第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘第一節(jié)原子的構(gòu)成知識(shí)梳理原子化學(xué)變化中的最小微粒原子結(jié)構(gòu)原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子（+）中子（不帶電）在原子中：①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【湯姆森在陰極射線發(fā)現(xiàn)；質(zhì)量小，可忽略不計(jì)】原子結(jié)構(gòu)示意圖原子中：①最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)。②最外層電子數(shù)決定在周期表中的族數(shù)。③電子層數(shù)決定在周期表中的周期數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)注意：②相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量。=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（Kg）一個(gè)C-12原子的實(shí)際質(zhì)量（Kg）×1/12第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))1、α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)①大多數(shù)α能穿過(guò)金箔，而且不改變運(yùn)動(dòng)方向

?

②有小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向?③極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)?α粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。通過(guò)了原子內(nèi)、原子間的空隙。（或：說(shuō)明原子間、原子內(nèi)有較大空間。）α粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積小的金原子核而被彈回。必須掌握的問(wèn)題：2、①原子為何不顯電性？②構(gòu)成原子的粒子有哪些？③原子核內(nèi)一定含有中子嗎？①原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。②構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子。③不一定。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))分子和原子的異同與聯(lián)系：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：聯(lián)系：①都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；②都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒；③性質(zhì)相同。在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。分子是由原子構(gòu)成的。思考①質(zhì)量、體積都很小；②分子或原子間有間隔；③分子或原子間又相互作用；④分子或原子都有能量，總是不斷運(yùn)動(dòng)⑤相同分子或原子的性質(zhì)相同。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))1、原子結(jié)構(gòu)與原子（元素）性質(zhì)的關(guān)系原子（元素）分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬原子（元素）非金屬原子（元素）稀有氣體原子（元素）一般小于4易失去電子形成陽(yáng)離子一般大于4易得到電子形成陰離子等于8（氦=2）不易得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）當(dāng)x-（10+y）=0時(shí)，該粒子屬于

；（2）當(dāng)x-（10+y）＜0時(shí)，該粒子屬于

；（3）當(dāng)x-（10+y）＞0時(shí)，該粒子屬于

；原子陰離子陽(yáng)離子第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))一、離子：1、定義：2、種類：3、表示方法：帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。在元素符號(hào)的右上方，寫上離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。例如：氧離子；鎂離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))寫出下列結(jié)構(gòu)圖所表示的微粒名稱和符號(hào)氧離子鎂原子鈉離子鎂離子鈣原子

氯離子鋁離子第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))第二節(jié)元素知識(shí)梳理元素定義：分類：分布：表示：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。金屬元素：NaMgAlKCaFeCuZnAgHg非金屬元素：COSHNClFP稀有氣體元素：HeNeAr地殼中：OSiAlFeCa（質(zhì)量含量由多到少）空氣中：N最多，其次是O；人體中：O最多，其次是C、H;太空中：H最多，其次是He;元素符號(hào)書(shū)寫：熟練寫出常見(jiàn)28種元素符號(hào)。意義：宏觀：表示一種元素。微觀：表示該元素的一個(gè)原子。宏觀組成單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。元素周期表結(jié)構(gòu)：18個(gè)縱橫（7個(gè)主族,表示：ⅠA），7個(gè)周期。應(yīng)用：從表中查閱指定元素的相關(guān)信息。請(qǐng)注意：元素只有種類之別，沒(méi)有個(gè)數(shù)之分。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))1、元素與原子有何區(qū)別與聯(lián)系？區(qū)別：聯(lián)系：元素是宏觀概念，是組成物質(zhì)的成分；只有種類之別，沒(méi)有個(gè)數(shù)之分。原子是微觀概念，是構(gòu)成物質(zhì)的一中微粒；既有種類之別，又有個(gè)數(shù)之分。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。需要明確一下問(wèn)題第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系：元素宏觀組成離子微觀構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)分子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))2、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：組成：宏觀上用元素表示物質(zhì)的組成。構(gòu)成：微觀上用分子、原子、離子表示物質(zhì)的構(gòu)成。1、水由

