì)”這一大概念為統(tǒng)攝，按照大概念、學(xué)科大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序整理出本單元作業(yè)的知識結(jié)構(gòu)，如圖1所示。再根據(jù)知識結(jié)構(gòu)，整理出單元的課時主題和目標(biāo)，如圖2所示。再根據(jù)課時目標(biāo)設(shè)計相關(guān)作業(yè)。五、課時作業(yè)

第1課時 溶液(課題1.1)課時目標(biāo)：認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的；知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；知道影響物質(zhì)溶解性的因素，了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義。作業(yè)1：生活中的下列物質(zhì)，屬于溶液的是（ ）A．泥漿水 B．牛奶 C．蒸餾水 D．食鹽水1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計溶液是溶質(zhì)的分子或離子均勻分散在溶劑的分子間，所以它是均一的穩(wěn)定的混合物，外表看是澄清透明的，泥漿水、牛奶外表看是渾濁的，靜止后有固體沉淀，說明它是不均一不穩(wěn)定的，所以A、B錯；蒸餾水是純凈物，C錯；食鹽水是鈉離子、氯離子均勻的分散在水分子間形成的均一穩(wěn)定的混合物，故D對。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生能否通過溶液的形成過程或特征正確判斷溶液作業(yè)2：把下列物質(zhì)少量分別加入水中充分?jǐn)嚢杩梢缘玫饺芤旱挠校?）A．冰 B．面粉 C．汽油 D．葡萄糖1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計冰溶于水所得物質(zhì)是純凈物，A均一不穩(wěn)定，B錯；汽油不溶于水，振蕩后渾濁，靜置后分層，所以不均一不穩(wěn)定，C錯；葡萄糖易溶于水，葡萄糖分子均勻的分散在水分子的間隙里，所得混合物均一穩(wěn)定，是溶液，D對。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生分別從宏觀和微觀角度的認(rèn)識溶液的形成，依據(jù)溶液的定義和特征正確判斷溶液作業(yè)是（ ）A．接近瓶口的溶液較稀 B．瓶底附近的溶液較濃C．瓶內(nèi)溶液各部分密度相同 D．瓶底會析出少量氯化鈉固體1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計溶液是均一的，所以溶液中各部分濃稀一致，密度相同，AB錯C對；溶液又是穩(wěn)定的，當(dāng)外界條件不變時，不會有固體析出，D錯4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生對溶液的穩(wěn)定性、均一性等特征的理解。作業(yè)4：下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（ ）A．一瓶液體長期放置后不出現(xiàn)分層，該液體就是溶液B．溶液中不能同時存在兩種溶質(zhì)C．外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會分離D．溶液的體積等于溶質(zhì)與溶劑的體積之和1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計溶液是均一的穩(wěn)定的混合物，一瓶液體長期放置后不出現(xiàn)分層說明它均一穩(wěn)定，錯；溶液是一種或一種以上物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成的均一穩(wěn)定的混合物，所以溶質(zhì)可能不止一種，B錯；溶液是穩(wěn)定的，C對；從微觀角度看，溶質(zhì)以分子或離子形式分散在溶劑分子間隙里，所以溶液的體積不等于溶質(zhì)與溶劑的體積之和，D錯4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生對溶液概念以及特征的理解。作業(yè)確的是（ ）A．把藥品配成溶液后給人體注射B．把化肥配成溶液作為無土栽培的植物的營養(yǎng)液C．實驗室里，常常將固體藥品配成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)D．生活中人們將含磷洗衣液洗的洗衣水倒入池塘里1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計把藥品、化肥配成溶液有利于人體、植物對藥品、化肥的吸收，A、B對；將固體粉中含磷，排到水中會造成水體富營養(yǎng)化，引起水污染，D錯4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生對溶液在生活、生產(chǎn)中用途的了解。作業(yè)6：下列關(guān)于溶液的說法：①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤穩(wěn)定⑥各部分的性質(zhì)相同，其中正確的是（ ）A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以②④⑤⑥正確③錯；有的溶液有顏色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的①錯，所以選B4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖測試學(xué)生對溶液的概念和特征的正確理解和掌握。作業(yè)7：表中數(shù)據(jù)是同學(xué)們配制溶液時的實驗記錄，以下說法不正確的是（ ）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作為溶劑D．溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的液體1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計對；通過碘在不同溶劑中溶解性不同，說明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，B對；從表格分析看出碘溶于汽油、酒精形成溶液，說明汽油、酒精可以作為溶劑，高錳酸鉀溶于水形成溶液，說明水可作為溶劑，C對；溶液都是均一、穩(wěn)定的，但不一定無色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，D不正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生對溶液定義以及特征的理解，同時考查學(xué)生通過對比實驗現(xiàn)象分析歸納得出結(jié)論的能力。作業(yè)8：一定量的鐵與稀硫酸反應(yīng)(1)稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，溶劑的化學(xué)式是 。(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 液中的溶質(zhì)是 ，若酸過量，則溶質(zhì)為 。1.參考答案：（1）H2SO4、H2O；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；FeSO4；FeSO4 H2SO42.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由于鐵和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后生成可溶性物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物，若恰好完全反應(yīng)則溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵，若硫酸過量則溶質(zhì)除了硫酸亞鐵還有過量的硫酸。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)8無意義或空白答案會根據(jù)溶液的定義判斷簡單的溶液的組成能結(jié)合化學(xué)方程式判斷反應(yīng)后溶液的組成能結(jié)合化學(xué)方解性判斷反應(yīng)后溶液的組成能結(jié)合化學(xué)方程式及反應(yīng)物是否過量來判斷反應(yīng)后溶液的組成4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖知道發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)會發(fā)生改變，考查學(xué)生根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷反應(yīng)后溶液組成的能力。作業(yè)本質(zhì)。請參照示例，否定下列錯誤的認(rèn)識。示例：只有固體物質(zhì)才能作溶質(zhì)。否定例證：酒精溶液中溶質(zhì)是液體。(1)只有水才能作溶劑。否定例證： 。(2)溶液都是無色透明的。否定例證： 。(3)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。否定例證： 。1.