2024屆高考一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第1講 氯及其化合物（69張）VIP

第1講氯及其化合物(基礎(chǔ)落實課)逐點清(一)氯及其化合物(一)氯氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性_____色__________氣味有毒比空氣大易液化黃綠強烈刺激性蒼白3．氯水的成分和性質(zhì)——從平衡的角度理解氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。(二)從應(yīng)用角度了解次氯酸、次氯酸鹽1．次氯酸弱酸性比碳酸____不穩(wěn)定性，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在______試劑瓶中強氧化性使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑弱棕色成分主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2化學(xué)性質(zhì)水解呈____性，具有強_____性漂白原理(寫方程式)____________________________________________久置失效原理(解釋)___________________________________________________，必須避光密封保存2．漂白粉堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO漂白粉在空氣中生成CaCO3和HClO，HClO又分解生成HCl、O2有效成分酸堿性用途NaClO水解呈堿性殺菌、消毒3．漂白液微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)Cl2是黃綠色氣體，若泄漏于空氣中，人們要向高處順風(fēng)方向撤離()(2)氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性()(3)H2在Cl2中燃燒生成蒼白色的煙霧()(4)Cl2與過量Fe發(fā)生反應(yīng)時生成FeCl2()(5)漂白粉(液)應(yīng)用于漂白的原因是其具有強氧化性()(6)氯水光照條件下生成氣體為Cl2()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA()(8)利用ClO2、O3替代Cl2給自來水消毒更環(huán)保()×××××××√2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Cl2通入水中：____________________________________________；(2)Cl2通入石灰水中：_________________________________________；(3)NaClO溶液中通入少量CO2：___________________________________；(4)Cl2通入FeCl2溶液中：__________________________________________；(5)Cl2通入KI溶液中：___________________________________________。[題點考法·全面練通]題點(一)氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1．如圖所示，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上生成Cl2，立即用表面皿蓋好。由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性B滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性CKI-淀粉溶液變成藍色Cl2具有氧化性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性解析：A項，Cl2不具有酸性，可以與堿液反應(yīng)，錯誤；B項，F(xiàn)e2＋被Cl2氧化，Cl2具有氧化性，錯誤；D項，Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，錯誤。答案：C2.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是(

)①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③

B．②③④C．①②④

D．①③④解析：Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成CO2。答案：D

題點(二)氯水的成分及多重性3.某同學(xué)向一pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是(

)A．該實驗說明氯水具有漂白性B．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同C．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子慢D．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色解析：A．該實驗說明氯水具有漂白性，正確；B.久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，錯誤；C.由實驗可知，滴加氯水的區(qū)域變白，而周圍變成淺紅色，可說明H＋的擴散速度比HClO分子快，錯誤；D.次氯酸的漂白性不具有可逆性，加熱不能恢復(fù)原來的顏色，錯誤。答案：A4．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水

分別與如圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d

重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程的現(xiàn)象是_______________________________________，b過程中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。2．實驗裝置裝置特點凈化方法用____________除去HCl氣體，再用________除去水蒸氣收集方法①Cl2的密度比空氣大，可用_____________收集；②Cl2能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集驗滿方法①用濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍；②用濕潤的品紅試紙，試紙褪色；③根據(jù)氯氣的顏色尾氣處理多余的Cl2須用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收3．制取過程飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣法[注意]

①反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。②加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。[題點考法·全面練通]題點(一)氯氣的制備與性質(zhì)實驗1．(2022·廣東等級考)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)解析：濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A正確；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B正確；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C正確；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，故D錯誤。答案：D

(2)裝置B中的現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置E的作用是_______________________________________________。(4)請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：_______________________________________________________________________________________________________________。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請再寫出一種制備方法：__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。解析：(1)從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置b。(2)氯氣具有強氧化性，與碘化鉀反應(yīng)：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，生成的I2遇到淀粉變藍色。(3)裝置D中反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，裝置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣。答案：(1)b

(2)溶液變藍色(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋吸收多余的Cl2，防止污染空氣(4)取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O[思維建模]

