湖北省孝感市精英學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省孝感市精英學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol·L-1）與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种唬瑒t下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（

）A.灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.氣體A為H2；氣體B為NH3C.氣體A與氣體B的體積比為1：2D.在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2參考答案：D2.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略4.有反應(yīng)：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正確的是

A．X一定是BaCl2

B．X一定是Ba(NO3)2

C．Y中一定含有氫元素

D．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為135參考答案：C略5.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．若1<a<4，則A、B都是弱酸D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

參考答案：A略6.實(shí)驗(yàn)室里可用如圖K5－32－1所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()。圖K5－32－1A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：D略7.我國本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是二羥甲戊酸A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2參考答案：C試題分析：A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是二羥甲戊酸中的羧基，并且脫去一分子水，因此生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，A錯誤；B.分子中含有羧基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.醇羥基在銅的催化下與氧氣反應(yīng)生成醛基，醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol該有機(jī)物中含有1mol羧基、2mol醇羥基都可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，得到氫氣的物質(zhì)的量為33.6L，D錯誤。故答案C。8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是

（

）A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性了強(qiáng)的元素C、自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D、原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C解析：A．pH＝1酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3－均不能共存，故B錯誤；

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C正確；

D．Fe3+和SCN－不能共存，故D錯誤；故答案選C10.下列事實(shí)能用同一原理解釋的是(

)A．Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價氯化物B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色D．ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存參考答案：A略11.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4,負(fù)極Li－e－==Li+.下列說法中正確的是A.充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D.放電時，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B12.于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略13.某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_種離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．三種離子對應(yīng)的硫化物中K(CuS)最小，約為1xl0-20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c,(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀參考答案：C試題分析:由圖可知，K（CuS）=1×10-35，故A錯誤，加水之后，雖然使得平衡向溶解方向進(jìn)行，但是因?yàn)槿芤后w積增大，C（S2-）仍然會減小，故B錯誤。因?yàn)橛蓤D可知KSPMnS>KSPZnS，所以MnS可以轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，故D錯誤。14.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)

B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會變?yōu)辄S色

參考答案：AB15.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，碳電極是正極，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯誤．故選：D．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度不．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組利用右圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口____（填“a”或“b”）。（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是__________。若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

_____。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____

（填序號）。（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2＝N2+6HCl。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤冒睔鈾z驗(yàn)時會有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為___________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2分）

（2）a（1分）（3）打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；（2分）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿

（2分）（4）②④⑤（2分）(只答對2個得1分，出現(xiàn)錯誤不得分)

（5）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

（6）小于1.5

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：

（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）_________________；丁的電子式為_____________________；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）：_______________、______________。

（2）元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項(xiàng)：________________、____________________等。

（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a.淺綠色溶液變成黃色

b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量

c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：____________________________________；

③解釋現(xiàn)象c：________________________________________________________。參考答案：（1）HClO4、H2CO3

OH－、H3O+（2）①M(fèi)g+2H2OMg(OH)2+H2↑

②密封

避免與酸或堿接觸（合理即可）（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2H2O22H2O+O2↑③起始反應(yīng)即①使c(H+)降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀試題解析：

（1）甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3,可知甲為水,與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有OH－、H3O+；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，可知乙為甲烷，Y為C元素；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸,可知丙為次氯酸,丁為次氯酸鈉，其電子式為，由此可知X、Y、Z、M四種元素分別為有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4、H2CO3；

（2）元素E、F與X同周期，即處于第三周期，

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色，可推知E為鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，可知F為鋁，因?yàn)殇X在空氣中容易被氧化出氧化膜氧化鋁，且鋁與酸或堿均可以發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存，并且避免與酸或堿接觸；

（3）戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子，分析可知戊為雙氧水，向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，

①淺綠色溶液變成黃色是因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量，是因?yàn)殡p氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+O2↑；

③繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，因?yàn)槠鹗挤磻?yīng)即①使c(H+)降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀。18.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。三氯硅烷（SiHCl3）還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法，生產(chǎn)過程如下圖：根據(jù)題意完成下列備題：（1）．硅在元素周期表的位置____，其最外層有

種能量不同的電子。（2）．硅的氣態(tài)氫化物為SiH4，其空間構(gòu)型為

；三氯硅烷中某些元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

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（填化學(xué)式）。（3）．寫出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（4）．自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。如正長石（KALSi3O8），氧化物形式為：

。參考答案：略19.(17分)I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中