2022-2023學年山東省棗莊市盈園中學高二化學模擬試卷含解析

2022-2023學年山東省棗莊市盈園中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A.硬度：Li＞Na＞KB.熔點：金剛石>晶體硅>金剛砂C.電負性：Na＜Al＜MgD.空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積參考答案：AA．堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正確；B．原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低，鍵能由大到小的順序是：C-C鍵、C-Si鍵、Si-Si鍵，所以熔點高低順序是：金剛石＞金剛砂＞晶體硅，故B錯誤；C．同一周期，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，所以電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D.空間利用率：六方密堆積52%、面心立方堆積74%、體心立方堆積68%，所以空間利用率：面心立方堆積＞體心立方堆積＞六方密堆積，故D錯誤；答案選A．點睛：本題考查了電負性、熔點、空間利用率等知識點，把握元素周期律、熔點高低的影響因素、空間利用率大小等為解答的關(guān)鍵。2.下列說法正確的是A.AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)B.溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變參考答案：D3.下列電子式錯誤的是

參考答案：C4.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是

（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

參考答案：B略5.下列元素屬于第IIA族的是A．硼

B．鋰

C．氫

D．鎂參考答案：D試題分析：選項中均為主族元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、最外層電子數(shù)=族序數(shù)．A．硼原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為3，處于第二周期ⅢA族，故A不選；B．Li原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為1，處于第二周期IA族，故B不選；C．H原子核外有1個電子層、電子數(shù)為1，處于第一周期IA族，故C不選；D．Mg原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為2，處于第二周期ⅡA族，故D選，故選D．6.下列物質(zhì)不屬于合金的是(

)A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略7.下列有關(guān)說法正確的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應參考答案：C 8.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.03mol/L

參考答案：D略9.能與金屬鈉反應生成H2的有機物是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH3

C．苯

D．CH3COOCH2CH3參考答案：A略10.下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是

操作1

操作2

操作3

操作4

操作5A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D．操作5定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊參考答案：D略11.下列反應中，能說明NH3

既有堿性又有還原性的是

A.2NH3+2Na==2NaNH2+H2

B.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

C.2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O

D.4NH3+6NO==5N2+6H2O參考答案：B12.X、Y－、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（

）。

A．中子數(shù)

B．質(zhì)量數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)參考答案：D略13.下列說法正確的是

()A．分解反應一定是氧化還原反應B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定作氧化劑C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．氧化劑在氧化還原反應中被氧化參考答案：C略14.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)參考答案：D略15.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，F(xiàn)eCl2

3.0mol/L，F(xiàn)eCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是

（填化學式）．（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應的化學方程式為

．（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于

g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于

mol．參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）39.2；0.75．試題分析：（1）銅與鹽酸不反應，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應生成氯氣和氯化鉀、水，化學方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質(zhì)量為0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75．【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示是某教師運用現(xiàn)代教育技術(shù)進行復習時放映的一個人體氣體交換示意圖，據(jù)圖回答：(1)甲圖表示的過程稱為

.(2)健康人血液PH的范圍是

.A.8～9之間

B.7～8之間

C.9～10之間

D.等于7(3)血管B內(nèi)血液的PH

血管D內(nèi)血液的PH(填“＞”、“＜”、“=”＝，其原因是(用反應式說明)

.參考答案：(1)肺泡內(nèi)的氣體交換

(2)B

(3)＞

CO2+H2OH2CO3H++HCO-3

18.10分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：（1）A的分子式是

。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）

。（3）A與氫氧化鈉溶液反應時發(fā)生變化的官能團是

（填名稱）。（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（HO－－COOH），其反應類型是

。CH3—C=CHCH2CH2—C=CH—CHO

∣

∣

CH3

CH3

（5）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)為：

，

且醛基可被溴水或高錳

∣

∣—C=C—

酸鉀酸性溶液氧化。要檢驗其中的

，方法是

。參考答案：

+Br2

1）

（2）

消去反應

羧基

（3）

（填名稱）。（4）

。

先加入足量的銀氨溶液水浴加熱，與所有的—CHO充分反應，然后再加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去則證明含有碳碳雙鍵。

（5）

略19.常溫下，有四種溶液：回答下列問題：（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH

④溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和③兩溶液中水電離出的c(H＋)：①

③。（2）若所得溶液中離子濃度大小為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，其溶液中電荷守恒式為：