吉林省長春市市第十一中學2022年高二化學月考試題含解析

吉林省長春市市第十一中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應的共同產物是

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．Fe2O3和Fe3O4參考答案：B略2.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其兩組峰的面積之比為3∶2的化合物是(

)

參考答案：D略3.現將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略4.下列各元素，最易形成離子化合物的是

①第3周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構型為2s22p6的原子

③2p亞層為半滿的元素

④電負性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D5.下列各項表達中正確的是A．－CH3(甲基)的電子式為

B．CH4分子的球棍模型：

C．光氣COCl2的結構式：

D．乙烯的最簡式：C2H4

參考答案：C略6.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（

）

A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B．全氟丙烷的電子式為：C．該物質屬于烴類

D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略7.青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果轉熟時淀粉水解為單糖

D．蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉參考答案：略8.在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、Al3+

D．Na+、NO3－、K+、SO42－參考答案：D略9.有關右圖裝置的敘述正確的是

(

)A.這是一個電解池裝置

B.這是電解NaOH溶液的裝置

C.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－參考答案：D略10.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（ ）A．0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D．0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應參考答案：AA.酚酞的變色范圍是8.2-10，符合；B.醋酸稀釋仍為酸，PH值小于7，不符；C.pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，PH值接近7，不符；D.0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應,硫酸有剩余，溶液顯酸性，不符；選A。

11.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中主要因電化學腐蝕而漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：C略12.下列變化中屬于物理變化的是A．剩飯變餿

B．自行車生銹

C．牛奶變酸

D．電燈發(fā)光參考答案：D試題分析：A.剩飯變餿是緩慢氧化的過程，屬于化學變化，錯誤；B.生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．錯誤；C.牛奶變酸有新物質生成，屬于化學變化，錯誤；D.電燈發(fā)光屬于物理變化，D正確；答案選D考點：化學變化和物理變化13.下列符號正確的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p參考答案：B略14.據報道，最近中科院的有關專家在世界上首次發(fā)現了鐠元素的一種新的同位素，它的中子數為A．330

B．91

C．239

D．148參考答案：D15.下列有機物中，含有兩種官能團的是

A．HOOC—COOH

B．C．CH2===CHBr

D．CH3COOC2H5參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從

時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____

；

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，步驟②缺少的操作是

；（4）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL；（5）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請計算待測燒堿溶液的濃度為__________

mol·L－1（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴標準液滴在錐形瓶內壁上，用少量蒸餾水沖下C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥F.

滴定終點酸式滴定管讀數時仰視G.

快速滴定后立即讀數參考答案：（1）紅色變成無色。

（2）

B

；（3）用待測液潤洗錐形瓶；未用標準液潤洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結構式

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應的反應類型：④

。（4）寫出下列反應的化學方程式：①

；②

_；用小蘇打溶液檢驗D的離子方程式是___________________________。參考答案：（共14分）（1）略

（2）羥基

羧基（3）④取代反應

（4）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCH3COOH+HCO===H2O+CO2

+CH3COO-（每空2分）略18.（12分）下列為合成聚合物F的路線圖：請根據以上信息，回答下列問題：（1）A中含有官能團的名稱是_________

，C的系統命名是

。（2）B+D→E的反應類型是_______。（3）C生成D的反應化學方程式為___________________

__________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則反應類型為_______________。（4）G物質的相對分子質量比的相對分子質量大2，則符合下列條件的G的同分異構體有__

__種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色

參考答案：（1）碳碳雙鍵，醛基；1，2-二溴丙烷（2）取代反應（或酯化反應）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；消去反應（4）3【ks5u解析】解：（1）A為，

其所含官能團有碳碳雙鍵和醛基；醛基變?yōu)轸然?，據F的結構簡式可知，C3H6為丙烯，其與溴放出加成反應生成的C為1，2﹣二溴丙烷，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；1，2﹣二溴丙烷；（2）B與D在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成的E為，故答案為：取代反應（或酯化反應）；（3）C為1，2﹣二溴丙烷，其水解生成D，D為1，2﹣二羥基丙醇，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；C與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生消去反應生成，丙炔或1，2﹣丙二烯，故答案為：CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；消去反應；（4）G物質的相對分子質量比的相對分子質量大2，為苯乙醇，其同分異構體具備①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色，說明含有乙基和酚羥基，其由鄰間對3種同分異構體，故答案為：3．19.（7分）50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是

；(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）(3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(4)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等、“不相等”)，所求中和熱

（填“相等、“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會