安徽省池州市青陽中學高三化學上學期摸底試題含解析

安徽省池州市青陽中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中關于物質分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3

A．A B． B C． C D． D參考答案：BA、NO2與堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯誤．2.咖啡酸(結構如右圖所示)存在于許多中藥中，有止血作用，毒性較小。下列有關咖啡酸的說法中，正確的是A.與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應

B.能與溶液FeCl3發(fā)生顯色反應C.1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應

D.其分子式為C9H10O4

參考答案：B略3.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被還原為Xn＋，則n值為A．1

B．3

C．4

D．5參考答案：B略4.將4.8g某金屬加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原來濃度的一半時（假定溶液的體積不變），金屬還沒有完全溶解，該金屬可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg參考答案：D略5.[化學——有機化學基礎]（13分）PET是產(chǎn)量最大的合成纖維,它的化學式是：(1)PET的名稱是

。(2)PET在酸溶液中水解生成兩種烴的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的結構簡式是

；PTA有多種同分異構體，含三個官能團且官能團均處間位的芳香族同分異構體共有

種，其中一種的結構簡式是

。(3)PET的水解產(chǎn)物EG是重要的有機化工原料。EG和有機物甲、乙、丙間存在如下的轉化關系（無機反應物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子內(nèi)均只含一種官能團。乙+EG→丙反應類型是

；甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應，寫出它與足量銀氨溶液反應的化學方程式：參考答案：（1）聚對苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚對苯二甲酸乙二醇酯”也給2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反應（或取代反應）(2分)

（3分）6.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是A．不斷將氨分離出來

B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫

D．采用2×107～5×107Pa的壓強參考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的產(chǎn)量，常采取加壓、增大N2和H2的濃度、及時分離出NH3；而使用催化劑只是加快反應的速率，它對平衡無影響，不會使平衡移動，選B。7.下列實驗方案能達到實驗目的的是(部分加持裝置已略去)A.實驗室制氨氣B.實驗室制氫氧化亞鐵C.除去實驗室所制乙烯中的少量SO2D.證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱參考答案：C【詳解】A．氯化銨分解后生成的氨氣和氯化氫氣體在試管口又化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，故A錯誤；B．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應隔絕空氣，可以將滴管插入到試管底，再擠出氫氧化鈉，故B錯誤；C．NaOH溶液能夠與二氧化硫反應，且不與乙烯反應，可用裝置除去實驗室所制乙烯中的少量SO2，故C正確；D．碳酸氫鈉加熱容易分解，碳酸鈉不分解，則小試管中應為碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的位置，只有在碳酸鈉受熱的溫度比碳酸氫鈉高，才能驗證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱。8.在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y2Z（該反應放熱）其中Z呈氣態(tài)，且Z在平’衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D．當n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B9.除去下列物質中所含少量雜質(括號內(nèi)為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是：

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略10.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將1.0×10－2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1參考答案：A略11.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

(

)A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略12.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案：D略13.下列有關說法錯誤的是（）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時一定轉移2mol電子參考答案：D【考點】鈉的重要化合物；過氧化氫．【分析】A、過氧根離子中氧原子間形成的化學鍵為非極性共價鍵；B、過氧化氫具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物質為無色物質，二氧化硫的漂白性可以選擇褪色加熱恢復原來的顏色；C、雙氧水做氧化劑時的產(chǎn)物是水，無污染；D、過氧化氫中氧元素化合價﹣1價可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時，只做氧化劑一定轉移2mol電子，自身氧化還原反應電子轉移1mol．【解答】A、H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，過氧根離子中的氧原子和氧原子之間是共價鍵，為非極性共價鍵，故A正確；B、HClO、H2O2做漂白劑是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆過程，漂白原理與HClO類似但與SO2不同，故B正確；C、雙氧水做氧化劑時的產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，具有氧化性，可作醫(yī)療消毒劑，故C正確；D、過氧化氫中氧元素化合價﹣1價可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時，只做氧化劑電子轉移2mol電子，1molH2O2自身氧化還原反應電子轉移1mol，故D錯誤．故選D．【點評】本題是一道綜合知識的考查題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，主要是過氧化氫選擇方向，元素化合價變化是氧化還原反應的標志，注意掌握概念實質，難度不大．14.短周期元素a～e與Ne元素在周期表中的位置如圖所示，則下列比較正確的是a

b

Necde

A．原子半徑d>c>aB．a(chǎn)、b分別與氫形成的化合物中只含有極性鍵C．單質的氧化性b>e>dD．a(chǎn)、c氧化物的晶體類型相同參考答案：C略15.下列對化學知識概括合理的是(

)A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司實驗室對丁烷進行裂解后的裂解氣進行研究?！咎骄恳弧苛呀鈿獾南盗袉栴}(1)若將1mol丁烷進行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質的量為

mol。(2)若丁烷部分裂解，則反應后混合氣體平均相對分子質量可能是

(填編號)

①28.5

②42 ③51

④60(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續(xù)作用下，充分反應后(保持溫度在150℃)，氣體體積減少了30mL；則甲烷的體積為

或

mL(上述氣體體積均在相同情況下測定)?！咎骄慷繙y量裂解氣與H2加成反應后氣體總體積與氫氣的體積分數(shù)關系(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分數(shù)為x，在一定條件下使其充分反應，反應后氣體的體積為VL。請列出V與x的函數(shù)關系式。參考答案：答案：【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】當0<x≤1/3；V=10－10x

(2分)

當1＞x＞1/3；V=5+5x

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為。黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出和，其中的電子式為。它與硫酸反應的化學方程式為(1)上述反應是否為氧化還原反應？______(填“是”或“不是”）。(2)食鹽經(jīng)長時間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀,這是因為黃血鹽在超過400"C1時會分解，試配平該反應的化學方程式：(3)黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為①該反應的氧化產(chǎn)物有______(填化學式）。②若有1molK4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為______mol。參考答案：略18.對于反應3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：（1）升高溫度：

（2）等容沖入惰氣：

（3）增大容器容積：

（4）等壓沖入惰氣：

（5）加入Y：

（6）壓縮體積：

．參考答案：1.增大2.不變3.減小4.減小5.不變6.增大考點：化學反應速率的影響因素．

專題：化學反應速率專題．分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響角度分析化學反應速率的變化．解答：解：（1）升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；（2）容器體積不變，充入惰性氣體，參與反應的氣體濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變；（3）增大容器容積，濃度減小，反應速率減小，故答案為：減小；（4）等壓充入惰性氣體，參與反應的氣體濃度減小，反應速率減小，故答案為：減小；（5）Y為固體，加入Y對反應速率無影響，故答案為：不變；（6）壓縮體積，壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大．點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎知識的積累19.(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于____________狀態(tài)；