質(zhì)量守恒定律（市一等獎）

第五單元化學(xué)反應(yīng)方程式質(zhì)量守恒定律第一課時課題1質(zhì)量守恒定律磷在空氣中燃燒的反應(yīng)文字表達式：點燃磷+氧氣→五氧化二磷mP

+mO2mPO25？＞＜=實驗探究一：白磷燃燒前后質(zhì)量測定1、探究一1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大后縮小2、反應(yīng)后天平仍平衡。結(jié)論：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量一、質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，你能得出什么結(jié)論？mP+mO2mPO25點燃磷+氧氣→五氧化二磷=PO2P2O5１、氣球的作用：２、細沙的作用：防止因局部溫度過高使瓶底炸裂３、白磷易自燃，少量白磷保存在冷水中。防止瓶內(nèi)氣體膨脹，沖開橡皮塞注意：實驗探究二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定現(xiàn)象：1、鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)2、反應(yīng)后天平仍平衡結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和a克

b克

c克

d克+

+硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅2、探究二=CuSO4FeFeSO4Cu參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1)所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。但定律不

適用于物理變化2)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。注意：3、質(zhì)量守恒定律：實驗探究三：碳酸鈉與稀鹽酸溶液反應(yīng)質(zhì)量測定現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后天平右盤下沉鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳+=++a克b克c克d克e克a克b克c克d克+＞

+HCl

Na2CO3

NaCl

H2OCO2

右盤下沉的原因：4、探究三CO2排放到空氣中實驗探究四：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定反應(yīng)后天平右盤下沉現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，得到白色固體。5、探究四：部分氧化鎂形成白煙散失了。右盤下沉的原因：設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，應(yīng)在

中進行。密閉容器鎂+氧氣→氧化鎂Mg

O2MgO點燃水

→氫氣+氧氣通電O2H2H2O為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_____、_____、_____不變。種類個數(shù)質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量沒有改變6、質(zhì)量守恒的原因原子質(zhì)量1)、6不變物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類每種元素的質(zhì)量2)、2改變物質(zhì)種類分子種類3)、2個可能變分子數(shù)目元素的化合價原子種類原子個數(shù)7、化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A．8gB．18gC．28gD．30gB８、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

進行有關(guān)計算推測物質(zhì)組成2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl水溶液時，不可能得到的生成物是（）

A、KNO3B、H2C、Cl2D、NaOH3.蔗糖隔絕空氣加熱完全分解生成CO2和H2O，則蔗糖中一定

元素。4.某物質(zhì)在空氣中燃燒的反應(yīng)式為：由此可推出該物質(zhì)一定含有元素

，可能含有

元素。C、H、OAX+O2

CO2+H2O點燃C、HO解釋現(xiàn)象5、“水（由氫、氧元素組成）變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！?/p>

同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？

不加盟?；瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，只含有氫、氧元素的水不可能變?yōu)楹荚氐挠汀?nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律推測物質(zhì)組成

進行有關(guān)計算解釋現(xiàn)象原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是（）A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之

間的質(zhì)量關(guān)系，