第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 學(xué)業(yè)練習(xí) （含解析） 高中化學(xué)人教版（2023）選擇性必修1

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一、單選題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．焊接金屬時(shí)常用NH4Cl溶液做除銹劑

B．聚丙烯可用于制造汽車保險(xiǎn)杠

C．雙氧水和酒精均可用于消毒殺菌，但原理不相同

D．普通泡沫滅火器的內(nèi)筒和外筒均使用鋼作材質(zhì)

2．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是（）

A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精

3．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．A，B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)

C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．一定有關(guān)系：5>a>2

4．下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液

B．使石蕊試液呈紫色的溶液

C．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液

D．酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液

5．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．濃的硫化鈉溶液有臭味

D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

6．能證明乙酸是弱酸的是（）

A．乙酸鈉溶液pH＞7B．乙酸溶液能導(dǎo)電

C．乙酸溶液能使石蕊變紅D．乙酸溶液易揮發(fā)

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象

A證明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl和NaI溶液，一份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無(wú)明顯現(xiàn)象

B除去CO2中少量的SO2

將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液

C證明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色

D清洗用KMnO4制備O2的試管中殘留的MnO2用稀鹽酸清洗并用酒精燈加熱試管

A．AB．BC．CD．D

8．常溫下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液電導(dǎo)率及變化如圖所示，已知。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．曲線Ⅰ表示溶液的變化情況

B．為弱酸，其電離常數(shù)

C．開(kāi)始階段溶液電導(dǎo)率增大是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)

D．溶液中水的電離程度變化趨勢(shì)與曲線Ⅱ相似

9．在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

10．下列表述或判斷錯(cuò)誤的是（）

A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說(shuō)明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)

C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②

D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②

11．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

12．下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是（）

A．CaCl2B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl

13．我國(guó)著名化學(xué)家付鷹說(shuō)：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中依次摘入幾滴KSCN溶液和新制氯水溶液先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅該溶液中含F(xiàn)e2+

B將一小塊金屬鈉放在蒸發(fā)皿里，加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體金屬鈉在空氣中加熱生成過(guò)氧化鈉

C用排水法收集銅和稀硝酸加熱產(chǎn)生的氣體集氣瓶中充滿紅棕色氣體反應(yīng)生成紅棕色氣體且不溶于水

D向1mL0.1molL-1NaOH溶液中依次滴入2滴濃度均為0.1molL-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成紅褐色沉淀相同溫度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

A．AB．BC．CD．D

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．常溫下，在溶液中加入少量晶體，能使的電離度減小，溶液的增大

B．常溫下，將相同的鹽酸和醋酸，均升溫10℃，溶液不相同

C．將氯氣溶于水，所得氯水中

D．氨水中，

二、綜合題

15．

（1）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：（用離子方程式表示）

（2）若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？

加入少量冰醋酸，平衡將移動(dòng)(正向、逆向)，溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)；

（3）加入一定量蒸餾水，平衡將移動(dòng)(正向、逆向)，溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)

（4）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將移動(dòng)(正向、逆向)，溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)

（5）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將移動(dòng)(正向、逆向)，溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)

16．平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。研究水溶液中的粒子行為在化學(xué)研究中具有重要價(jià)值。

（1）I.鍋爐水垢會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)。是水垢成分之一。

室溫下，已知的，向0.05的溶液中滴加濃溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的約為。

（2）II.已知：常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

電離平衡常數(shù)(25℃)

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、和溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

（3）下列方法中，可以使0.1溶液中的電離度增大的是____。

A．通入少量氣體B．加入少量冰醋酸

C．加入少量醋酸鈉固體D．加入少量水

（4）將少量氣體通入到溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（5）常溫下，同濃度的①、②、③、④這4種溶液中由大到小的順序是(填編號(hào))。

（6）某同學(xué)在測(cè)定相等的鹽酸和溶液的時(shí)，先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，則測(cè)定結(jié)果誤差較大的是。

17．草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常溫下，草酸的電離常數(shù)K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5

