2022年安徽省合肥市龐孤堆中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年安徽省合肥市龐孤堆中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO參考答案：C略2.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（與CO2反應(yīng)由先到后的順序是：OH-

AlO2-

CO32－)

(

)

A

B

C

D參考答案：C略3.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：答案：D4.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（

）A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：答案：B5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NAB.將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NAC.．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NAD.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.苯中不含有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；B.氯氣溶于水，存在以下反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，反應(yīng)均屬于可逆反應(yīng)，故將1molCl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子總數(shù)小于2NA（因Cl2中含有2個(gè)氯原子），錯(cuò)誤；C.碳酸鈉溶液中存在：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.3NA，錯(cuò)誤；D.甲烷和乙烯完全燃燒，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氫原子均為4，故0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體的氫原子總數(shù)為0.4mol，故該混合氣體完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.2NA，正確。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NAB.0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上不一定通過2NA個(gè)電子D.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子；B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；C、電極精煉粗銅做陽極，陽極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．解答：解：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、電極精煉粗銅做陽極，陽極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極質(zhì)量減少64g不全是銅，則外電路導(dǎo)線上不一定通過2NA個(gè)電子，故C正確；D、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是離子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，電解原理的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，題目難度中等．

7.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③置換④加聚⑤取代（

）

A.只有①②③

B.只有①②③④

C.①②③④⑤

D.只有①③④參考答案：C略8.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B9.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B.

Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋C.

Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液（此溶液遇Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略10.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是A．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，加入濃H2SO4有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行

B．鑒別己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O參考答案：B略11.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18g，則該氧化物粉末可能是(

)A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO參考答案：AD9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g，F(xiàn)e3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，Mn4+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8g,故A項(xiàng)正確。V5+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，Cr3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C項(xiàng)即使9g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21g，F(xiàn)e2+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí),D項(xiàng)正確。12.下列說法不正確的是A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O約含有1/22.4mol的H2O分子參考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＞MC．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)D．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S）＞Y（O），故A正確；B．非金屬性M（S）＞X（H），非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，X、M形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＞M，故B正確；C．G與Y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，但氧化鎂不能與燒堿溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．H元素與O元素可以形成H2O、H2O2，鈉與氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正確．故選：C．14.下列物質(zhì)可以作為果實(shí)催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略15.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是:A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：（1）浸出時(shí)用到的試劑X為

，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。（2）寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式

。（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是

。（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式

。（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)。

（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是。

（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能

是（填序號(hào)），中心原子的雜化類型是。

ab

cd

（3）配合物中心離子核外電子排布式是。

（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是。

A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．極性共價(jià)鍵E．配位鍵

Ⅱ分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)。

有一種晶體KxFey(CN)z，其中Fe2＋、Fe3＋、CN－的排布如右圖所示，F(xiàn)e2＋和Fe3＋位于每個(gè)立方體的角頂，自身互不相鄰，CN－位于立方體的棱上。每隔一個(gè)立方體，在立方體的中心含有一個(gè)K+（未畫出）。

（5）晶體的化學(xué)式可表示為。

（6）1molKxFey(CN)z晶體中含π鍵mol。

參考答案：（1）C＜O＜N（2）ad

sp2、sp3

（3）[Ar]3d5

（4）B

（5）KFe2(CN)6

（6）12

略18.鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857℃。（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_______價(jià)。②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_______。（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測(cè)得初始濃度為1mol·L?1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(CrO42-)=0.0005mol·L?1、c(HCrO4-)=0.1035mol·L?1、c(Cr2O72-)=amol·L?1、則a=______，KHCrO4溶液中c(OH?)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。（4）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH?結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為________________________，若要處理含10molCr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式：___________________，若處理含1molCrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時(shí)恰好消耗10molFeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。參考答案：（1）①+3

②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

③灼燒使Cr(OH)3分解

（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3

（3）0.448

<

（4）①2H2O+2e?2OH?+H2↑（或者2H++2e?H2↑）

3360

②3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O

Cr2Fe20O27解析：（1）①氧為－2價(jià)，F(xiàn)e顯＋2價(jià)，整個(gè)化合價(jià)代數(shù)和為0，即Cr的價(jià)態(tài)為＋3價(jià)；②根據(jù)高溫氧化，得到產(chǎn)物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，F(xiàn)e(CrO2)2中Fe的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，升高1價(jià)，Cr由＋3價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)高3價(jià)，F(xiàn)e(CrO2)2共升高7價(jià)，氧氣共降低4價(jià)，最小公倍數(shù)為28，因此反應(yīng)方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③最后一步是鋁熱反應(yīng)，是金屬鋁和金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，因此需要Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成氧化物，即灼燒使Cr(OH)3分解；（2）參考?xì)溲趸X和酸、堿的反應(yīng)，2Cr(OH)3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋6H2O，Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O，和氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCrO2、Cr2(SO4)3；（3）根據(jù)鉻元素守恒，則有c(CrO42－)＋c(HCrO4－)＋2c(Cr2O42－)=0.1，解得a=0.448mol·L－1，H2CrO4完全電離，因此HCrO4－只發(fā)生電離，溶液顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)；（4）①根據(jù)信息，生成Cr3＋與陰極區(qū)生成OH－反應(yīng)，因此陰極上是水電離產(chǎn)生H＋放電，即陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，或是2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極電極反