福建省莆田市云峰初級中學2022年高一化學模擬試題含解析

福建省莆田市云峰初級中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B．17g羥基的電子數(shù)為10NAC．1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應，電子轉移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)為4NA參考答案：D略2.從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質(zhì)六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)。（1）屬于烴類的是

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應的是

。（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作為制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。參考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）3.常溫下測得NaA鹽溶液的PH值是10，有關鹽NaA的說法正確的是

（

）A．強酸弱堿鹽

B．強堿弱酸鹽

C．強酸強堿鹽

D.弱酸弱堿鹽參考答案：B略4.下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2參考答案：AA.該反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，A正確；B.該反應鹽酸只表現(xiàn)了酸性，B不正確；C.該反應中鹽酸表現(xiàn)了酸性和氧化性，C不正確；D.該反應中鹽酸既是氧化劑又是還原劑，所以鹽酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)還原性。本題選A。點睛：鹽酸中的氯離子處于最低價，所以只有還原性；鹽酸中的氫離子處于最高價態(tài)，所以只有氧化性。我們通常根據(jù)是否生成鹽酸的鹽來判斷鹽酸是否表現(xiàn)酸性。5.下列實驗操作中，錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C考點：分液和萃取；計量儀器及使用方法；蒸餾與分餾．

專題：化學實驗基本操作．分析：A、根據(jù)分液的正確操作分析；B、蒸餾時，溫度計測量蒸汽的溫度；C、酒精和水互溶；D、稱量時，物體放左盤，砝碼放右盤．解答：解：A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B、蒸餾時，溫度計測量蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處，故B正確；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C錯誤；D、稱量時，物體放左盤，砝碼放右盤，故D正確；故選C．點評：本題考查了實驗基本操作，難度不大，注意萃取劑的選取方法6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

參考答案：A略7.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是(

)A.量筒

B.坩堝

C.容量瓶

D.燒杯參考答案：DA、量筒是量取儀器，不能用于加熱，故A錯誤；B、坩堝可以直接加熱，故B錯誤；C、容量瓶是配制溶液的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；故選D。點睛：熟練記憶哪些儀器用于直接加熱是解決本題的關鍵。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。8.甲、乙兩燒杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙一1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A9.下列實驗操作或數(shù)據(jù)合理的是A.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒參考答案：B10.下列離子方程式正確的是（）

A．碳酸鈣和鹽酸反應CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略11.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

(

)

A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略12.某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A．H+,Ba2+,Mg2+,Cl-

B．K+,Cl-,SO42-,AlO2-C．K+,OH-,SO32-,MnO4-

D．Ca2+,H+,Cl-,NO3-參考答案：A略13.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（

）

LMQRT原子半徑0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含極性共價鍵B.L、R的單質(zhì)與鹽酸反應速率：R＞LC.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D.M的單質(zhì)極易與T的單質(zhì)反應參考答案：DL和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A．Mg與S形成MgO，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯誤；B．L為Mg、R為Be，金屬性Mg＞Be，則與鹽酸反應速率：Mg＞Be，故B錯誤；C．T為O，對應的氫化物為水，常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，故C錯誤；D．M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應，故D正確；故選D。14.下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學反應中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關；D、根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關，如鋁熱反應需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應，故C錯誤；D、因反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關．15.已知標準狀況下11.2L的某氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g·mol－1 B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學物質(zhì)，結合所學知識回答下列問題，(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列________________________________________________(填寫編號）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟①反應的離子方程式為：___________________________________________________；步驟②的反應方程式為：_______________________________________________________。參考答案：(1)富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(2)CEAD

分液漏斗

再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出

(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【詳解】(1)氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高。“空氣吹出、吸收、氧化”的過程實際上是一個的濃縮過程；Na2CO3溶液吸收溴反應配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉移的電子的關系為：3Br2——5e-，故答案為：富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由從海帶中提取碘的實驗分析可得結論，故答案為：CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出；(3)步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑?！军c睛】本題通過從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設計原則，試題綜合性較強、涉及原理、操作、環(huán)保、經(jīng)濟等多方面的因素，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點/℃熔化吸熱/kJ·mol－1參考價格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800

其中最適宜作儲能介質(zhì)的是________(填字母代號)。A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O②下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時針方向流動。參考答案：(1)放熱

A

(2)吸熱

B

(3)B

順分析：（1）根據(jù)反應物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；（2）根據(jù)反應物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；（3）根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時吸收的熱量多等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論；（4）根據(jù)冷水與熱水密度不同分析。詳解：（1）若反應物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，則為放熱反應，答案選A；（2）若反應物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，則為吸熱反應，答案選B；（3）選擇的物質(zhì)應該具有的