（1）生活中，長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣元素且易患膽結(jié)石疾病。原因是。

（2）寫出草酸在水中的電離方程式。

（3）已知KHC2O4溶液呈酸性，則溶液中c(H2C2O4)(填“>”、“c(OH-)>e(HC2O)>c(H2C2O4)

18．現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)V(乙)。

19．某小組探究沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了異?，F(xiàn)象，便進(jìn)一步探究原因：

（1）已知時(shí)，的溶度積，則下列說(shuō)法正確的是___________。

A．溫度一定，當(dāng)溶液中時(shí)，此溶液為的飽和溶液

B．溶液與溶液混合后的溶液中，一定有

C．向飽和水溶液中加入鹽酸，值變大

D．時(shí)，與水中相比，在溶液中的溶解度、均要小

（2）寫出沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：。

（3）該小組同學(xué)認(rèn)為長(zhǎng)時(shí)間放置后產(chǎn)生乳白色沉淀與空氣中的氧氣有關(guān)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：□□(請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中填入物質(zhì)及計(jì)量數(shù))。

（4）為避免沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需控制的反應(yīng)條件是。

20．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）工業(yè)上將含有硫化物的廢水(以H2S、HS-、S2-的形式存在)引入氧化池，加入高錳酸鉀溶液氧化。已知高錳酸鉀在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+，堿性條件下的為MnO2。

①pH>7時(shí)高錳酸鉀將廢水中的硫化物氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式為。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件相同時(shí)，廢水呈酸性時(shí)硫化物的去除率明顯大于呈堿性時(shí)去除率，則可能的原因。

（2）常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15，Ksp(MnS)=1.4×10-15。向含有0.0020mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S，當(dāng)溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4mol·L-1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=。

（3）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用圖1表示。其它條件不變時(shí)，水膜的酸堿性與厚度會(huì)影響H2S的去除率。

①適當(dāng)增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是。

②若水膜過(guò)厚，H2S的氧化去除率減小的原因是。

（4）甲硫醇是一種惡臭、有毒物質(zhì)。生物法去除甲硫醇反應(yīng)為2CH3SH+7O2=2CO2+2H2O+2H2SO4。研究表明，在H2S存在條件下，可改變甲硫醇(用表示)生物降解途徑，反應(yīng)歷程如圖2所示，請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言描述圖中甲硫醇的降解過(guò)程。

21．催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應(yīng)為。

（1）催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為；反應(yīng)選用溶液而不選用溶液的原因是。

（2）催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應(yīng)溫度在320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是；反應(yīng)溫度高于380℃，NO轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)檫M(jìn)入反應(yīng)器的NO被還原的量減少外，還有(用化學(xué)方程式表示)。

（3）廢催化劑的回收?；厥諒U催化劑并制備的過(guò)程可表示為

①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高釩元素浸出率的方法還有。

②通過(guò)萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為。

③向pH=8的溶液中加入過(guò)量的溶液，生成沉淀。已知：，加過(guò)量溶液的目的是。

22．自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為探究“”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)體系的溫度升高值()隨時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物組成

a粉末

b粉

c粉飽和石灰水

d粉石灰乳

e粉粉末

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：

①

②

③

則的。

（2）溫度為T時(shí)，，則飽和溶液中(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）實(shí)驗(yàn)a中，后基本不變，原因是。

（4）實(shí)驗(yàn)b中，的變化說(shuō)明粉與在該條件下(填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”)。實(shí)驗(yàn)c中，前的有變化，其原因是；后基本不變，其原因是微粒的量有限。

（5）下列說(shuō)法不能解釋實(shí)驗(yàn)d在內(nèi)溫度持續(xù)升高的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移

B．反應(yīng)③的發(fā)生促使反應(yīng)②平衡右移

C．氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行

D．溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快

（6）歸納以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)實(shí)驗(yàn)e的特征，用文字簡(jiǎn)述其發(fā)熱原理。

