化學(xué)反應(yīng)速率++第一課時(shí) 【知識精講精研】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)

素養(yǎng)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算；（重點(diǎn)）3.學(xué)會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；（難點(diǎn)）4.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，通過對比的方法，發(fā)展基于變量關(guān)系的證據(jù)推理素養(yǎng)。

為保證司乘人員的安全，安群氣囊必須能在0.03秒迅速彈開。為了滿足這一條件，通常使用的是2NaN3（s）=2Na（s）+3N2（g），此反應(yīng)能夠在極短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的N2使氣囊彈開，NaN3的反應(yīng)速率需要經(jīng)過精確的測量才能應(yīng)用到實(shí)際中。所以反應(yīng)速率的研究是極具生產(chǎn)和生活價(jià)值的。任務(wù)活動(dòng)一：我們?nèi)绾瓮ㄟ^定性、定量兩種手段比較金屬M(fèi)g和金屬Fe與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)速率？回憶并歸納：化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、概念：通常用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積中反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化量來表示。（如果反應(yīng)體積恒定，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物濃度減小量或生成物濃度的增加量表示）2、表達(dá)式：

Δc：表示反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化，單位：mol·L-1或mol/LΔt：表示反應(yīng)時(shí)間的變化，單位：s、min、hν：表示反應(yīng)速率（取正值），單位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，mol·L-1·min-1或mol/(L·min)等2、表達(dá)式：

練習(xí)：例1.反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則此反應(yīng)的平均速率v(N2)為________；若用氨氣來表示則v(NH3)=______問1：第30s的反應(yīng)速率為多少？思考：2mol4mol0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1mol/(L·s)問2：哪個(gè)速率最快？一樣快

用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。在表示反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。ABC開始3mol7mol0mol2s末2molv反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)在1L密閉容器中進(jìn)行，不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，完成表格并求出各物質(zhì)在2s內(nèi)的速率。??①1、通常所說的化學(xué)速率的快慢時(shí)，是對整個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言的。定量的表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，是對某種物質(zhì)而言，故在描述化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明物質(zhì)。無論反應(yīng)物還是生成物，其反應(yīng)速率永遠(yuǎn)取正值。②一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而非瞬時(shí)速率。③用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。④對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。即表示整個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

【注意】（1）同一個(gè)反應(yīng)，對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，可用任何一種物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化來表示該反應(yīng)的速率。

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

V(A)

:

V(B)

:

V(C)

:

V(D)=m

:

n

:

p

:

q3、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較例3.某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)從開始到t1min末，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為

。

思考：在不同條件下，題1中反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(NH3)=0.6mol·L-1·min-1;②v(O2)=0.45mol·L-1·min-1;③v(NO)=0.015mol·L-1·S-1;④v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1。則在此反應(yīng)下最快的是？①定性比較

通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。②定量比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化?！練w一法】：先統(tǒng)一單位，換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小?！颈戎捣ā浚罕容^化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值越大化學(xué)反應(yīng)速率越大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的比較方法思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量某一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率？思路：核心——濃度隨時(shí)間變化量的測量測定方法：通過測量一定時(shí)間內(nèi)_______________或____________或___________、__________等。釋放出氣體的體積氣體的壓強(qiáng)變化顏色的深淺導(dǎo)電能力任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)（存在函數(shù)關(guān)系）的可觀測量都可以加以利用。探究實(shí)驗(yàn)---測定金屬和酸的反應(yīng)速率通過實(shí)驗(yàn)測定并比較下列化學(xué)反應(yīng)的速率。

有多少種方法測這個(gè)反應(yīng)的速率？儀器和試劑、裝置任選。發(fā)揮你的想象。探究實(shí)驗(yàn)---影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)：選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、lmol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。請自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：一般情況下，當(dāng)其他條件相同時(shí)a.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減?。籦.溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度降低，反應(yīng)速率減?。籧.加入（正）催化劑，反應(yīng)速率增大；d.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減??；e.增大（固體）反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大。達(dá)標(biāo)檢測2.