參考答案：（1）碘酒中的溶劑是酒精，不是水(合理即可)（2）硫酸銅溶液是藍(lán)色的(合理即可)（3）水是均一、穩(wěn)定的液體，不是溶液(合理即可)2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計（1）酒精、汽油等也可作溶劑，如碘酒中溶質(zhì)就是酒精（2）有的溶液有顏色，如銅鹽溶液顯藍(lán)色、亞鐵鹽溶液顯淺綠色等（3）溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體物不一定是混合物如蒸餾水前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)（1）無意義或知道水可以作知道不僅水可會分析溶液中能從微觀角度判斷作溶劑，還知形成的混合物是否空白答案溶劑道汽油、酒精的溶質(zhì)和溶劑是溶液以及會判斷也可作溶劑溶質(zhì)和溶劑（2）無意義或空白答案知道個別溶液的顏色知道一些典型溶液的顏色能運(yùn)用溶液的顏色鑒別物質(zhì)能從微觀角度解釋溶液顏色的本質(zhì)（3）無意義或空白答案知道溶液的部分特征知道溶液的全部特征能運(yùn)用溶液的特征來判斷溶液能從微觀角度解釋溶液的均一性穩(wěn)定性4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生能否正確運(yùn)用溶液的定義和特征分析解決問題。第2課時 溶解時的熱量變化及乳化現(xiàn)象（課題1.2）課時目標(biāo)：知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量變化；能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。作業(yè))A．面粉 B．植物油 C．高錳酸鉀 D．酒精1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計乳濁液是小液滴分散在液體中形成的混合物，不穩(wěn)定，靜置后會分層；面粉不溶錯；植物油不溶于水，小液滴分散在水中形成了間形成了溶液，C、D錯。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生對乳濁液概念的理解，能利用乳濁液的特征判斷是否是乳濁液。作業(yè)2：利用下列物質(zhì)清洗油污時，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是( )A．汽油 B．洗滌劑 C.純堿溶液 D．燒堿溶液1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計能將不溶于水的油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，從而形成穩(wěn)定的乳濁液，細(xì)小的小液滴會隨水流動，從而將油污去除，是乳化現(xiàn)象，B對；純堿溶液和燒堿溶液是堿性溶液，他們能跟油污反應(yīng)形成可溶性的鹽從而除去油污，C、D錯。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖檢查學(xué)生是否知道生活中常見的具有乳化作用的物質(zhì)。如洗潔精、沐浴露、洗發(fā)水、肥皂等。作業(yè)種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是()A.生石灰 B.燒堿 C.食鹽 D.硝酸銨1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計罐內(nèi)飲料溫度降低，說明夾層中的固體溶于水時吸熱。生石灰遇水跟水反應(yīng)放出熱量，A錯；燒堿溶于水放熱，B錯；食鹽溶于水不放熱也不吸熱，溫度基本不變，C錯；硝酸銨溶于水吸熱，D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖測評學(xué)生對常見的物質(zhì)溶于水時熱量變化的了解。作業(yè))A.用洗潔精除去餐具上的油污B.用鋼絲球洗刷鋁制鍋贓物C．用軟水洗衣物，既節(jié)約肥皂又能洗干凈衣物D.可以用食醋除去水垢1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計正確；鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，具有抗腐蝕性，用鋼絲球刷洗鋁制不正確；軟水可以更好地發(fā)揮肥去水垢，D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖乳化作用及酸能水垢反應(yīng)等。作業(yè)A中分液漏斗里的液體滴入瓶內(nèi)與固體接觸，BA中固體和液體不可能是()A．氫氧化鈉和水B．二氧化錳和過氧化氫溶液C．鎂和稀鹽酸D．硝酸銨和水1.參考答案：D2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計A與B相通，B中尖嘴導(dǎo)管口有“噴泉”產(chǎn)生，說明A中氣壓增大，可能原因是APAGEPAGE10A可能；二氧化錳催化過氧化氫溶液快速放出氧氣并放熱，B可能；鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，C可能；硝酸銨溶于水時吸熱，氣壓減小，D錯。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查在密閉容器中引起壓強(qiáng)變化的因素，知道引起壓強(qiáng)變化的因素主要有氣體的生成或減少、溫度的上升和下降。作業(yè)6：下列各組固體物質(zhì)只用水不能區(qū)分的是( )A．無水硫酸銅(白色)和氯化鈉 B．硝酸銨和氯化鈉C．碳酸鈣和氯化鈣 D．氯化鈉和蔗糖1.參考答案：D2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計固體物質(zhì)只用水就能區(qū)分，說明固體物質(zhì)遇水作用出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。無水硫酸銅化鈉溶于水形成無色透明溶液，C能區(qū)分；氯化鈉和蔗糖溶于水都形成無色溶液，D不能區(qū)分。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生利用物質(zhì)的性質(zhì)鑒別物質(zhì)的能力，如溶解性不同、溶解時伴隨熱量變化不同以及溶液的顏色不同。作業(yè)和熱水的燒杯中，其中C、D分別加入同一牌子的洗滌劑各5滴，如圖所示。（1）10分鐘后分別用小洗衣機(jī)洗滌20分鐘，再用清水漂洗干凈，并進(jìn)行比較， (填字母)中的抹布最干凈，原因是 。（2）由上述實驗得到的啟示，談?wù)勗诩仪逑床途邥r應(yīng)如何做： 。1.參考答案：（1）D； 冷水難以去掉油污，熱水只能清洗掉極少量油污，冷水加洗滌劑乳化較慢，溫度越高，乳化效果越好；滌劑清洗。2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計所以D中抹布最干凈；因此在家清洗餐具時，為了使污漬易于去掉，我們應(yīng)該用溫水并且加入適量的洗滌劑清洗。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)7無意義或空白答案知道洗滌劑具有乳化功能知道洗滌劑具有乳化功能并且溫度越高洗滌效果越好知道乳化作用在生活中的運(yùn)用能從微觀角度解釋乳化作用的原理及與溫度的關(guān)系。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生是否知道乳化作用在生活中的應(yīng)用以及怎樣提高乳化效果。作業(yè)溶液?！緦嶒炋骄?杯，木板掉落，加入的固體可能是 (填字母)。A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．氧化鈣【實驗分析應(yīng)引起的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！緦嶒炋骄?】物質(zhì)溶于水形成溶液的過程中溫度的測定。第一步：讀取室溫為26℃，取30mL蒸餾水，加入燒杯中，放入攪拌器磁珠；第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；第三步：用溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將7.5g氯化鈉加入燒杯中，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制出氯化鈉溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖(如圖2所示)?！緦嶒灧治?】將氯化鈉更換為等質(zhì)量的氫氧化鈉或硝酸銨，重新進(jìn)行上述實驗。請在圖2中分別繪制出氫氧化鈉和硝酸銨溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖(趨勢合理即可)，并在曲線旁邊寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。1.參考答案：BD；CaO＋H2O=Ca(OH)2；2.時間要求：5分鐘3.評價設(shè)計本題主要考查物質(zhì)溶于水的能量變化。拿起燒杯，木板掉落，說明石蠟受熱熔化了，也就說明該固體溶于水放熱。氯化鈉溶于水不放不吸熱，A化鈣溶于水放熱，BD可能；硝酸銨溶于水吸熱，C不可能。氫氧化鈉溶于水放熱是物理變化，氧化鈣遇水放熱是氧化鈣跟水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，是化學(xué)變化；氫氧化鈉溶于水放熱溫度逐漸上升，是上揚(yáng)的曲線，硝酸銨溶于水吸熱溫度逐漸下降，是逐漸下降的曲線。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案從微觀角度分析宏觀上溶液形成時的無意義或空白答案從微觀角度分析宏觀上物質(zhì)溶于水的能量變化的原因并用化學(xué)方程式解釋（3）無意義或空白答案系能用圖像描述物質(zhì)溶于水時的吸放熱與時間的關(guān)系能用圖像來表示物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生對物質(zhì)溶于水時伴隨能量變化的掌握情況，及運(yùn)用其解決問題的能力。