山東省淄博市道口中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省淄博市道口中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8000B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法，正確的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化鈉，因此“氯”被稱為海洋元素B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉D．從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A.溴被稱為海洋元素，錯(cuò)誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化，錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，錯(cuò)誤；選D.3.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A、a/4bmol－1

B、b/4amol－1

C、a/bmol－1

D、b/amol－1參考答案：B略4.下列說法中正確的是A.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.在常溫常壓下，22.4LCl2含6.02×1023個(gè)氯氣分子D.48gO2和O3的混合氣體含有3mol氧原子參考答案：DA、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，故A錯(cuò)誤；B、1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C、應(yīng)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2含6.02×1023個(gè)氯氣分子，故C錯(cuò)誤；D、48gO2和O3的混合氣體含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正確；故選D。5.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D6.下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3參考答案：A略7.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（） A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ C．NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電 D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 【分析】電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，導(dǎo)電必須是物質(zhì)本身導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)中必須存在自由移動(dòng)的離子或是電子，據(jù)此回答判斷． 【解答】解：A、二氧化碳、氨氣等溶于水后得到的溶液都能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B、NaCl在水中無需任何條件即可電離出Na+和Cl﹣，電離過程不是電流的作用，故B錯(cuò)誤； C、NaCl是電解質(zhì)但是NaCl晶體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤； D、氯化氫溶于水形成的鹽酸中有自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子不能導(dǎo)電，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解質(zhì)的概念，注意從概念上理解和把握是關(guān)鍵，難度不大． 8.取一定量的鎂、鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒最后得到白色粉末，干燥后稱量與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鎂的質(zhì)量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．無法計(jì)算參考答案：C略9.在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B

2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

A．0.04mol/（L·s）

B．0.02mol/（L·s）

C．0.4mol/（L·s）

D．0.2mol/（L·s）參考答案：A10.由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是（

）A．Na與Mg

B．Fe與Zn

C．Al與Cu

D．Mg與Zn參考答案：C略11.下列關(guān)于原電池的說法正確的是(

)A．電流從原電池的負(fù)極流向正極B．電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D．原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略12.關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說法正確的是(

)A．酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C．氧化物都屬于非電解質(zhì)D．酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子參考答案：A略13.下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1參考答案：A略14.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的是(

)

A.一定含有SO42－

B.含有SO42－或Ag+

C.含有SO42－或Ag+或SO32－

D.可能含有SO32－或CO32－參考答案：C略15.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是A．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大B．先生成沉淀，后沉淀全部溶解C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)-3參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

。（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有

。（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有

。（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有

，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X

與Y

形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A.Z

元素的含氧酸是最強(qiáng)酸

B.原子半徑：

X>ZC.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：

W>X

D.W

與Y

可以存在于同一離子化合物中參考答案：DW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24﹣17=7，即W為N元素；A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯(cuò)誤；D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．18.Ⅰ．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：(1)有________種不同的核素。互為同素異形體的粒子為______________。(2)碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為__________；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為______。Ⅱ.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦M(jìn)gO⑧CH4。試用以上編號(hào)填空：(1)只有非極性鍵的是___________________。

(2)既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。(3)屬于共價(jià)化合物的是__________________。參考答案：Ⅰ．(1)9

O2和O3

(2)18種

7種

Ⅱ.(1)⑤

②④

⑥⑧【分析】Ⅰ．（1）核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；由同樣的單一化學(xué)元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)互為同素異形體；（2）根據(jù)1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成來分析；利用C、O的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量；Ⅱ．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相同的才是同種核素，則上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C這9種原子都是不同的核素，所以核素種類為：9；互為同素異形體的粒子為O2和O3，故答案為：9；O2和O3；（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子，采用樹狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O個(gè)3種，共3+3+3=9種；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3=9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9=18種；因1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成，則12C與2個(gè)16O、13C與2個(gè)16O、14C與2個(gè)16O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：44、45、46；12C與2個(gè)17O、13C與2個(gè)17O、14C與2個(gè)17O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：46、47、48；12C與2個(gè)18O、13C與2個(gè)18O、14C與2個(gè)18O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：48、49、50；12C與16O17O、13C與16O17O、14C與16O17O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：45、46、47；12C與16O18O、13C與16O18O、14C與16O18O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：46、47、48；12C與17O18O、13C與17O18O、14C與17O19O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：47、48、49；所以相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為44、45、46、47、48、49、50，共7種，故答案為：18種；7種；Ⅱ．①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦M(jìn)gO⑧CH4①CaCl2是只含離子鍵的離子化合物；②NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；③K2O2含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物；④Ba(OH)2中含有離子