廣西壯族自治區(qū)柳州市東泉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市東泉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B2.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)如圖K4－23－2。由此結(jié)構(gòu)推測，它可能具有的性質(zhì)有()。圖K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．與Na2CO3溶液作用生成CO2參考答案：AB略3.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：答案;C4.（2006·廣東卷）17.和結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.的電子式為B.中沒有非極性鍵C.比穩(wěn)定D.有強(qiáng)氧化性參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：參考答案：D6.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定

D.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：B略8.下圖分別表示四種操作，其中有兩個明顯錯誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯誤，有一個明顯錯誤，故A錯誤；B、圖中錯誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個明顯錯誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個明顯錯誤，故C錯誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動燒杯加快溶解，會使液體濺出，有一個明顯錯誤，故D錯誤．故選B．9.下列關(guān)于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法錯誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通過化合反應(yīng)生成C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣D.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣參考答案：D略10.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

參考答案：B略11.可以用下圖所示裝置制備、干燥、收集的氣體是

A．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

B．用銅和稀硝酸制備NO

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制備O2

D．用鋅和稀硫酸制備H2參考答案：D12.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 （

）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略14.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/molD．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量的單位為g；C．1mol物質(zhì)的質(zhì)量再數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D．利用n=，N=n×NA來計(jì)算分子數(shù)．【解答】解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A錯誤；B．6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，所以1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故B正確；C．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故C錯誤；D．偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1×NA，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、和分子數(shù)，題目難度不大，明確n=，N=n×NA等計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵．15.工業(yè)上制取葡萄糖最常用的方法是A、己六醇氧化B、淀粉水解C、纖維素水解D、用甲醛進(jìn)行有機(jī)合成參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/℃1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．甲裝置的作用是：

；冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)入．Ⅱ粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制．（1）試劑1可以是（填編號），作用是 ．A．稀硫酸B．飽和碳酸鈉溶液C．乙醇（2）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在

℃左右．（3）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為

．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）參考答案：Ⅰ冷凝回流；b；Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）199.6；（3）73.5%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；有機(jī)物的合成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；創(chuàng)新題型．【分析】本題是利用酯化反應(yīng)的原理探究以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯，操作過程可參考教材乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)操作，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可利用原子守恒結(jié)合物質(zhì)的量為基本單位計(jì)算理論產(chǎn)量，據(jù)此解答．Ⅰ有機(jī)物易揮發(fā)，B的作用是冷凝回流；根據(jù)逆流原理通入冷凝水；Ⅱ（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)可知應(yīng)收集沸點(diǎn)199.6℃的餾分；（3）令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，根據(jù)關(guān)系式C7H6O2～C8H8O2中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算．【解答】解：Ⅰ有機(jī)物易揮發(fā)，B的作用是冷凝回流；根據(jù)逆流原理通入冷凝水，應(yīng)從b口通入冷凝水，故答案為：冷凝回流；b；Ⅱ（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，應(yīng)選擇碳酸鈉溶液，故答案為：B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)可知應(yīng)收集沸點(diǎn)199.6℃的餾分，故應(yīng)控制溫度199.6℃，故答案為：199.6；（3）0.1mol苯甲酸的質(zhì)量為0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，則：C7H6O2～～～C8H8O2122

13612.2g×a

10g所以，122：12.2ag=136：10g，解得a=73.5%，故答案為：73.5%．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，涉及對裝置的理解、物質(zhì)的分離提純、對實(shí)驗(yàn)條件的控制、對數(shù)據(jù)的分析處理等，難度中等，需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3．8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液，制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，鐵架臺和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：化學(xué)式熔點(diǎn)(單位：℃)沸點(diǎn)(單位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6試回答：

（1）A中盛有深色固體試劑a是

，分液漏斗中b試劑是

。（2）B中盛有液體c是

，C中的液體d是

。（3）D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是

(在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是

，用這些不同的連接方式的主要理由是

。參考答案：（17分）①a：MnO2（2分）；

b：濃HCl（2分）．②C飽和NaCl溶液（2分）

d濃H2SO4（2分）Ks5u③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O（3分）④液態(tài)空氣

（2分）⑤D、E中無橡膠塞、橡膠管（2分），氧化二氯接觸有機(jī)物而爆炸。（2分）略18.（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。（1）溴的價(jià)電子排布式為

；PCl3的空間構(gòu)型為

。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列

式發(fā)生:A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________

氟氯溴碘第一電離能（kJ?mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A．HCl

B．HF

C．SO2

D．SCl2（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為

，寫出CO的等電子體的微粒

（寫出1個）。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為

。已知該氧化物的密度是ρg?cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為

cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。參考答案：（1）4s24p5、三角錐形；（2）A；（3）碘；（4）D；（5）sp2雜化；N2；（6）CaO2；

cm。試題分析：（1）價(jià)電子指最外層電子，溴屬于第VIIA族元素，最外層電子數(shù)為7，因此溴的價(jià)電子排布式為：4s24p5；PCl3中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，價(jià)層電子對數(shù)為4，因此空間構(gòu)型為三角錐形；(2)晶格能與半徑和所帶電荷數(shù)相等，Cl的半徑小于I，即CsI的晶格能小于CsCl，故選項(xiàng)A正確；(3)第一電離能越大，非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，形成陰離子，因此形成穩(wěn)定陽離子的是碘；(4)A、形成s－pσ鍵，故錯誤；B、形成s－pσ鍵，故錯誤；C、存在p－pπ鍵，故錯誤；D、只有p－pσ鍵，故正確；(5)COCl2是平面形結(jié)構(gòu)，因此C的雜化類型為sp2，CO的等電子體為微粒是N2等；(6)Ca2＋位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，陽離子位于棱上和體心，個數(shù)為12×1/4＋1=4，因此化學(xué)式為CaO2，根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為4×72/NAg，晶胞的體積為cm3，兩個鈣離子最近的距離是面對角線的一半，即cm。19.（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl－濃度/mol?L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測試樣的pH＝

。（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