江蘇省鹽城市建湖縣慶豐鎮(zhèn)慶豐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省鹽城市建湖縣慶豐鎮(zhèn)慶豐中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C分別是三種常見(jiàn)單質(zhì)；D、E、F則是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略2.下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對(duì)；II對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對(duì)；II對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯(cuò)；II對(duì)；無(wú)D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對(duì)；II對(duì)；有參考答案：B略3.用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是()。A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶B．滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定D．用甲基橙作指示劑參考答案：BD略4.下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A.糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C.重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同參考答案：D【詳解】A．單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正確命名為3-甲基丁酸，B錯(cuò)誤；C．苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正確；故選D。5.參考答案：答案：AC6.能大量共存于同一溶液中的離子組是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.Ba2+、SO42－在溶液中結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；C.Mg2+、OH－在溶液中結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H+、OH－在溶液中結(jié)合生成難電離的水，不能大量共存，D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子之間不能大量共存的一般情況，另外還需要注意附加條件，例如溶液酸堿性、溶液顏色等，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。7.下列說(shuō)法不正確的是A．屬于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)分C．室溫下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚類物質(zhì)具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑參考答案：AA．屬于油脂和蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，屬于糖類的物質(zhì)不一定能發(fā)生水解反應(yīng)，如單糖就不能水解，A不正確；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)分，向乙酸中滴加碳酸鈉溶液可以冒氣泡，而乙酸乙酯不會(huì)，B正確；C．室溫下，在水中的溶解度的大小關(guān)系為乙酸>苯酚>溴乙烷，C正確；D．酚類物質(zhì)具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑，D正確。本題選A。8.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（

）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高參考答案：BA中第一主族元素熔沸點(diǎn)自下而上是降低的，所以A錯(cuò)誤。B核外電子排布相同的微粒，可能質(zhì)子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同，所以B正確。C中鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，所以C錯(cuò)誤。D中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)，而沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，二者并沒(méi)有關(guān)系，所以D錯(cuò)誤9.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3+H2O

CO3+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速度快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B略10.電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:含的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)電池說(shuō)法不正確的是(

)A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.充電時(shí)既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:

參考答案：A略11.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1＞T2）及壓強(qiáng)（P1＞P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．x+y=z；

a＞0 B．x+y＞z；

a＜0 C．x+y＜z；

a＜0 D．x+y＜z；

a＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．解答：解：P2時(shí)，T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0；T2時(shí)，P1＞P2，增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故x+y＞z，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個(gè)CO2分子參考答案：A略13.在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為A.126

B.130

C.134

D.142參考答案：C略14.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析中正確的是A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B．若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4倍參考答案：D略15.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行鐵和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的濃H2SO420mL，結(jié)果沒(méi)有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是__隨后點(diǎn)燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了（2分）

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺，請(qǐng)用離子方程式表示_______（3分）C中品紅溶液顏色始終沒(méi)有變化。

（3）當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______3分）

（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中E中的反應(yīng)方程式是----------___（3分），F(xiàn)處可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___（3分）

（5）為了確保實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，G中盛放的液體可以是___________（4分）

A.CaCl2溶液

B.Ca(OH)2溶液

C.濃硫酸

D.

CCl4參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有___▲___。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___▲_________。（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是____▲_________。參考答案：（1）AlO2—＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—高溫（2）Fe2O3＋2Al==Al2O3＋2Fe；（3）HCl和AlCl3

NaCl（4）Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-（5）表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離略18.對(duì)苯二甲酸酯常用作塑料增塑劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。（R表示相同的烴基）I.甲同學(xué)通過(guò)燃燒法確定某對(duì)苯二甲酸酯M的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)確定M的分子式為_(kāi)_____________。(2)有關(guān)對(duì)苯二甲酸酯M的說(shuō)法正確的是______________。A.M能與稀硫酸溶液反應(yīng)生成醇和羧酸B.ImolM在催化劑、加熱條件下最多與5molH2反應(yīng)C.M能發(fā)生水解反應(yīng)

D.M與互為同系物II.乙同學(xué)模擬工業(yè)合成對(duì)苯二甲酸酯M的原理設(shè)計(jì)如下流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A有多種同分異構(gòu)體,其中所有含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的名稱是____________________；(2)注明反應(yīng)類型：反應(yīng)①______

_；反應(yīng)③____

___。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②__________________________________________；

反應(yīng)④__________________________________________參考答案：

I．（1）C16H22O4

（2）ACII．（1）鄰二甲苯，間二甲苯，乙苯；（或1,2-二甲基苯；1,3-二甲基苯；乙苯；）（2）取代反應(yīng)（鹵代反應(yīng)）；氧化反應(yīng)。（3）反應(yīng)②；或反應(yīng)④

略19.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們?cè)幼钔怆娮訉由现挥?個(gè)電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)用相關(guān)的元素符號(hào)回答：（1）X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________；（2）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；（3）W與Z可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為_(kāi)_____________________________________；（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因____________________________________________________________；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，該條件下0.20mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________；（6）W與V可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________________________。參考答案：(1)Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

(2)H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH-

(3)

(4)＞

S2-＋H2OHS-＋OH-

HS--＋H2OH2S＋OH-