江蘇省鹽城市建湖縣近湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鹽城市建湖縣近湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會同在一組的是A．Na+、NO3—

B．S2—

、AlO

C．Al3+

、Fe3+

D．MnO

、NH參考答案：A略2.實驗室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．?dāng)D壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（

）選項溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2參考答案：D解：A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒；故A錯誤；B．該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，故B錯誤；C．金屬鐵和硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故D正確．故選D．3.25℃時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中I點對應(yīng)的縱坐標(biāo)：a>7

B．圖中Ⅱ點對應(yīng)的縱坐標(biāo)：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時：

D．圖中Ⅱ點所示的溶液中：參考答案：C略4.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是

H[OCH2CH2CO]nOH參考答案：C略5.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略6.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B7.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是（

）A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B.與互為同位素B．氧氣與臭氧互為同素異形體

D.乙烯與聚乙烯互為同系物參考答案：D解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個或多個CH2的物質(zhì)的互稱，在有機物中存在，如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D。8.下列離子方程式正確的()A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO參考答案：B略9.銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H+由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。10.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（

）A.原子半徑：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應(yīng)D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)參考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進一步求解。

11.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

A．生鐵比純鐵易生銹

B．純銀飾品久置表面變暗

C．黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠

D．與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：B略12.過量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：A本題考查有機化學(xué)知識，意在考查考生對羧酸、酚以及碳酸酸性強弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項錯誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項錯誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項錯誤。13.相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．無法比較參考答案：C略14.一定溫度下，向10

mL

0.40

mol·L-1

H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

如下表所示。t/

min0246V(O2)

/

mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3++

H2O=2Fe2++O2↑+2H+②

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是（

）A.0~6

min

的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)

+

O2(g)的△H=E1-E2<

0參考答案：DA.0~6min內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，根據(jù)總反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)，則分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，則H2O2的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==0.033mol·L-1?min-1，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，可知Fe3+是雙氧水分解的催化劑，可以增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.根據(jù)圖像，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)的△H與中間產(chǎn)物的能量有關(guān)，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，無法確定該反應(yīng)△H的數(shù)值，根據(jù)始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的總能量，只能判斷△H<0，故D錯誤；故選D。15.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

（）A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·pb2O3C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為

。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是

（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為

。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是

，如無此操作所測Cl元素含量將會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是

。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為

（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應(yīng)時間30min

d．反應(yīng)時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）參考答案：⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl

⑵①b

溶液變?yōu)榧t色

②防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀

偏小

⑶①將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽

②bc

③5×10－6

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成，然后通過觀察法將其配平：PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl。

⑵①當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示劑，即溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點。②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，使所測的氯元素的含量偏?。虎洽僭诔恋砬跋燃尤脒m量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率。②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時間30min時磷的沉淀回收率較高。

③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]＝[c(Ca2+)]3×c(PO43-)＝2×10－29，將c(PO43－)=4×10－7mol·L－1代入計算得c(Ca2+)＝5×10－6mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：(1)硼砂中B的化合價為__

_，溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為__

_。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_

_(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_

_。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為__

_(3)鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，則正極反應(yīng)式為_

_。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為_

_。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，當(dāng)溶液pH＝6時，_

__(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為__滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2===2I－＋)。參考答案：(1)＋3(1分)；＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；3Mg＋B2O32B＋3MgO(2分)(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；沒有(1分)(4)堿式(1分)；99%(2分)

【知識點】制備實驗方案的設(shè)計；化學(xué)電源新型電池；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用解析：（1）硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和計算得到硼元素化合價為+3價；用H2SO4調(diào)pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3

，反應(yīng)的離子方程式為：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物判斷為B2O3，與Mg反應(yīng)生成粗硼和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg＋B2O32B＋3MgO（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂；若用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡破壞，水電離生成氫氧根離子濃度增大，和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，合并寫出陰極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O2+2H++2e-=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中，氫離子濃度減小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2+離子濃度=0.045mol/L；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時，c（OH-）=10-8mol/L，則Qc=c（Mg2+）×c2（OH-）=0.045mol/L×10-16mol/L=4.5×10-18＜Ksp[Mg（OH）2]，說明無氫氧化鎂沉淀生成（4）硫代硫酸鈉溶液呈堿性，選擇堿式滴定管；硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，根據(jù)關(guān)系式：B～BI3～3/2I2～3S2O3