第3課時 飽和溶液與不飽和溶液(課題2.1)課時目標(biāo)：了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，會識別飽和溶液與不飽和溶液；了解飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。作業(yè)據(jù)是（ ）A.砂糖水顏色很深 B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固體有剩余1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計判斷溶液是否飽和的依據(jù)是：燒杯底部是否有剩余的不能再溶解的固體，而溶液的顏色、味道、溶解的快慢都不能作為判斷飽和溶液的依據(jù)。錯選A、B，對溶液是否飽和與溶液的濃稀概念混淆不清；錯選C，對溶解速率不理解。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)具體的實例理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，學(xué)會識別飽和溶液與不飽和溶液。本題綜合性強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶、理解應(yīng)用。作業(yè)2：室溫下，向200g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚?g固體未溶解，再加入20mL水后，固體全部溶解。下列說法中正確的是（ ）A.原溶液是飽和溶液 B.加入固體攪拌后得到的是飽和溶液C.加水后得到的一定是飽和溶液 D.加水后得到的一定是不飽和溶液1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計錯選A、C、D，對飽和溶液和不飽和溶液的含義及識別方法沒有弄清楚。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)具體的實例解釋飽和溶液與不飽和溶液的概念，學(xué)會識別飽和溶液與不飽和溶液。作業(yè)3：能將氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵?）A.加水 B.升高溫度C.倒出部分溶液 D.加入NaCl固體1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計錯選B，對固體物質(zhì)的溶解度概念理解不清，氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而穩(wěn)定的，倒出部分溶液并不會使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)具體的實例理解掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念，學(xué)會判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度。作業(yè)CaO，②加入Ca(OH)2，③升高溫度，④降低溫度。其中可行的是（ ）A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計由于氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)故②③可行；①中加入能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，既增加了溶質(zhì)Ca(OH)2的量又減少了溶劑水的量，也能使接近飽和的石灰水變成飽和溶液，故選C。錯選A，是不知道CaO能與水反應(yīng)生成響不清楚。4.作業(yè)分析與意圖設(shè)計根據(jù)具體的實例理解掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念，學(xué)會判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件，并能在實踐中加以應(yīng)用。增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以將不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關(guān)系。作業(yè)）A.蒸發(fā)池中的海水是氯化鈉的飽和溶液B.母液是氯化鈉的飽和溶液C.結(jié)晶池中固體氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加D.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分不變1.參考答案：A2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計用海水曬鹽，就是利用漲潮將海水引入貯水池，所以海水進(jìn)入貯水池，海水的成分不變，選項D正確；海水進(jìn)入蒸發(fā)池后，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使水分部分蒸發(fā)，到一定程度后再引入到結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液，再曬，食鹽晶體就會從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液。所以，蒸發(fā)池中的海水是氯化鈉的不飽和溶液，故選項A錯誤。本題若選錯，是對海水曬鹽的過程不了解。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖理解并掌握海水曬鹽的過程。作業(yè)所反映的關(guān)系正確的是（ ）1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體會繼續(xù)溶解直至達(dá)到飽和狀態(tài)。因此，在此過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量不變，可能起點是零，故選項A圖像與所反映的關(guān)系錯誤；選項B、C，此過程中溶劑質(zhì)量不變，圖像呈一條水平直線，故選項BC質(zhì)量雖然會不斷增大，但當(dāng)達(dá)到飽和時就不再溶解了，溶液的質(zhì)量不再改變，圖像應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，故選項D錯誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題是一道綜合性試題，要將飽和溶液的概念充分理解并能加以應(yīng)用。要明確不作業(yè)7:在M的溶液甲下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A.溶液甲和乙一定是不飽和溶液B.溶液丙和丁一定是飽和溶液C.若將溶液丁繼續(xù)恒溫蒸發(fā)20g水，一定會析出8g晶體D.溶液丙和丁中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等1.參考答案：C2.時間要求：1～2分鐘3.評價設(shè)計由于溶液甲蒸發(fā)了10g水后沒有晶體析出，而溶液乙蒸發(fā)了10g水后析出了3g晶體，溶液丙也蒸發(fā)了10g水后析出了5g晶體，說明溶液甲、溶液乙都是不飽和溶液，B都正確；由于溶液丙、溶液丁都是飽和溶液，如果將溶液丁繼續(xù)恒溫蒸發(fā)20g水，由于是恒溫蒸發(fā)，所以析出晶體的質(zhì)量一定是C溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等，選項D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題是一道綜合性試題，綜合考察如何辨別飽和溶液與不飽和溶液、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件及結(jié)晶現(xiàn)象。作業(yè)8:許多科學(xué)知識在邏輯上存在如圖所示關(guān)系。其中并列關(guān)系是由于分類依據(jù)的相同而把事物截然分開并列，而交叉關(guān)系是對事物分類時，由于采用不同的分類依據(jù)，則必然出現(xiàn)交叉關(guān)系，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.飽和溶液包含濃溶液B.飽和溶液與稀溶液屬于并列關(guān)系C.飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關(guān)系D.不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關(guān)系1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計：溶液的濃稀由溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小決定，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關(guān)系；飽和溶液與不飽和溶液之間是并列關(guān)系，故選項D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：也可能是稀溶液，同理，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液。結(jié)合中考熱點題型，鏈接中考。作業(yè)9:向5個燒杯的液體中分別加入固體充分溶解，結(jié)果如圖所示。（1）A溶液一定是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（填字母）。（3）對比C和D，得出的結(jié)論是 。