Cl2性質(zhì)探究模型裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁濃硫酸—驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無明顯變化C濕潤紅色布條紅色布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉-KI溶液溶液變藍色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液—吸收多余的氯氣題點(二)以含氯化合物制備為主體的綜合實驗3．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置②的作用為_______________________________________________。(2)裝置③中多孔陶瓷的作用是______________________________________。(3)裝置④中的X試劑為______________，作用是____________________。(4)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_______________________________________。答案：(1)吸收Cl2中的HCl(2)增大氣體與石灰漿的接觸面(3)NaOH溶液除去尾氣Cl2(4)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置③放于冷水浴中進行實驗4．無水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示：E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3________的性質(zhì)。(2)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________?？赏ㄟ^______(填簡單操作)，使實驗?zāi)芾^續(xù)進行。(3)I中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實驗的產(chǎn)率是____________。(5)將H、I合并為H一個裝置，H中應(yīng)加入的試劑是____________。答案：(1)易升華(2)有氣泡產(chǎn)生適當(dāng)加熱F處(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)80.00%

(5)堿石灰逐點清(三)鹵素及鹵素離子的檢驗(一)鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律1．鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)性質(zhì)的相似性①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如F2、Cl2、Br2與Fe反應(yīng)：2Fe＋3X2===2FeX3，但由于I2的氧化性較弱，I2與Fe反應(yīng)生成_______。②都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2===2HX。③都能與水反應(yīng)：X2＋H2O

HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。④都能與堿溶液反應(yīng)：_______________________________

(F2例外)。FeI2X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O2．鹵素及其化合物的特性(1)氟及其化合物的特性①氧化性最強，F(xiàn)－的還原性最弱；②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng)；③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒。(2)溴及其化合物的特性①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)；②Br2易溶于有機溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑；③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用橡膠塞；④AgBr具有感光性，見光易分解，可用于照相的底板。(3)碘及其化合物的特性①I2遇淀粉變藍色；②I2加熱時易升華；③I2易溶于有機溶劑；④食用鹽中加入KIO3可用于補碘，防止甲狀腺腫大；⑤AgI具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨。3．鹵素離子的檢驗(1)AgNO3溶液——沉淀法(3)氧化——淀粉檢驗I－類鹵素類鹵素通常是指由不同鹵族元素組成的化合物，如IBr、ICl等，因其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故在化學(xué)上常稱為類鹵素，也叫鹵素互化物等。它們能與大多數(shù)金屬和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，也可跟水和堿溶液反應(yīng)。應(yīng)注意IBr、ICl等雖能與鹵素單質(zhì)一樣與水、堿溶液反應(yīng)，但其反應(yīng)實質(zhì)是不同的。鹵素單質(zhì)與水、堿溶液反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))，而IBr、ICl與水和堿溶液反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)(二)類鹵素和擬鹵素續(xù)表[題點考法·全面練通]題點(一)鹵素的性質(zhì)與鹵離子檢驗1．下列說法正確的是________(填序號)。①F2、Cl2、Br2與NaOH溶液反應(yīng)的原理相似②鹵素單質(zhì)與H2化合的條件均為加熱或光照③由Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3可推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3④Cl2、F2與H2O反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)⑤由HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱可推測F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱⑥只用AgNO3溶液可鑒別Na2CO3、NaCl和KBr⑦F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高⑧為驗證Br2的氧化性強于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色答案：⑤⑦⑧2．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(

)A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4完全萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－解析：A項，在KI中加入足量新制氯水，會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。答案：D

項目實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，變藍溶液變成深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘3．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：下列對實驗的分析合理的是(

)A．實驗1中，白煙是(NH4)2SO4B．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I－＞Br－D．上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質(zhì)解析：A項，實驗1中，白煙為NH4Cl，錯誤；B項，實驗2發(fā)生的反應(yīng)為濃H2SO4氧化Br－生成Br2，實驗1中生成HCl，能判斷還原性Br－>Cl－，正確；C項，濃硫酸也能氧化I－生成I2，錯誤；D項，實驗利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、酸性和強氧化性，錯誤。答案：B

題點(二)類鹵素與擬鹵素4．(2023·濰坊模擬)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O

HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(

)A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑

答案：D5．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“擬鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出：(1)(CN)2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的離子方程式為_________________________________________________________________。(3)NaCN與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。答案：(1)(CN)2＋2KOH===K