化學(xué)平衡的移動(dòng)應(yīng)用

二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定溫度下，增大壓強(qiáng)，能使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，能使化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向移動(dòng)等體反應(yīng)或無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。第二頁(yè)第二頁(yè)，共33頁(yè)。三、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)第三頁(yè)第三頁(yè)，共33頁(yè)。四、勒夏特列原理——化學(xué)平衡移動(dòng)原理改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的因素指什么因素？物質(zhì)的濃度（固體或純液體、溶液中的水濃度為常數(shù)）壓強(qiáng)氣體物質(zhì)，主要通過(guò)改變?nèi)萜黧w積實(shí)現(xiàn)溫度任何可逆反應(yīng)均有影響第四頁(yè)第四頁(yè)，共33頁(yè)。特別說(shuō)明催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，使用催化劑可同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，它只改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。v0t正逆使用催化劑第五頁(yè)第五頁(yè)，共33頁(yè)。問(wèn)題解決課本P55“問(wèn)題解決”第六頁(yè)第六頁(yè)，共33頁(yè)。例1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氯水在光照下顏色變淺最終為無(wú)色B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色先變深后變淺C．氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D．可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C第七頁(yè)第七頁(yè)，共33頁(yè)。平衡移動(dòng)的應(yīng)用第八頁(yè)第八頁(yè)，共33頁(yè)。反應(yīng)物為多個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題在一密閉容器內(nèi)，充入1molSO2和1molO2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)物的濃度，試著討論轉(zhuǎn)化率及體積分?jǐn)?shù)的變化情況。再充入1mol的SO2再同時(shí)充入1molSO2和1molO2α(SO2)減小α(O2)增大

α(SO2)、α(O2)均增大

第九頁(yè)第九頁(yè)，共33頁(yè)。反應(yīng)物為單一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題達(dá)到平衡時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，試著討論反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及體積分?jǐn)?shù)的變化情況。2SO32SO2+O22NO2N2O42HIH2+I2

α增大α不變?chǔ)翜p小第十頁(yè)第十頁(yè)，共33頁(yè)。有兩個(gè)起始體積相同的密封容器，容器①體積固定，容器②體積可變，分別在兩個(gè)容器中充入mmolA，在相同溫度(恒溫)下發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)比較平衡時(shí)，容器①、②中A的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系。

第十一頁(yè)第十一頁(yè)，共33頁(yè)。一、圖像類(lèi)型平衡圖像分析第十二頁(yè)第十二頁(yè)，共33頁(yè)。二．有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：1.化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素2.化學(xué)平衡知識(shí)：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）第十三頁(yè)第十三頁(yè)，共33頁(yè)。三．解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法:1.明確坐標(biāo)軸的意義(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線)。2.弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)(轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等)。3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。4.適當(dāng)時(shí)可作“等溫線”、“等壓線”等輔助線。第十四頁(yè)第十四頁(yè)，共33頁(yè)。四．解答化學(xué)平衡圖像題的步驟:(1)分析圖像：一看面、二看線、三看點(diǎn)、四看輔助線、五看量的變化。(2)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出正確定判斷。(3)作判斷：第十五頁(yè)第十五頁(yè)，共33頁(yè)。五.基本題型題型1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例：可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的圖象是（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)第十六頁(yè)第十六頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)：1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響A(s)+B(g)2C(g)，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)C.B的轉(zhuǎn)化率D.A的轉(zhuǎn)化率△H＞0B

第十七頁(yè)第十七頁(yè)，共33頁(yè)。A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：第十八頁(yè)第十八頁(yè)，共33頁(yè)。3.反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H﹤0，在不同溫度和不同壓強(qiáng)下(P1>P2)達(dá)平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化的曲線為()C第十九頁(yè)第十九頁(yè)，共33頁(yè)。題型2：由圖像特征判斷方程式例：在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（）A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0D第二十頁(yè)第二十頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)：1.下圖中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況，在下列平衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表x的是（）A.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)

2HI(g)C.2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)△H＜0△H＜0△H＜0△H＞0D第二十一頁(yè)第二十一頁(yè)，共33頁(yè)。2.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)

cC(g)在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)吸熱B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)吸熱C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)放熱D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2P2T1P1T1P2第二十二頁(yè)第二十二頁(yè)，共33頁(yè)。題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征例：反應(yīng)A2+B22AB,在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為500℃，b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時(shí)，從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（）△H=QA.A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B.AB為氣體，A2、B2

中有一種為非氣體，Q＞0C.AB為氣體，A2、B2

中有一種為非氣體，Q＜0D.AB為固體，A2、B2

中有一種為非氣體，Q＞0C第二十三頁(yè)第二十三頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)：A(g)+B(g)2C+D(g)此反應(yīng)符合下列兩個(gè)B△H=Q，圖像，下列說(shuō)法正確的是（）1.在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A.Q＜0，C為固體或液體B.Q＜0，C為氣體C.Q＞0，C為氣體D.Q＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃第二十四頁(yè)第二十四頁(yè)，共33頁(yè)。B2.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）Z、W均為氣態(tài)X、Y中有一種為氣體Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間t第二十五頁(yè)第二十五頁(yè)，共33頁(yè)。題型4：圖像的定量分析例：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式B

A．x+3y2zB．x+3y2zC．5x+3y4zD．X+2y3z△H＜0△H＞0△H＜0△H＜0第二十六頁(yè)第二十六頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)：1.如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是（）A.A是反應(yīng)物。B.前兩分鐘A的分解速率是0.1mol?L-1?min-1C.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D.增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減少。C第二十七頁(yè)第二十七頁(yè)，共33頁(yè)。2.右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗的速率是_____________。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將________c(C)將_______（填增大、減小、不變）；平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量是___________,A的轉(zhuǎn)化率_________。0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時(shí)間（min)00.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小第二十八頁(yè)第二十八頁(yè)，共33頁(yè)。3.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）用S表示面積，如Obd的面積可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_________________________________________________。（2）平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度可表示為：_____________mol/L。（3）平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量可表示為_(kāi)________mol。

v(Y)t(s)OV(正)v(逆)abdt時(shí)間速度表示反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)減少的Y的物質(zhì)的量濃度1-S(aOb)2S(aOb)第二十九頁(yè)第二十九頁(yè)，共33頁(yè)。題型5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例：mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反應(yīng)在定溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（）A△H

＜0A.A點(diǎn)時(shí)，V正＞V逆

B.A點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快C.n＞pD.m+n＞p第三十頁(yè)第三十頁(yè)，共33頁(yè)。練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO+O22NO2,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.