1.參考答案：（1）不飽和（2）B和E（3）在20℃，相同體積的溶劑中，食鹽在水中的溶解性比在酒精中大。2.時間要求：1～2分鐘3.評價設(shè)計：（1）不會寫或者寫錯，說明對飽和溶液與不飽和溶液的定義不理解，不會根據(jù)定義判斷溶液是否達(dá)到飽和。（2）不會寫或者寫錯，說明不能應(yīng)用控制變量法進(jìn)行對比探究。較。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案對飽和溶液定義的理解不完整知道判斷溶液是否達(dá)到飽和需要兩個前提條件“一定溫度”、“一定量的溶劑”理解飽和溶液與不飽和溶液的定義能熟練地應(yīng)用飽和溶液的定義去判斷各種溶液是否達(dá)到飽和（2）無意義或空白答案知道物質(zhì)的溶解性知道判斷一種物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的方法知道如何比較食鹽和蔗糖的溶解性強(qiáng)弱能應(yīng)用控制變量法比較兩種物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱（3）無意義或空白答案會簡單的對比知道物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)能根據(jù)題目意思進(jìn)行對論不完整能根據(jù)題目所示，完整、準(zhǔn)確地寫出結(jié)論4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題是一道綜合性試題，依據(jù)具體的實例解釋飽和溶液與不飽和溶液概念，并能通過實驗探究的方式得出結(jié)論。第4課時 溶解度(課題2.2)課時目標(biāo)：解固體溶解度的含義；了解溶解度曲線，知道曲線的意義；了解氣體溶解度的含義，知道影響氣體溶解度的兩個因素。作業(yè)1:20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話的理解錯誤的是（ ）A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：3636g氯化鈉溶解于100g水中所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計本題要緊抓固體溶解度的概念中的四要素，“一定溫度”、“100g溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”、“單位為克”。選項B是錯誤的，錯誤的原因是將溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量混淆，20℃時100g水中最多能溶解氯化鈉36g，此時氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是136g。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖“100g溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”、“單位為克”）。作業(yè)2:下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：溫度／℃020406080100溶解度／gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根據(jù)表格信息可以推知（ ）A.三種物質(zhì)中溶解度最小的是KClB.40℃時，100gKNO3飽和溶液中含有63.9gKNO3C.三種物質(zhì)中溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3D.在0℃～100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計：比較物質(zhì)溶解度大小的時候，要指明溫度，否則沒有意義，故選項A錯誤；在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。40℃時，KNO3的溶解度是163.9gKNO3飽和溶液中才含有B錯誤；根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度的表格可以看出：三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3，故選項C正確；根據(jù)表格中獲取的信息可知：在0℃～100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故選項D錯誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題是一道考查固體物質(zhì)溶解度的相關(guān)的題目，能夠看懂表格，能從表格中獲取有用信息是解答本題的關(guān)鍵。作業(yè)3:如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲C.t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤篋.當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲1.參考答案：D2.時間要求：1～2分鐘3.評價設(shè)計：A甲物質(zhì)的溶解度是65g甲的飽和溶液中有15gB溶解度隨溫度的升高而增大，所以t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃仍為飽和溶液，故選項C錯誤；甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法除去乙，故選項D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：溶劑度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫作業(yè)4:如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：（1）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是 。a的溶解度與物質(zhì) 的溶解度相等（3）t3℃時，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢?、?）t3℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是 （填序號）。A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.不能確定1.參考答案：（1）c （2）b （3）不飽和 （4）A2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計（1）據(jù)圖可以看出，三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是c。（2）據(jù)圖可以看出，t2℃時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的溶解度相等。a的溶解度為80g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，形成的是不飽和溶液。（4）a的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故t3℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為a＞b。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道物質(zhì)a、b的溶解度隨溫度升高而增大知道物質(zhì)c的溶解度隨溫度升高而減小知道物質(zhì)a的溶解度隨溫度升高明顯b的變化不明顯能熟練運(yùn)用溶解度曲線，知道不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢不同（2）無意義或空白答案知道a、b兩條曲線有交點知道a、b兩條曲線的交點與物質(zhì)的溶解度有關(guān)能根據(jù)溶解t2℃時，物質(zhì)a與物質(zhì)b的溶解度相等能熟練運(yùn)用溶解度曲線，充分理解兩條曲線的交點的含義（3）無意義或空白答案知道判斷溶液是否飽和與物質(zhì)a的溶解度有關(guān)能根據(jù)溶解度曲線判斷，t3℃時物質(zhì)a的溶解度知道t3℃時，100g的水中最多能溶解50g的物質(zhì)a，由此推出200g的水中最多能溶解100g的物質(zhì)a充分理解溶解度的概念，并能應(yīng)用溶解度概念判斷溶液是否是飽和溶液（4）無意義或知道a的知道不同的知道a、b的能根據(jù)溶解度空白答案溶解度隨物質(zhì)在不同飽和溶液在曲線，判斷等溫度的升降溫過程中質(zhì)量的不同的高增大明解度的變化會析出晶體物質(zhì)的飽和溶顯趨勢不相同液在降溫過程中析出晶體的質(zhì)量關(guān)系4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。作業(yè)1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。如表所列為A、B兩種氣體溶解于水中的相關(guān)數(shù)據(jù)：溶質(zhì)溫度溶劑壓強(qiáng)最多可溶解氣體量氣體A30℃1L水101kPa0.035L氣體B30℃1L水303kPa0.035L則在壓強(qiáng)為202kPa、溫度為30℃時，A、B兩種氣體的溶解度大小關(guān)系是（ ）A.SA＞SB B.SA＝SB C.SA＜SB D.無法比較1.參考答案：A2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計A的壓強(qiáng)為B的壓強(qiáng)為303kPa時，兩種氣體的溶解度相等。氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，所以，溫度不變的情況下，氣體A的壓強(qiáng)增大，則其溶解度增大，氣體B的溶解度減小，則其溶解度減兩種氣體的溶解度大小關(guān)系是SA＞SB，故選項A正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題主要考查了氣體的溶解度和壓強(qiáng)之間的關(guān)系，弄清氣體溶解度的影響因素：隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。作業(yè)6:甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.t1℃時，甲、乙的溶解度相等B.t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純D.t2℃時，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液1.參考答案：B2.時間要求：1～2分鐘3.評價設(shè)計A正確；由于溶液質(zhì)量不確定，所以無法比較t1℃時甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項B錯誤；甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，故選項C正確；t2℃時，甲的溶解度大于25g，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液，故選項D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決PAGEPAGE20相關(guān)的問題。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；可溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化；一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離。作業(yè)7:20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別放入100g水中充分溶解（如圖甲所示），然后升溫到50℃（如圖乙所示）；圖丙所示是a、b兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）A.甲中a、b形成的兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.乙中a、b形成的兩溶液一定都是不飽和溶液C.丙中N表示a物質(zhì)的溶解度曲線D.30℃時，要配制等質(zhì)量a、b各自的飽和溶液，需要水的質(zhì)量：b＞a1.參考答案：B2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計：甲中，由于a有未溶解的固體，所以a、b形成的兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，故選項A錯誤；20℃時，N的溶解度大于M，結(jié)合甲中信息可知，丙中N表示b物質(zhì)的溶解度曲線，50℃時，b形成的溶液是不飽和溶液，a的溶解度比b大，所以乙中a、b形成的兩溶液一定都是不飽和溶液，故選項B正確；選項C錯誤；30℃時，a、b溶解度相等，要配制等質(zhì)量a、b各自的飽和溶液，需要水的質(zhì)量相等，故選項D錯誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：固體的溶解度曲線所表示的意義等相關(guān)的知識點。作業(yè)8：數(shù)據(jù)處理是對數(shù)據(jù)進(jìn)行加工的過程，列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。已知KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：溫度／℃010203040506070溶解度／gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3KNO3和KClKNO3溶解度曲線的是 （填“A”或“B”）。（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，KNO3和KCl在某一溫度x時具有相同的溶解度，則x取值范圍是 。（3）40℃時，將140gKCl的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水后，析出KCl晶體的質(zhì)量為 g。（4）要使A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，方法是 。（5）將60℃時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量關(guān)系為 。A.KNO3＞KCl B.KNO3＜KCl C.KNO3＝KCl D.無法確定1.參考答案：（1）A （2）20～30℃ （3）4 （4）增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度） （5）D2.時間要求：3分鐘3.評價設(shè)計：（1）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，KCl的溶解度受溫度變化影響較小，所以圖中能表示KNO3溶解度曲線的是A。（2）從溶解度表格中找出KNO3和KCl的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域，20℃KNO3的溶解度小于KCl，30℃KNO3的溶解度大于KCl，在20～30℃溫度范圍內(nèi)，溶解度有相同值的可能。（3）根據(jù)表格中的溶解度可知，40℃時，KCl的溶解度是40g，即100g水中最多能夠溶解10g水中最多能夠溶解140gKCl的飽和溶液中含有100g的溶劑和40g的溶質(zhì)，所以恒溫蒸發(fā)10g水后，析出KCl晶體的質(zhì)量為4g。（4）根據(jù)溶解度曲線可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以選擇的方法是：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度。（5）將60℃時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20℃，因為二者飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量關(guān)系也無法確定。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)（1）無意義知道個別物知道幾種物知道部分常能熟練掌握各種或空白質(zhì)的溶解度質(zhì)的溶解度見物質(zhì)的溶常見物質(zhì)的溶解答案曲線曲線解度曲線度曲線（2）無意或空答案義白能看懂表格中的數(shù)據(jù)能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，了解所示物質(zhì)的溶解度的變化情況能對表格中的兩種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行比較能靈活運(yùn)用表格物質(zhì)的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域（3）無意義知道一種固知道幾種固明確固體物能運(yùn)用固體物質(zhì)的溶解度的概念，或空白體的溶解度體的溶解度質(zhì)的溶解度計算飽和溶液中答案概念概念的“四要素”的質(zhì)量關(guān)系（4）無意或空答案義白知道A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一種方法知道A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的多種方法知道A物質(zhì)的不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法能熟練掌握所有物質(zhì)的不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法（5）無意或空答案義白知道KNO3的溶解度隨溫度的升高增大的比KCl明顯知道KNO3和KCl的飽和溶液在降溫過程中會析出晶體知道飽和溶液在降溫時，析出晶體的質(zhì)量與飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)能根據(jù)溶解度曲質(zhì)的飽和溶液在降溫過程中析出晶體的質(zhì)量關(guān)系4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：本題是一道綜合性試題，綜合考查了飽和溶液與不飽和溶液的概念、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、固體的溶解度曲線所表示的意義等相關(guān)的知識點。第5課時 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算(課題3.1)課時目標(biāo)：認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。作業(yè)1：對于t℃時的30%KNO3溶液，下列說法正確的是（ ）A.均一、穩(wěn)定、透明、純凈物B．每100g水中溶解30gKNO3C．該溶液中溶劑與溶液的質(zhì)量比為7:10D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液1.