答案解析部分

1．【答案】D

【解析】【解答】A.NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的水解NH4Cl溶液呈酸性，銹可與H+反應(yīng)而溶解，焊接金屬時(shí)常用NH4Cl溶液做除銹劑，A項(xiàng)符合題意；

B.聚丙烯機(jī)械強(qiáng)度好、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕、質(zhì)輕、無(wú)毒，聚丙烯可用于制造汽車保險(xiǎn)杠，B項(xiàng)符合題意；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性用于消毒殺菌，酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性用于消毒殺菌，雙氧水和酒精用于消毒殺菌的原理不相同，C項(xiàng)符合題意；

D.普通泡沫滅火器的內(nèi)筒中盛放Al2（SO4）3溶液，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，F(xiàn)e會(huì)與H+反應(yīng)而溶解，內(nèi)筒不能使用鋼作材質(zhì)，內(nèi)筒為塑料筒，外筒中盛放NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性，外筒可使用鋼作材質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；

B.根據(jù)聚丙烯的性質(zhì)進(jìn)行分析；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性；

D.普通滅火器的試劑是硫酸鋁和碳酸氫鈉，硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性。

2．【答案】B

【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，難電離，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A不符合題意；

B.蘇打是碳酸鈉，完全電離，在水中主要以離子形式存在，B符合題意；

C.蔗糖是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在，C不符合題意；

D.酒精是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在，D不符合題意，

故答案為：B。

【分析】A、食醋主要成分為醋酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；

B、蘇打主要成分為碳酸鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠完全電離；

C、蔗糖屬于有機(jī)物，為非電解質(zhì)；

D、酒精屬于有機(jī)物，為非電解質(zhì)；

3．【答案】C

【解析】【解答】由圖像可以看出稀釋過(guò)程中兩種酸的pH增大程度不同，說(shuō)明兩種酸的酸性強(qiáng)弱不同，故pH＝2的兩種酸的濃度一定不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，則A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此時(shí)A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a＝5時(shí)表明，pH＝2的A酸溶液稀釋1000倍，pH增加3，故A一定是強(qiáng)酸，pH＝2的B酸溶液稀釋1000倍后，pHa>2，若A是強(qiáng)酸，則a＝5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：C

【分析】本題主要考查pH與溶液稀釋的關(guān)系、溶液稀釋圖象。1mL的強(qiáng)酸加水稀釋到1000mL，則pH會(huì)在原來(lái)的基礎(chǔ)上加上3，酸性強(qiáng)，pH變化幅度大，酸性弱，pH變化幅度小，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

4．【答案】C

【解析】【解答】A.pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性，100℃時(shí)純水的pH=6，該溫度下pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A項(xiàng)不符合題意；

B.石蕊試液變色范圍是5﹣8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定為中性，故B項(xiàng)不符合題意；

C.無(wú)論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液呈中性，故C項(xiàng)符合題意；

D.酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液可能呈酸性或堿性，如氯化銨溶液呈酸性、碳酸鈉溶液呈堿性，故D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C。

【分析】本題考查溶液酸堿性的判斷。當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH﹣）時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中c（H+）>c（OH﹣）時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)溶液中c（H+）①>②，C不符合題意；

D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．弱酸根離子能水解；

B．氨氣能夠與水合氫離子反應(yīng)生成銨根離子和水；

C．pH相同的這幾種溶液中c（OH-）相同，堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，該溶液濃度越??；

D．酸或堿抑制水電離，酸中c（H+）越大、堿中c（OH-）越大，其抑制水電離程度越大。

11．【答案】B

【解析】【解答】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O電離出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)不符合題意；

B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4電離出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變KW不變，B項(xiàng)符合題意；

C，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa電離出CH3COO-和Na+，CH3COO-與H+結(jié)合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；

D，水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱促進(jìn)水的電離，KW增大，pH減小，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。

【分析】根據(jù)水的電離平衡和水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)等進(jìn)行分析即可。