組成。水由

構(gòu)成。水分子由

構(gòu)成。一個(gè)水分子由

構(gòu)成。2、金屬鐵由

組成，由構(gòu)成。3、氯化鈉由

組成，由

構(gòu)成。

氫元素和氧元素水分子氫原子和氧原子兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子鐵元素鐵原子鈉元素和氯元素鈉離子和氯離子第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))3、在周期表中，從鈉元素的示意圖中你能獲得哪些信息？1、原子序數(shù)是11；質(zhì)子數(shù)是11；核外電子數(shù)是112、元素符號(hào)：Na；元素名稱：鈉；3、元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99；4、鈉元素屬于金屬元素。5、鈉元素在第三周期第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))2.如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：(1)氟元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，鈣元素的原子序數(shù)為_(kāi)_____________；(2)X=___________；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是___________(填序號(hào))；19.00208B、C第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))3.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是__，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易_________(填“得到”或“失去”)電子。(2)通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：①?gòu)淖蟮接?，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③______________________________(任寫一條)。Mg易失從左到右元素原子核外最外層電子數(shù)（或原子序數(shù)）一次增大。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))物質(zhì)所含物質(zhì)的種類是否相同混合物純凈物組成元素是否相同單質(zhì)化合物混合物沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。例如：空氣、海水、河水，稀有氣體等。純凈物有固定的組成和性質(zhì)。如：氫氣、氧氣、水，二氧化碳等。（不同種物質(zhì)）（同種物質(zhì)）同種元素（不同種元素）第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))1、我們接觸到的下列各組物質(zhì)，都屬于純凈物的是()A.食醋、精鹽B.白酒、純堿C.面粉、牛奶D.水銀、二氧化碳2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.醫(yī)用酒精B.液態(tài)氧C.加碘鹽D.潔凈的空氣3、下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（）A.空氣B.氮?dú)釩.碳酸氫銨D.氨氣4、下列物質(zhì)屬于化合物的是（）A.氦氣B.冰水混合物C.海水D.銅絲5、臭氧是地球的保護(hù)傘，臭氧（O3）屬于（）A.混合物B.純凈物C.單質(zhì)D.化合物DBBBBC第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))1、用元素符號(hào)表示下列微粒、或元素：①兩個(gè)鐵原子；②鎂離子；③硫離子；④三個(gè)鋁離子⑤核電荷數(shù)為10的原子；⑥質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18的微粒⑦核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10的粒子⑧地殼中含量居前五位的元素；⑨空氣中含量最多的元素；⑩2FeOSiAlFeCaNNe第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))第三節(jié)物質(zhì)組成的表示物質(zhì)組成的表示化學(xué)式化學(xué)式概念：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。含義：從宏觀和微觀、質(zhì)和量方面認(rèn)識(shí)。書(shū)寫：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)式，化合物的化學(xué)式。讀法：（詳見(jiàn)《練習(xí)冊(cè)》P93頁(yè)）概念理解：在化合物中不同元素的原子個(gè)數(shù)比是固定的數(shù)值，化合物中各元素化合價(jià)由元素的原子得失電子或形成共用電子對(duì)的數(shù)目決定。規(guī)則：化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

單質(zhì)中元素化合價(jià)為零；應(yīng)用：化學(xué)式量（或相對(duì)分子質(zhì)量）；化合物中各元素質(zhì)量比；化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；一定量的物質(zhì)中所含元素的質(zhì)量。計(jì)算已知化合物中元素化合價(jià)；判斷化學(xué)式的正誤；根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式。根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算知識(shí)梳理第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))從“H2O”中你能獲得哪些信息？即化學(xué)式的意義？想一想①表示水這種物質(zhì)；②水是由氫元素和氧元素組成的；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的；⑤水分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比是2:1；⑥水中氫氧兩種元素的質(zhì)量比是1:8；⑦水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是18；⑧水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%（或氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89%）。宏觀意義微觀意義量的含義第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))單質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法1、氧氣、氮?dú)?、氫氣、氯氣?/p>

2、氦氣、氖氣、氬氣（稀有氣體單質(zhì)）

3、金剛石、石墨、硫磺、紅磷、白磷、硅(非金屬單質(zhì))

4、銅、鐵、鎂、鋅、鈉、鋁、鈣、銀、汞（金屬單質(zhì)）（由原子構(gòu)成）O2N2

H2Cl2CCSPPSiCuFeMgZnNaAlCaAgHgHeNeAr讀讀寫寫元素化合價(jià)？

0000

000

000000

000000000第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))