參考答案：C2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計：錯選KNO3溶液的特征（均一、穩(wěn)定、透明的混合物）認(rèn)識不清；錯選把100g溶劑水的質(zhì)量當(dāng)成了溶液的質(zhì)量；錯選D，由于不知溫度和溶液的質(zhì)量，不能判斷溶液是否飽和，若再加30g硝酸鉀，不一定能變?yōu)?0%KNO3溶液。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合溶液的特征進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，測試學(xué)生計算能力、分析判斷問題能力。作業(yè)2：20℃時，將一杯接近飽和的糖水不斷恒溫蒸發(fā)水分，表示水分蒸干之前其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系的曲線是（ ） A． B． C． D．1.參考答案:B2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計:錯選A、C，溶劑減少對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響方向判斷不清楚；錯選D，溶液飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，不會無限增大。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：通過識別坐標(biāo)圖信息，測試學(xué)生對于圖表題的解讀能力，考查不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液過程中溶液組成的變化的分析。作業(yè)3：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，下列操作中，能實現(xiàn)這一目標(biāo)的是（ ）A.加入10g氯化鈉 B．加入50g水C.蒸發(fā)掉50g水 D．加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液1.參考答案：C2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計錯選A，計算能力不足，應(yīng)該加入12.5g氯化鈉；錯選B，加入50g水會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；錯選D，對于溶液特征理解不夠，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的食鹽溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可以增加溶質(zhì)，也可以蒸發(fā)溶劑，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行分析。本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。作業(yè)4：20℃時，在一支試管盛中有10mL水，放入0.1g熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部．對于試管內(nèi)上層澄清的液體，下列說法中錯誤的是（ ）A.是無色溶液 B．屬于稀溶液 C．是飽和溶液 D．屬于濃溶液1.參考答案:D2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計:根據(jù)題意可以知道在20℃時10mL水中加入0.1g熟石灰，結(jié)果沒有完全溶解，說是相對比較稀的溶液，同時氫氧化鈣是白色，其溶于水后也是無色的。錯選A，對石灰水的顏色識記不對；錯選B，認(rèn)為飽和溶液都是濃溶液；錯選C，對于溶解的熟石灰量少應(yīng)該沒有飽和判斷不準(zhǔn)確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖:通過溶液的濃稀與飽和問題的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生熟練掌握飽和溶液和不飽和溶液的定義，測試學(xué)生是否能夠區(qū)分判斷溶液是否飽和，知道溶液的濃與稀與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系。作業(yè)5：下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A．濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高B．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變1.參考答案：D2.時間要求:1-2分鐘。3.評價設(shè)計錯選A，是沒有選好濃稀溶液的參照點，不同物質(zhì)在不同溫度下，溶液的濃稀不是絕對的；錯選B，錯把溫度較低的物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于該物質(zhì)在較高溫度時不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這種情況漏掉；錯選C，沒有全面準(zhǔn)確分析飽和溶液轉(zhuǎn)溶液質(zhì)量則是不變的。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和與不飽和的轉(zhuǎn)換、及其溶液濃稀方面的問題，測試學(xué)生對于問題全面分析問題能力、訓(xùn)練思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。作業(yè)丙三種物質(zhì)t2℃時的飽和溶液降溫至數(shù)關(guān)系正確的是（ ）A.甲＝乙＞丙 B.甲＝乙＝丙C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＝乙1.參考答案:A2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計:由于在t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，即在t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙；由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t1℃時，甲和乙的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t1℃時甲和乙的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；而由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，丙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，故選A。錯選B、C、D，是對不同物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響不同，以及溶液的飽和情況不能準(zhǔn)確判斷，對曲線提取信息有誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線比較出t2℃時的溶解度的大小，從而判斷中三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，然后判斷出三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而比較出降溫后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。主要在于測試學(xué)生對于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；固體溶解度曲線及其作用的掌握情況。作業(yè)7：請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。（1）A中的試管 （填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是 。A中試管內(nèi)試劑改為Mg上圖相同的現(xiàn)象。中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 （用C和“＞”、“＜”、“＝”表示）。1.參考答案：（1）不能；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低、濃硫酸稀釋大量放熱引起氫氧化鈣飽和溶液溫度升高、有氫氧化鈣晶體析出而產(chǎn)生渾濁；（3）會；（4）A＝C＞B。2.時間要求:2-3分鐘。3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案知道水能稀釋溶液了解溶解過程伴隨吸熱、放熱現(xiàn)象知道濃硫酸的腐稀釋的正確操作及錯誤操作可能引發(fā)的后果能從物質(zhì)特性進(jìn)，行安全實驗操作，建立安全意識無意義或空白答案知道固體溶質(zhì)溶解度的部分影響因素知道氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低能分析溫度升高會讓飽和氫氧化鈣溶液析出晶體知道結(jié)晶方式能關(guān)注飽和溶液與溶解度間的辯， 證關(guān)系無意義或空白答案知道活潑金屬與酸能反應(yīng)知道活潑金屬與稀酸反應(yīng)放熱能判斷溫度變化對特殊溶質(zhì)對應(yīng)的溶液狀態(tài)的影響能認(rèn)識放熱可以是化學(xué)反應(yīng)能量變化，也可以是溶解放熱，從本質(zhì)分析問題，運(yùn)用類比方法解決問題無意義或空白答案知道溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義了解影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素能分析導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化時因素能從溶液的狀態(tài)變化分析溶液中各組成變化情況，并會辨析不同溫度下溶液濃度變化4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖此題是小型綜合題。