江蘇省鹽城市鹽都南洋職業(yè)高級中學高三化學下學期摸底試題含解析

江蘇省鹽城市鹽都南洋職業(yè)高級中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生產(chǎn)生活中處處有化學，化學是人類進步的關(guān)鍵。下列表述錯誤的是A．低碳生活就是倡導低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同D．久置的植物油會產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)參考答案：C2.某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HClB．一定存在SO2

C．肯定沒有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI參考答案：B3.鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應為：

下列說法不正確的是A.放電時，負極質(zhì)量增加B．充電時，應將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接C．放電時，正極反應為：D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有l(wèi)molO2產(chǎn)生時，消耗4molH2SO4參考答案：B略4.（2004·全國卷Ⅰ）6.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4參考答案：C

略5.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：D略6.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)電池放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極判斷；B．放電時，正極發(fā)生還原反應；C．根據(jù)右圖，鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程分析；D．鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發(fā)生還原反應，電極反應式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．7.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．醋酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B解析：解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，綠礬屬于鹽．故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇是有機物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯誤．故選．本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類8.設(shè)：A＋2B2C(正反應為吸熱反應)的反應速率為v1；2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)的反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()。A．同時增大

B．同時減少

C．v1增大，v2減少

D．v1減少，v2增大參考答案：A略9.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D

本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的雜質(zhì)，D正確。10.(09鹽城第三次調(diào)研)下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C11.下列說法中錯誤的是()。A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL，其濃度是0.5mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：AD略12.下列實驗或反應中，最后固體質(zhì)量增加的是（

）A．銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中B．鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時混合加熱C．鋅粉加入到氯化銅溶液中D．去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中參考答案：D考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)．

分析：A、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應生成了乙醛和銅；B、鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅，固體質(zhì)量減?。籇、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸．解答：解：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒有變化，故A錯誤；B、鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時恰好反應生成硫化亞鐵，反應物質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固體質(zhì)量減小，故C錯誤；D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜的鋁條可以插入到濃硝酸中，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意反應前后固體質(zhì)量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單13.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略14.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是

（）A.稀硫酸、氯化鋇溶液

B.氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D.硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：B15.已知將C12通人適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關(guān)。當n(NaOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

(

)A．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于去1/2amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl03的最大理論產(chǎn)量為amolc．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：D．若某溫度下，反應后參考答案：B知識點:有關(guān)范圍討論題的計算，氧化還原反應的計算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯誤；C．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設(shè)n（ClO-）=1mol，反應后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應計算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某化學課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）F管的作用是_____________________；（4）F管口點燃的氣體分子式__________________（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是________________________________；（6）A中發(fā)生的方程式：

。參考答案：答案：（1）B逸出的主要氣體名稱____氯化氫______；（1分）（2）D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____；（1分）（3）F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環(huán)境________________；（2分）（4）F管口點燃的氣體分子式______C2H6O____________；（2分）（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____檢驗反應有水生成_________；（1分）（6）A中發(fā)生的方程式：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4

請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

。（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=

。（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設(shè)是

。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6m