CuOMgOZnONa2OK2OCaOCOCO2NONO2SO2

NaClKClAlCl3CuCl2MgCl2FeCl3Na2SK2SMgSCuSZnSHgS氧化銅、氧化鎂、氧化鋅、氧化鈉、氧化鉀、氧化鈣一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫

氯化鈉、氯化鉀、氯化鋁、氯化銅、氯化鎂、氯化鐵硫化鈉、硫化鉀、硫化鎂、硫化銅、硫化鋅、硫化汞化合物的化學(xué)式讀法與寫法

SO3Fe2O3P2O5Al2O3

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：三氧化硫、三氧化二鐵、五氧化二磷、三氧化二鋁試試看標(biāo)出各元素化合價(jià)

+2-2+2-2+2-2+1-2+1-2+2-2

+2-2+4-2+2-2+1-2+1-2

+1-1+1-1+3-1+2-1+2-1+3-1

+6-2+3-2+5-2+3-2第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))H2O、CO2、Na2O、MgO、Fe2O3、FeONaCl、MgCl2、AlCl3

-2+1+4+1+2+3+2+1+2+3-12、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：Cl2、ClO2、HCl、NaClO、HClO4、KClO3、0+4-2+1-1+1+1-2+1+7-2+1+5-21、計(jì)算下列畫線的化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和：氧化鐵氧化亞鐵+2-20+1-2+10+2-2+1+5-2

-3+1-1

MgOCuNaOHO2COKNO3NH4Cl根據(jù)化學(xué)式可以確定元素的化合價(jià)。依據(jù)是代數(shù)和為零。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))1、巧記常見(jiàn)元素化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣銅鎂鋅，二四六硫二四碳，二亞三鐵三五氮，三鋁金屬要記清，單質(zhì)化合價(jià)為零。2、化合價(jià)就元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)。他決定了不同元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。3、“兩零”原則（1）、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零；（2）、化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零。4、根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式的一般方法：（1）、正在前，負(fù)在后；求共倍，得個(gè)數(shù)。（2）、通常原子個(gè)數(shù)為最簡(jiǎn)比。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))說(shuō)說(shuō)下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”所表示的意義：（1）2H兩個(gè)氫原子（3）O（2）N2表示一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮原子。2-表示一個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷。（4）Mg+2表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。（6）2CO（5）SO2表示一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子。表示2個(gè)一氧化碳分子。（7）2Na+表示2個(gè)鈉離子。（8）表示第一電子層上的電子數(shù)為2。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))用化學(xué)符號(hào)（即化學(xué)用語(yǔ)）填空：（1）氬氣

；（2）3個(gè)水分子

；（3）兩個(gè)鈣離子

；（4）一氧化氮中氮顯+2價(jià)

；（5）氧化銅

；（6）氯化鎂

；（7）硫化鈉

；（8）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物

。Ar3H2O2CaNOCuOMgCl2Na2SAl2O32++2第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))名稱氯元素2個(gè)硫原子2個(gè)鈉離子化學(xué)符號(hào)Cl2S2Na+名稱金屬鋁5個(gè)一氧化碳分子氯化鈉化學(xué)符號(hào)Al5CONaCl名稱氯化鋁氧化鎂氧化鐵化學(xué)符號(hào)AlCl3MgOFe2O324、數(shù)字“2”的意義（1）2O：2個(gè)氧原子；（2）O:化合物中氧元素化合價(jià)為-2；（3）2H2O：2個(gè)水分子；一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；（4）2O:2個(gè)氧離子；一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。-22-第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))單質(zhì)化合物

混合物（由單質(zhì)和化合物混合而成）

混合物（兩種單質(zhì)）氫原子氧原子化學(xué)式可表示為：H2O第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))物質(zhì)組成的定量表示1、化學(xué)式量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式量也叫相對(duì)分子質(zhì)量。（2）求：CO2的化學(xué)式量（3）求：Cu(OH)2的化學(xué)式量=64+(16+1)X2=98例（1）求：O2的化學(xué)式量=16X2=32已知：H：1O：16C:12Cu：64=12+16X2=44小結(jié)：化學(xué)式量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)乘積的總和。第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘(復(fù)習(xí))