考查學(xué)生溶液溶解度知識，明確氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低特點，熟悉濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱；能通過活潑金屬與稀酸反應(yīng)放熱來分析、解決問題。測試學(xué)生對于知識的遷移性掌握。作業(yè)8：為了做好疫情防控，公共場所可用0.5%的過氧乙酸（化學(xué)式為C2H4O3）溶液來消毒。請計算（直接寫出結(jié)果）：（1）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ；（2）現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液2000g，需要過氧乙酸的質(zhì)量是 。1.參考答案：（1）2：4：3； （2）10g。2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案知道物質(zhì)的元素組成，會初步判斷物質(zhì)構(gòu)成。會通過化合物化學(xué)式各元素原子的角標(biāo)來計算原子個數(shù)比能區(qū)分物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)合物化學(xué)式的相關(guān)計算能通過陌生化合物的化學(xué)式推斷物質(zhì)構(gòu)成辨識與微觀探析關(guān)聯(lián)性無意義或空白答案知道溶液的組成了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量間關(guān)系能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式的轉(zhuǎn)換，清楚溶液數(shù)三者間的質(zhì)量關(guān)系、熟練應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分的實際問題。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖根據(jù)時事，考查學(xué)生結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。第6課時 溶液的稀釋、配制、化學(xué)方程式相關(guān)計算(課題3.2)課時目標(biāo)：能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；知道溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)融合在化學(xué)反應(yīng)方程式中的簡單計算。作業(yè)1：某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸銅溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（ ）A．用托盤天平稱硫酸銅時，砝碼放在左盤B．轉(zhuǎn)移硫酸銅時，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時，俯視液面D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出1.參考答案：C2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計錯選A，左碼右物，導(dǎo)致稱量的實際溶質(zhì)質(zhì)量變小，最終導(dǎo)致溶液濃度偏低；錯選B，轉(zhuǎn)移硫酸銅時，紙上有少量殘留，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；錯選D，配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對于溶液的特征不清楚。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，分析操作中的錯誤操作，測評學(xué)生判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響的能力。作業(yè)2：實驗室中利用20%的氯化鈉溶液配制50g6%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（ ）A．實驗步驟是計算、量取、混勻等B．量取20%氯化鈉溶液，仰視讀數(shù)會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%C．將燒杯清洗后未干燥會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%D．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒1.參考答案：B2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、量偏大，會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯選 C，實際溶劑質(zhì)量判斷不準(zhǔn)確；錯選 D，對于一定濃度溶液配制中所用基本儀器的使用及其用途的不明確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖作業(yè)3：當(dāng)溶液被水稀釋時，則下列各量保持不變的是（ ）A．溶液的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.參考答案：C2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計當(dāng)溶液被水稀釋時，如溫度不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。錯選A、B、D，對于溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變不清楚。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學(xué)生溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一突破點。作業(yè)4：下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是（ ）A．微粒觀：過氧化氫是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B．轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化C．結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同D．守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%1.參考答案：B2.時間要求:1分鐘。3.評價設(shè)計過氧化氫是過氧化氫分子構(gòu)成的，過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，錯選A，構(gòu)成過氧化氫的微粒不清楚；最外層電子數(shù)相同，但是化學(xué)性質(zhì)不相同，是因為氬氣是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，錯選C，是沒有關(guān)注到氬氣的惰性；10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的硫酸的質(zhì)量大于10g，而10mL水的質(zhì)量等于10g，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均值2%，等質(zhì)量混合時才是2%，錯選D，4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖碳的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)化學(xué)思維空間關(guān)系，掌握物質(zhì)的微粒構(gòu)成和物質(zhì)的性質(zhì)，測試學(xué)生運(yùn)用學(xué)科觀點分析和解決問題的方法。作業(yè)5：有一瓶久置的過氧化氫溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液100g，向其中加入10g106.8g，則此瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．3.2% B．3.4% C．10.2% D．6.8%1.參考答案:D2.時間要求:1-2分鐘。3.評價設(shè)計根據(jù)化學(xué)方程式計算代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，因此首先根據(jù)物質(zhì)的總質(zhì)量的減少求出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計算出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的B，可能化學(xué)方程式中過氧化氫前化學(xué)計量數(shù)為1，錯選A、C，學(xué)生不能按照質(zhì)量守恒定律算出生成氧氣的質(zhì)量，化學(xué)方程式正確書寫，化學(xué)方程式計算步驟等沒有掌握。