2022-2023學(xué)年山東省聊城市臨清自忠中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省聊城市臨清自忠中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關(guān)于“AND”和“EST”的下列說(shuō)法中正確的是()A．“AND”和“EST”是同分異構(gòu)體

B．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴C．“AND”和“EST”是同系物

D．“AND”和“EST”均可以與溴水反應(yīng)參考答案：D略2.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C(Ca2+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-參考答案：B略3.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚(yú)油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略4.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類(lèi)，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類(lèi)物質(zhì)的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略5.氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B．檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D．檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2++4e－===2O2－參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)解析：

對(duì)于檢測(cè)NO2、Cl2氣體時(shí)，氣體得到電子，敏感電極均作電池正極，而對(duì)于檢測(cè)CO、H2S氣體時(shí)，氣體失去電子，敏感電極均作電池負(fù)極A錯(cuò)誤；檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCl2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而1molNO2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同，B正確；檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCO氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而H2S則是1mol氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量8mol，所以傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同，C錯(cuò)誤；檢測(cè)H2S氣體時(shí)，由于是酸性環(huán)境，所以對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2

+4e－

+4H+=2H2O，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】傳感器上產(chǎn)生的電流大小可根據(jù)得失電子數(shù)是否相等來(lái)判斷；檢測(cè)不同氣體時(shí)，敏感電極作正負(fù)極不同。6.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B．①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C．②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略7.8．下列說(shuō)法正確的是ks5uA．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣

灼燒

溶解

過(guò)濾

萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性參考答案：C8.下列說(shuō)法正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C．聚乳酸（

）分子中存在酯基、羧基、羥基D．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略9.下列敘述中正確的是（）（1）純鐵比碳素鋼易生銹（2）用氨水除去試管上的銀鏡（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視．A．（1）（4）（6）（7）

B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）參考答案：D考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；催化劑的作用；氨的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）碳素鋼易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；（2）氨水與銀鏡不反應(yīng)；（3）硅可制造太陽(yáng)能電池；（4）可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)；（6）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，性質(zhì)決定用途；（7）還原性與水解程度無(wú)關(guān)；（8）Al2O3的熔點(diǎn)高，Al為活潑金屬，電解法治煉鋁；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（10）明礬不具有強(qiáng)氧化性；碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子．解答：解：（1）碳素鋼易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則純鐵不易腐蝕，故錯(cuò)誤；（2）氨水與銀鏡不反應(yīng)，應(yīng)利用稀硝酸清洗，故錯(cuò)誤；（3）硅可制造太陽(yáng)能電池，二氧化硅制作光導(dǎo)纖維，故錯(cuò)誤；（4）可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si，因鹽酸揮發(fā)與硅酸鈉反應(yīng)，且不能利用無(wú)氧酸的酸性比較非金屬性，故錯(cuò)誤；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故正確；（6）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，性質(zhì)決定用途，則用氫氟酸雕刻玻璃，故正確；（7）還原性與水解程度無(wú)關(guān)，如鹵素離子中碘離子還原性強(qiáng)，但不發(fā)生水解，故錯(cuò)誤；（8）Al2O3的熔點(diǎn)高，為離子化合物，Al為活潑金屬，電解法治煉鋁，Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，故正確；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；（10）明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，應(yīng)選硫酸鋇用于鋇餐透視，故錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)元素化合物知識(shí)及化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．10.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略11.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室常用滲析的方法對(duì)膠體提純B．硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的膠體均能發(fā)生電泳D．由于土壤膠粒帶負(fù)電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：略12.實(shí)現(xiàn)Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是：A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略13.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略14.下列說(shuō)法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C麥芽糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖也屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機(jī)層，因此可以鑒別，B正確；酯類(lèi)水解時(shí)，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，因此選項(xiàng)C不正確；兩個(gè)氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或堿的存在下加熱，通過(guò)一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，成為成肽反應(yīng)。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合（共有2種），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4種二肽，即選項(xiàng)D正確。15.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.削過(guò)皮的蘋(píng)果過(guò)一段時(shí)間后顏色就會(huì)由白色變?yōu)楹稚?，食品科學(xué)上稱為“褐變”。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同。I、《化學(xué)教學(xué)》：蘋(píng)果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。II、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋(píng)果中的酚類(lèi)物質(zhì)在蘋(píng)果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)。已知酚類(lèi)物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。(1)為探究蘋(píng)果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①剛削皮的蘋(píng)果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。②在“褐變”后的蘋(píng)果滴上2～3滴A溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：A溶液是溶液(填化學(xué)式)。若I的解釋正確，寫(xiě)出①中有關(guān)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：①。②。經(jīng)實(shí)驗(yàn)，①②均無(wú)明顯現(xiàn)象。說(shuō)明觀點(diǎn)I的解釋是錯(cuò)誤的。(2)為探究蘋(píng)果“褐變”是否為II的原因，小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在表中填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)①②探究目的和結(jié)論。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象探究目的和結(jié)論①將剛削皮的蘋(píng)果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化

②將剛削皮的蘋(píng)果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中。再將另一塊剛削皮的蘋(píng)果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)。相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，均無(wú)明顯變化

③在剛削皮的蘋(píng)果上滴加FeCl3溶液。蘋(píng)果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋(píng)果中是否含有酚類(lèi)物質(zhì)。結(jié)論：蘋(píng)果中含有酚類(lèi)物質(zhì)。參考答案：(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色。②變紅色(2)①探究目的：探究空氣中的O2對(duì)蘋(píng)果“褐變”的影響。結(jié)論：“褐變”是蘋(píng)果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)。（或沒(méi)有空氣O2的參與，蘋(píng)果不發(fā)生“褐變”。）②探究目的：探究氧化酶對(duì)蘋(píng)果“褐變”的影響。結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒(méi)有氧化酶的催化，蘋(píng)果不發(fā)生“褐變”。（或蘋(píng)果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生。）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物N(C4H8O2）。(l）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為

▲

。(2)HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一個(gè)平面的原子最多有

▲

個(gè)。(3）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是

▲

（填序號(hào)）。A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．加成反應(yīng)E．還原反應(yīng)(4)N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有

▲

種。(5)A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。填寫(xiě)下列空白：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

,B中的官能團(tuán)名稱是

▲

②D的化學(xué)式為

▲

③寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

▲

④在120℃時(shí)，由A、B、E組成的混合物w

g與氧氣充分反應(yīng)，生成產(chǎn)物全部為氣體時(shí)，消耗氧氣[m(O2)]的質(zhì)量范圍為

▲

參考答案：略18.（14分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過(guò)程中加入濃鹽酸的原因是

▲

。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、

▲

、

▲

、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過(guò)程用化學(xué)方程式可表示為

▲

。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影

響如圖1所示，其原因是

▲

。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰鹽水（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對(duì)角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因

▲

，用離子方程式表示pH>8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)

▲

。

參考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。溫度計(jì)、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。該水解反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。C（6分）（4）二氧化鍺具有兩性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）略19.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：

I1I2I3I4I5電離能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)________。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。(3)PO43－的中心原子的雜化方式為_(kāi)________，該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)________，鍵角為_(kāi)________，其等電子體有_________(請(qǐng)寫(xiě)出兩種)。(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_(kāi)________；已知Ca2+和F－半徑分別為acm、bcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為_(kāi)________g·cm－3(不必化簡(jiǎn))。(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_(kāi)________，原因?yàn)開(kāi)________。參考答案：(1)+2

[Ar]4s2

(2)F>O>P