12．【答案】B

【解析】【解答】A．氯化鈣為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，A不符合題意；

B．硫酸氫鈉溶液中因硫酸氫根電離出的氫離子而顯酸性，B符合題意；

C．醋酸鈉溶液中因醋酸根的水解而顯堿性，C不符合題意；

D．氯化銨溶液中因銨根的水解而顯酸性，D不符合題意；

故答案為B。

【分析】電離顯酸性說(shuō)明是酸或者酸式鹽，而硫酸氫鈉是酸式鹽，完全電離顯酸性

13．【答案】A

【解析】【解答】A．先滴KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+，再滴入新制氯水變紅，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+，被氧化為Fe3+，A符合題意；

B．鈉燃燒時(shí)放出大量的熱，不能在蒸發(fā)皿中加熱，B不符合題意；

C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，但無(wú)色，C不符合題意；

D．NaOH溶液過(guò)程，均為沉淀的生成，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者的溶解度，且二者為不同類型的沉淀，也不能簡(jiǎn)單的通過(guò)溶解度判斷溶度積大小，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.證明亞鐵離子需要先加入KSCN溶液看是否變色，在加入氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B.一般加熱鈉在坩堝中進(jìn)行

C.銅和濃硝酸反應(yīng)得到的是二氧化氮，銅和稀硝酸反應(yīng)得到的是無(wú)色的一氧化氮

D.氫氧化鈉過(guò)量，應(yīng)該實(shí)驗(yàn)中使氫氧化鈉的量少量

14．【答案】D

【解析】【解答】A．為弱電解質(zhì)，電離反應(yīng)方程式為：，所以溶液中加入少量晶體，能使的電離平衡逆向移動(dòng)，所以電離度減小，溶液的增大，故A不符合題意；

B．醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，常溫下將相同的鹽酸和醋酸，均升溫10，弱酸的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，減小；鹽酸溶液升高溫度不變，故B不符合題意。

C．根據(jù)原子守恒規(guī)律：將氯氣溶于水，所得氯水中，故C不符合題意；

D．氨水中存在、，所以溶液中不等，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．將醋酸鈉晶體加入醋酸溶液后電離產(chǎn)生的醋酸根離子抑制醋酸的電離；

B．升高溫度可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離平衡正移；

C．根據(jù)原子守恒判斷；

D．水也會(huì)電離產(chǎn)生氫氧根。

15．【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+

（2）正向；增大

（3）正向；減小

（4）逆向；增大

（5）正向；減小

【解析】【解答】醋酸為弱電解質(zhì)，電離平衡方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。答案：CH3COOHCH3COO-+H+。(2)根據(jù)電離平衡方程式可知加入少量冰醋酸，平衡將正向移動(dòng)，溶液中c(H+)將增大。答案：正向、增大。(3)加入一定量蒸餾水，平衡將正向，溶液中c(H+)將減小。答案：正向、減小。(4)加入少量0.1mol/L鹽酸，c（H+）增大，平衡將逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)將增大。答案：逆向、增大。(5)加入20mL0.10mol/LNaCl，相當(dāng)于加水稀釋，平衡將正向移動(dòng)，溶液中c(H+)將減小。答案：正向、減小。

【分析】根據(jù)勒夏特列原理，在可逆反應(yīng)中改變某一因素，反應(yīng)會(huì)向減弱這種條件的方向移動(dòng)。

16．【答案】（1）9

（2）HCOOH

（3）D

（4）

（5）④②③①

（6）鹽酸

【解析】【解答】（1）滴加濃NaOH溶液，剛好開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，存在Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)，c(OH-)==1.0×10-5mol/L，c(H+)==1.0×10-9mol/L，即pH=9；故答案為9；

（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度、所帶電荷數(shù)、溫度等有關(guān)，HCOOH、CH3COOH、HClO均為一元弱酸，相同溫度下，三種溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)大小順序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，離子濃度大小順序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，導(dǎo)電能力：HCOOH＞CH3COOH＞HClO，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是HCOOH；故答案為HCOOH；