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力和解決問題的能力。作業(yè)佩戴口罩，堅持每天鍛煉，注意合理膳食。（1）口罩的防護(hù)原理與化學(xué)中的 （填實驗操作名稱）相似。（2）“84”消毒液（主要成分：次氯酸鈉NaClO）是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的試劑，其中次氯酸鈉中氯元素的化合價為 價。50克含NaClO5%的次氯酸鈉溶液稀釋至1%，需向原溶液中加入水的質(zhì)量為 克。1.參考答案：（1）過濾；（2）+1；（3）200。2.時間要求:2-3分鐘。3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案知道口罩的防護(hù)原理了解過濾的操作原理能分析操作的共通性對理論與實踐應(yīng)用熟練轉(zhuǎn)換無意義或空白答案知道鈉元素、氧元素的化合價了解常見元素的化合價判斷簡單物質(zhì)的化合價熟練應(yīng)用判斷元素的化合價無意義或空白答案知道溶液稀釋了解溶液稀釋的特征量關(guān)系式進(jìn)行計算能熟練運(yùn)用溶液稀釋前后等量關(guān)系解決實際問題4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖從生活中取材，考查學(xué)生過濾的原理、方法及其應(yīng)用，利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、有關(guān)溶液稀釋改變濃度的計算等并能靈活運(yùn)用的能力。作業(yè)7：現(xiàn)有鎂銅的混合物10g放入燒杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為5.2g，請計算：（1）該混合物中鎂的質(zhì)量為 。（2）求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.參考答案：解:（1）4.8g；（2）設(shè)H2SO4的質(zhì)量為xMg + H2SO4＝ MgSO4+H2↑24 98 4.8g x x＝19.6g稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝19.6%答：該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%。2.時間要求:4-5分鐘。3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或知道金屬活了解金屬與能根據(jù)質(zhì)量守恒定利用差量法找尋突空白答案動性順序。稀酸的反應(yīng)律，聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)分破點，熟練運(yùn)用質(zhì)析反應(yīng)物的質(zhì)量變化量守恒定律無意義或會寫符合題了解化學(xué)方能分析、提煉化學(xué)反能處理綜合信息，空白答案意的化學(xué)方程式進(jìn)行計應(yīng)，在溶液中進(jìn)行化利用化學(xué)方程式準(zhǔn)程式算的基本步學(xué)方程式的計算確進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分驟數(shù)的相關(guān)計算4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)(一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法中正確的是（ ）A．生活中所有均一、穩(wěn)定的無色液體都是溶液。B．泥土加入水中，振蕩后可以形成乳濁液。C．為了把衣服洗的干凈，可合理使用含磷洗衣粉。D．洗滌劑可去除餐具上的油污，是利用其乳化作用。3.評價設(shè)計：選錯A，沒有掌握溶液的概念及其特征；選錯B，沒掌握乳濁液和懸濁液的概念；選錯C，不了解含磷洗衣粉可引起水體污染。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題重點考查乳化作用的化學(xué)原理及應(yīng)用。洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小液滴分散到水中而不聚集，通過乳化后形成的不是溶液，仍是乳濁液。作業(yè)2：炎熱的夏天，小汪從冰箱里拿出一杯蔗糖溶液A，仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)底部有少的是（）A．剛從冰箱里拿出的A溶液一定是飽和溶液B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液C．A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低1.參考答案：A2.時間要求:2分鐘。3.評價設(shè)計：選錯B,對飽和溶液的鑒別不熟練，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，溶液B可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液。選錯C，審題不深入，溶液A中溶解的溶質(zhì)比溶液B中少，故溶液A的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；選錯D，沒有掌握物質(zhì)溶解度變化的規(guī)律，晶體消失說明晶體已經(jīng)溶解了，從而說明溶解度隨溫度升高而升高。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖鞏固飽和溶液和不飽和溶液、固體溶解度的影響因素、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的相關(guān)知識，加深對溶液知識的理解。作業(yè)固體未溶解。下列說法正確的是( )A．A的溶解度為31.6gB．將4gA加入6g水中，20℃時能得到A的飽和溶液C．將該溶液加熱，最終剩余固體將溶解D．20℃時可配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%的A溶液PAGEPAGE301.參考答案：B2.時間要求:3分鐘。3.評價設(shè)計：20℃時，將40g某固體A加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，?.4g固體未溶解，說明該溫度下，100g水中最多能溶解固體A的質(zhì)量為40g?8.4g=31.6g。選錯A，沒有注明溫度度的上升而減?。贿x錯D，未掌握在20℃時，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[1.6g/（100g+31.6g）]×100%小于31.6%,該溫度下不可能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%的A溶液。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題重點考查學(xué)生對溶解度及其隨溫度變化的關(guān)系，掌握形成飽和溶液的方法以及提升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力。作業(yè)4：以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中正確的是（ ）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的Na2CO3溶液升溫到60℃，一定會析出晶體B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體C．30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出D．20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3將全部溶解1.參考答案：C2.時間要求:3分鐘。3.評價設(shè)計：選錯A，讀題不仔細(xì)，40℃的Na2CO3溶液未必是飽和溶液；選錯B，未掌握NaHCO3灼燒將分解成Na2CO3、H2O和CO2；選錯D，數(shù)據(jù)分析能力不足，20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，將生成NaHCO3，其質(zhì)量將大于原溶液中的Na2CO3質(zhì)量，且20℃時NaHCO3的溶解度僅為9.6g,故有NaHCO3晶體析出4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題重點考察學(xué)生對溶解度表中數(shù)據(jù)的分析能力，掌握結(jié)晶的方法，鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力。作業(yè)）A．t2℃時,甲、乙的溶解度都是40gB．t1℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到t2℃，能析出晶體的是甲和乙C．將甲的飽和溶液從t1℃升高到t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%D．t3℃時，將10g乙加入到25g水中充分?jǐn)嚢韬笫Ｓ?.5g乙未溶解3.評價設(shè)計：選錯A，不了解溶解度曲線交的含義，讀圖不仔細(xì)；選錯B，對物質(zhì)溶解度隨隨溫度