山西省大同市張西河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省大同市張西河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把新制Cu(OH)2懸濁液加入某人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該人患有下列哪種疾??？A、高血壓癥

B、高血脂癥

C、尿路感染

D、糖尿病參考答案：D略2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（反應(yīng)中O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．解答：解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B．H2SO4中元素的化合價(jià)均沒有變化，所以H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來(lái)解答，難度不大3.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項(xiàng)、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項(xiàng)、土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，與碘化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。4.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池

，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2OC.電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：C【詳解】A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯(cuò)誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書寫電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與9gH2O的分子數(shù)相同，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64參考答案：C略6.某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，，等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+，，Mg2+，Al3+B.原溶液中一定含有，一定不含C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)參考答案：A【分析】加入NaOH溶液，開始時(shí)沒有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+?！驹斀狻康渭覰aOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，沉淀達(dá)到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的陽(yáng)離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；故答案為A。7.下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是

（

）

A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略8.3月22日是“世界水日”。下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑參考答案：C略9.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：B①中微粒半徑應(yīng)為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應(yīng)為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯(cuò)，故選B。10.普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)D．長(zhǎng)時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器參考答案：A略11.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是(

)。A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略12.下列哪些事實(shí)可以證明苯酚中羥基對(duì)苯環(huán)有影響，使苯環(huán)上氫原子變得更活潑了

A．苯酚具有弱酸性

B．苯酚與溴反應(yīng)，不需要催化劑就可以得到三溴苯酚C．苯酚在一定條件下可以與氫氣加成得到環(huán)己醇D．苯酚能夠與金屬鈉反應(yīng)放出H2參考答案：B13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略14.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

參考答案：BA.單質(zhì)鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B.硝酸被還原可以轉(zhuǎn)化為NO或NO2，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C.硅、二氧化硅均不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤，答案選B。15.下列粒子的中子數(shù)一定相同的是()

A．K和K＋

B．40Ca和40Ca2＋

C．14C和14N

D．18O和16O2－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。參考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【詳解】①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法

B加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液法

E蒸餾法F過濾法

(1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。

（2）________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。

（3）________分離水和汽油的混合物。

（4）________分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物。

（5）________從碘的水溶液里提取碘。

（6）________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。參考答案：略18.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦(主要成分為Al2O3)制備金屬鋁，試寫出該工藝發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(2)Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。已知Al4C3可與鹽酸反應(yīng)生成一種常見的鹽和最簡(jiǎn)單的烴，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(3)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在一定條件下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)常需通入氬氣，目的是

；(4)目前世界上60％的鎂是從海水中提取，先將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCl2，然后再用電解法制取金屬鎂。請(qǐng)寫出電解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：

參考答案：19.合成乙酸乙酯的路線如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出乙烯的電子式_____________________________________。（2）C2H5OH、CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，②_____________。（4）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________．（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．反應(yīng)②：__________________________。反應(yīng)④：___________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：甲試管中碎瓷片的作用是______；導(dǎo)管a的作用