湖南省常德市漢壽縣巖汪湖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省常德市漢壽縣巖汪湖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是()A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.35mol/L

D．0.45mol/L參考答案：B略2.參考答案：答案：B3.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF—6。下列說(shuō)法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)生成1rnolO2PtF6

B．在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．該離子化合物中1mol陽(yáng)離子共有15mol電子

D．該離子他合物中只含離子鍵參考答案：C略4.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法中不正確的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．該NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．該NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L參考答案：B5.下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略6.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B略7.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．如圖：若濃鹽酸過(guò)量，則理論上MnO2可全部消耗完B．如圖：證明新制氯水只具有酸性C．如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．如圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B．氯水中含HClO；C．反應(yīng)生成氯化銅固體；D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸過(guò)量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色，則該裝置可說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，把握制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．8.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(

) A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性電極電解氯化鎂溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略9.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是

（

）

A．a(chǎn)=0．6b時(shí)，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a(chǎn)=b時(shí)，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a(chǎn)=2b時(shí)，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a(chǎn)=3b時(shí)，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-參考答案：D略10.我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略11.X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原子的半徑：Y大于X

B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y

D．Z原子比Y原子多一個(gè)電子層參考答案：D略12.NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣?，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應(yīng)共收集到氫氣的質(zhì)量為ng，則原混合物中Al粉的質(zhì)量可能為

（

）A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g參考答案：略13.某電化學(xué)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是A.若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極B.若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-=ZnC.若X是石墨條，則乙池溶液的pH會(huì)減小D.若X是鋅條，則A電極的質(zhì)量會(huì)增加參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，46gNO2與N２O４的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAＢ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NAC.25。C時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略15.反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有____

____。(4)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過(guò)快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是________________________________________________。參考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5)B中的水蒸氣、HCl氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列框圖中，A~M所代表的物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A~F為單質(zhì)；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無(wú)色氣體，F(xiàn)可溶于強(qiáng)堿。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件的產(chǎn)物已略去。）

請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。（1）寫出化學(xué)式：A

，B

，C

，D

。（2）I的電子式為

，I與E在催化劑（如鉑等）存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）將G的水溶液加熱、蒸干、灼燒，最后得到的固體是

；G與K反應(yīng)的離子方程式為

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①L＋F→A＋M

。②M→E＋F

。參考答案：略18.

砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10％。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出As基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：

。（2）As的第一電離能比Ga的

（填“大”或“小”，下同），As的電負(fù)性比Ga的

。（3）比較As的簡(jiǎn)單氫化物與同族第二、三周期元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，并說(shuō)明理由：

。（4）GaAs的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與

個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。在四大晶體類型中，GaAs屬于

晶體。（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化軌道類型為

。參考答案：略19.（10分）有一烴A，能發(fā)生如下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化:已知兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問(wèn)題:(1)寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________