浙江省臺州市大溪中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

浙江省臺州市大溪中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是A．天然橡膠易溶于水

B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

D．酚醛塑料（俗稱電木）不可以進(jìn)行熱修補參考答案：D略2.在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C3.在下列條件下，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A.丁烷與氯氣混合并置于光照下

B.將甲烷通入高錳酸鉀酸性溶液中C.將乙烷通入熱的強堿溶液中

D.將丙烷通入熱的強酸溶液中參考答案：A4.下列實驗操作或方法中，不合理的是A．用鑰匙取用少量二氧化錳粉末 B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精C．用焰色反應(yīng)檢驗鈉元素的存在

D．實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中參考答案：B考點：藥品的取用；焰色反應(yīng)；化學(xué)試劑的存放．專題：實驗評價題．分析：A、取用少量固體粉末可以用藥匙；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應(yīng)是絕對要避免的；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，是你元素的性質(zhì)；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)．解答：解：A、少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應(yīng)是絕對要避免的，故B錯誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，是元素的性質(zhì)，故C正確；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，故D正確，故選B．點評：本題主要考查的是實驗室中藥品的取用以及實驗安全問題，酒精燈的使用要特別注意，避免火災(zāi)或爆炸．5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w。則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略6.下列物質(zhì)的電子式正確的是()參考答案：D略7.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A略8.關(guān)于

(商品名稱為氟里昂-12)的敘述正確的是（）A.有兩種同分異構(gòu)體

B.是平面型分子

C.只有一種結(jié)構(gòu)

D.是正四面體型分子參考答案：C 9.工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS

A.具有吸附性

B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度與CuS、PbS相同

D.溶解度大于CuS、PbS參考答案：D略10.化學(xué)科學(xué)已經(jīng)成為了包含有機化學(xué)、無機化學(xué)、物理化學(xué)、生物化學(xué)、分析化學(xué)、實驗化學(xué)、理論化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、精細(xì)化學(xué)、材料化學(xué)等眾多子學(xué)科的中心學(xué)科。下列說法中正確的是A．化學(xué)不再是純實驗科學(xué)

B．化學(xué)不再需要實驗

C．化學(xué)不做實驗，就什么都不知道

D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化參考答案：A11.在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C.混合氣體的顏色不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變參考答案：C略12.有機物①CH2OH(CHOH)4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣被冷的氫氧化鈉溶液吸收：Cl2

+2OHˉ＝Clˉ+ClO2ˉ+H2↑

B．將二氧化碳通入稀碳酸鈉溶液：CO2

+CO32ˉ+H2O＝2HCO3ˉ

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓D．二氧化氮氣體溶于水：2NO2＋H2O＝2H++NO3ˉ＋NO參考答案：B略14.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（） A．0.5mol?L﹣1

醋酸 B．0.5mol?L﹣1鹽酸 C．0.5mol?L﹣1硫酸 D．0.5mol?L﹣1硝酸參考答案：A考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比，溶液導(dǎo)電性變化較大，說明溶液中離子濃度變化較大，據(jù)此分析解答．解答：解：選項中酸的物質(zhì)的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（NaOH）=0.05mol，A．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，故A正確；B．HCl是強電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)NaCl，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故B錯誤；C．硫酸是強電解質(zhì)，硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)硫酸鈉，溶液中鈉離子濃度、氫離子濃度之和仍然為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故C錯誤；D．硝酸是強電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)硝酸鈉，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故D錯誤；故選A．點評：本題考查溶液導(dǎo)電性大小判斷，明確離子濃度與溶液導(dǎo)電性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的溶解性、電離程度與導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難度不大．15.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．10%B．15%C．20%D．25%參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下列實驗用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液。進(jìn)行下列實驗或操作：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時，還缺少的儀器是：

（3）過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的

（填編號）（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（

）A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗B.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質(zhì)D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確（5）用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②溶液中C（H＋）的比值是（

）A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知t℃，pkPa時，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)ΔH=－Q(Q＞0)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：(1)升溫時，C的反應(yīng)速率

(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡

。A、一定向正反應(yīng)方向移動

B、一定向逆反應(yīng)方向移動C、一定不移動

D、不一定移動(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為

；容器的容積為

。參考答案：(1)加快

(2)D

(3)40%

VL.略18.已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：(1)100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________________(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積(Ksp)。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解。①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于___________________。②要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋溶液降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為_________________。（3）25℃在等體積的①

pH=0的H2SO4溶液，②

0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④

pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是_______________（4）在100℃時，向VmLpH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則此時(a＋b)的值為_______________參考答案：(1)1∶9