（3）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，

A．加入少量HCl，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸的電離，電離度增大，故A不正確；

B．加入少量冰醋酸，雖然電離平衡向右進(jìn)行，但醋酸的電離度降低，故B不正確；

C．加入醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO-)增大，抑制電離，醋酸的電離度降低，故C不正確；

D．加入少量水，稀釋溶液，促進(jìn)電離，醋酸的電離度增大，故D正確；

答案為D。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)：H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，發(fā)生的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案為ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；

（5）利用Kh=，相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小，水解平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，HCOOH＞H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，因此常溫下，相同濃度的四種溶液的pH由大到小順序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，即④②③①；故答案為④②③①；

（6）兩種溶液中c(H+)相同，則起始時(shí)溶液的pH相同，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸中c(H+)小于醋酸中c(H+)，即測(cè)定結(jié)果誤差較大的是鹽酸；故答案為鹽酸。

【分析】（1）根據(jù)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)、Kw=c(H+)c(OH-)和pH=-lgc(H+)；

（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷呈正比；

（3）A.通入HCl，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離度減??；

B.加入醋酸，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但其電離度減小；

C.加入少量醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH電離；

D.加水促進(jìn)醋酸的電離；

（4）電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

（5）酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液的pH越大；

（6）先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于加水稀釋，稀釋相同倍數(shù)后，c(H+)變化較大的酸，其測(cè)定結(jié)果誤差較大。

17．【答案】（1）豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸

（2），

（3）＜；＞

（4）Ⅱ；CD

（5）F；a

【解析】【解答】（1）草酸鈣是不能被人體吸收的沉積物，豆腐中含有較多的鈣鹽，豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收；

故答案為豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸；

（2）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：，；

故答案為，；

（3）KHC2O4溶液顯酸性說(shuō)明的電離程度大于水解程度，則c(H2C2O4)＜c(C2O)；同為0.1molL1的H2C2O4溶液和KHC2O4溶液相比，KHC2O4溶液中氫離子濃度較小，對(duì)的抑制程度小，因此0.1molL1的KHC2O4溶液中電離出來(lái)的c(H＋)＞amolL1；

故答案為＜，＞；

（4）草酸為二元弱酸，pH＝2的草酸溶液，加水稀釋1000倍，pH增大不到3個(gè)單位，因此能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ；

A．電離平衡常數(shù)只受到溫度的影響，則稀釋過(guò)程中的比值始終不變，故A不正確；

B．稀釋后c(H＋)、減小，則c(H＋)的值減小，故B不正確；

C．草酸加水稀釋，增大、減小，同一溶液中體積V相等，根據(jù)，可知，的值增大，故C正確；

D．草酸加水稀釋后c(H＋)減小，由KW＝c(H＋)c(OH)不變可知c(OH)增大，則的比值增大，故D正確；

故答案為Ⅱ，CD；

（5）①鹽類水解促進(jìn)水的電離，酸堿的電離抑制水的電離，F(xiàn)點(diǎn)的溶質(zhì)只有草酸鈉，促進(jìn)水的電離；

故答案為F；

②a．E點(diǎn)加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可得：，故a正確；

b．F點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明NaHC2O4與NaOH恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)溶液Na2C2O4中的質(zhì)子守恒可得：c(OH)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，所以，故b不正確；

c．G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2C2O4，Na＋的濃度最大，C2O部分水解，則c(OH)＞c(C2O)，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(OH)＞c(C2O)＞c(HCO)，故c不正確；

故答案為：a。

【分析】（1）草酸跟和鈣離子形成草酸鈣沉淀；

（2）草酸為二元弱酸，分步電離；

（3）結(jié)合草酸氫根的水解和電離的方程式判斷，且電離程度大于水解程度；

（4）①弱酸每稀釋10倍，pH變化不到1個(gè)單位；

②結(jié)合電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；

（5）①正鹽的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，酸、堿的電離會(huì)抑制水的電離；

②a.結(jié)合物料守恒判斷；

b.結(jié)合質(zhì)子守恒判斷；

c.結(jié)合混溶溶液中水解程度判斷。

18．【答案】（1）向右；減小

（2）小于

（3）大于

【解析】【解答】（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等體積的水，平衡正向移動(dòng)，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中CH3COO－離子濃度升高，平衡正向移動(dòng)，H＋濃度降低，CH3COOH濃度升高，溶液中的比值將減小；

