福建省泉州市東山中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省泉州市東山中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（

）A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B、用膠頭滴管滴加少量液體C、給盛有2/3體積液體的試管加熱

D、傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C略2.[雙選題]下列有關(guān)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是()A．過(guò)濾時(shí)，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁B．為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干D．實(shí)驗(yàn)完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿參考答案：AC解析：過(guò)濾時(shí)不可攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0．17g，該氣體可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2參考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略5.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)可以是()A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)參考答案：D解析：離子方程式H＋＋OH－===H2O，反應(yīng)物用H＋、OH－表示，說(shuō)明反應(yīng)物為能電離出H＋的物質(zhì)和易電離的堿，離子方程式中生成物只有H2O，說(shuō)明生成的鹽為可溶性鹽，故D項(xiàng)正確。6.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略7.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-參考答案：B【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則A.氨水中存在NH3，A不選；B.氨水中不存在N3-，B選；C.氨水中存在NH4+，C不選；D.氨水中存在OH-，D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確氨水的組成微粒是解答的關(guān)鍵，注意氨氣溶于水后并沒(méi)有全部與水反應(yīng)，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。8.下列各組離子在溶液能夠大量共存的(

)A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-

B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-C.Fe2+、OH-、NO3-、SO42-

D.HCO3-、Na+、OH-、K+參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.HCO3-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。9.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（）①水

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物．A．只有①

B．只有①⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：①根據(jù)水的分子式H2O來(lái)判斷組成元素；②酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物判斷；③根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來(lái)判斷；④根據(jù)鹽的分類(lèi)：無(wú)氧酸鹽和含氧酸鹽來(lái)判斷；⑤氧化物：是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物．解答：解：①水的分子式為H2O，含有氧元素，所以正確；②酸分為無(wú)氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；③堿除氨水（NH3?H2O）外，一般在組成上都含氫氧根，故一定含氧元素，所以正確；④鹽分為無(wú)氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；⑤氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，透徹理解有關(guān)概念，明確物質(zhì)的分類(lèi)組成，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵．10.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O

B．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣參考答案：D11.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用鹽酸洗滌過(guò)濾

B．加熱用H2還原C．加熱用CO還原

D．用NaOH洗滌、過(guò)濾參考答案：D略12.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是（）A．分散質(zhì)顆粒都可以透過(guò)濾紙B．它們都是較穩(wěn)定的分散系C．用一束平行光照到溶液里時(shí)，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”D．在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，故A正確；B．溶液是穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，故B正確；C．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．故選D．13.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M(fèi)（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤； ③分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，然后具體問(wèn)題、具體分析即可，難度不大． 14.下列敘述中，正確的是(

)A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌?，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯(cuò)誤；B共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，所以C錯(cuò)誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。15.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是

()A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)計(jì)算，需用NaOH質(zhì)量為_(kāi)__________g。(2)配制過(guò)程中,下列儀器不會(huì)用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。A．托盤(pán)天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷卻

B．稱(chēng)量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．轉(zhuǎn)移

G．搖勻(5)下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。①定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：

。②稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)，且移動(dòng)了游碼：

；③轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水；

；參考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④無(wú)影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。（3）當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為_(kāi)_________（填增重或減輕多少克）。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個(gè)電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生E．原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(2)有氣泡冒出

Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O

(3)增重2.4g

(4)ABDE試題分析：本題考查Al與NaOH溶液的反應(yīng)，原電池的組成和工作原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)計(jì)算。（1）裝置A燒杯中Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，裝置A燒杯中溶液溫度升高說(shuō)明Al與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，裝置B中Al為負(fù)極，Mg為正極，Mg極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg上的現(xiàn)象是：有氣泡冒出。Al為負(fù)極，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）裝置B中電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見(jiàn)當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)6mol電子時(shí)，有2molAl溶解同時(shí)產(chǎn)生3molH2，溶液質(zhì)量增重（227-32）g=48g；當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，裝置B燒杯中溶液增重0.3mol=2.4g。（4）A項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，原電池裝置需要2個(gè)電極，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電極可以參加反應(yīng)，如裝置B中Al電極參與負(fù)極反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在原電池中，氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開(kāi)在兩極發(fā)生，D項(xiàng)正確；E項(xiàng)，Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí)Mg為負(fù)極、Al為正極，Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)Mg為正極、Al為負(fù)極，原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，E項(xiàng)正確；答案選ABDE。18.某粉末狀試樣A是等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________(填化學(xué)式)。參考答案：Fe【分析】根據(jù)金屬性Mg＞Al＞Fe分析解答?！驹斀狻拷饘傩訫g＞Al＞Fe，因此鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，與氧化鎂不反應(yīng)，所以產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe。19.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

．利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為

．以上兩種方法是前者好還是后者好：

．原因是