（2）醋酸是弱酸，在稀釋的過(guò)程中，不斷電離，若稀釋100倍，2＜pH＜4，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋100倍，pH=4，所以pH大小關(guān)系為：pH(甲)小于pH(乙)；

（3）pH值相等的醋酸溶液甲和鹽酸乙，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)大于V(乙)。

【分析】

（1）加水稀釋后離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)；而加入醋酸固體，其平衡右移，氫離子濃度增大，但醋酸分子濃度更大，其氫離子和醋酸的比值將減小；

（2）弱酸部分電離，根據(jù)勒夏特列原理，故其氫離子濃度大于強(qiáng)酸的氫離子濃度，pH小于強(qiáng)酸；

（3）根據(jù)相同pH的強(qiáng)弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，其弱酸的物質(zhì)的量較大，故消耗強(qiáng)堿較多。

19．【答案】（1）A

（2）

（3）

（4）隔絕氧氣或者縮短存放時(shí)間

【解析】【解答】(1)A．溫度一定，當(dāng)溶液中時(shí)，說(shuō)明溶液中溶液中存在氯化銀的溶解平衡，所得溶液為氯化銀的飽和溶液，故正確；

B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合后的溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度不一定相等，兩者的相對(duì)大小取決于硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量的相對(duì)大小，故不正確；

C．溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，則向飽和氯化銀水溶液中加入鹽酸，溶度積的值不變，故不正確；

D．溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，則時(shí)，與水中相比，氯化銀在硝酸銀溶液中的溶解度要小，但溶度積相等，故不正確；

A正確，故答案為：A；

(2)在溶液中，氯化銀的溶解度比硫化銀小，向氯化銀白色沉淀中加入硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銀和氯化鈉，轉(zhuǎn)化的離子方程式為，故答案為：；

(3)由題意可知，硫化銀黑色沉淀在空氣中長(zhǎng)期放置，在氯化鈉作用下，與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫、氯化銀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

(4)由題意可知，硫化銀黑色沉淀長(zhǎng)時(shí)間放置后產(chǎn)生乳白色沉淀與在空氣中放置時(shí)間和空氣中的氧氣有關(guān)，則為避免出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，應(yīng)隔絕氧氣或者縮短存放時(shí)間，故答案為：隔絕氧氣或者縮短存放時(shí)間。

【分析】由題給轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀；向白色沉淀中加入硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉；硫化銀黑色沉淀在空氣中長(zhǎng)期放置，在氯化鈉作用下，與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫、氯化銀和氫氧化鈉。

20．【答案】（1）2MnO+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH-或2MnO+3HS-+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH-；等物質(zhì)的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比堿性條件下多

（2）6

（3）OH-濃度增大，促進(jìn)H2SH++HS-平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HS-濃度增大；若水膜過(guò)厚，活性炭表面的溶解氧濃度減小，產(chǎn)生的O減少

（4）H2S存在的條件下，H2S被O2氧化生成S8，S8與甲硫醇反應(yīng)生成和，最后、與O2反應(yīng)生成SO

【解析】【解答】(1)①pH＞7為堿性介質(zhì)，高錳酸鉀被還原為MnO2，硫化物被氧化為S，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒以及電荷守恒，可以寫出：2MnO+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH-或2MnO+3HS-+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH-；

②酸性時(shí)，高錳酸鉀被還原為Mn2+，等物質(zhì)的量的高錳酸鉀可以得到更多的電子，可以氧化更多的硫化物，即等物質(zhì)的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比堿性條件下多；

(2)當(dāng)時(shí)開(kāi)始沉淀，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，H2S電離常數(shù)：K2=7.0×10-15，c(HS-)=1.0