高中化學(xué)方程式匯總無機(jī)+有機(jī)

./高中無機(jī)化學(xué)方程式匯總[關(guān)于Na的方程式]加熱條件下,〔過氧化鈉,淡黃色物質(zhì)O元素化合價(jià)-2-1陰離子符號(hào)陰陽離子個(gè)數(shù)比1:21:2與水反應(yīng)堿性氧化物不是堿性氧化物與CO2反應(yīng)與SO2反應(yīng)物質(zhì)俗名純堿、打小打堿性溶解性熱穩(wěn)定性向該溶液中,逐滴加入鹽酸先無氣泡：后產(chǎn)生氣泡：直接產(chǎn)生氣泡：向鹽酸中加入該物質(zhì)直接產(chǎn)生大量氣泡：直接產(chǎn)生氣泡：加入CaCl2或BaCl2有沉淀產(chǎn)生無沉淀產(chǎn)生加入Ca<OH>2或Ba<OH>2有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生先后水溶液中的離子關(guān)系相互轉(zhuǎn)化氯堿工業(yè)〔電解飽和食鹽水：工業(yè)上制備鈉單質(zhì)：[關(guān)于Al的方程式]制備Al<OH>3的方法：<向鋁鹽溶液中加入足量氨水><向偏鋁酸鹽溶液入加入足量CO2><鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)>明礬凈水原理：[明礬不能殺菌消毒]向AlCl3溶液中逐滴加入氨水〔產(chǎn)生白色渾濁,繼續(xù)滴加氨水〔渾濁不消失向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液〔產(chǎn)生白色渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液〔渾濁消失先：后：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液〔無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加AlCl3溶液〔出現(xiàn)渾濁先：后：[關(guān)于Fe的方程式]Fe與非氧化性酸反應(yīng)〔如稀鹽酸、稀硫酸等名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色、態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色晶體化合價(jià)+2+3+2+3與稀鹽酸〔稀硫酸反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng)[關(guān)于Si的方程式]雖然SiO2既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),但SiO2不是兩性氧化物,而是酸性氧化物。含SiO2的物質(zhì)：石英、瑪瑙、水晶、光導(dǎo)纖維,砂子,玻璃等SiO2是原子晶體,熔沸點(diǎn)高,硬度大。1molSiO2含義4molSi—O鍵。單質(zhì)硅的用途：芯片、光電池等。[關(guān)于Cl的方程式]Cl2是黃綠色,具有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體。Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,能與大多數(shù)金屬化合,也能與大多數(shù)非金屬化合。干燥的氯氣不具有漂白性。潮濕的氯氣具有漂白性。真正起漂白作用的是次氯酸。新制的氯水久置的氯水所含分子所含離子生產(chǎn)漂白液的反應(yīng)：生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)：離子方程式：用排[飽和食鹽水]的方法可除去HCl氣體,再經(jīng)過[濃硫酸]可除去其中的水蒸汽,用[向上排空氣法]收集氯氣,用[濕潤(rùn)的紅色淀粉—KI試紙]靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則說明氯氣已收集滿。其他方法：[注意：酸化KMnO4溶液時(shí),不能用鹽酸酸化〔也不能用HNO3,而應(yīng)用稀硫酸。][關(guān)于N的方程式]NH3是無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水〔1:700,且溶解得快。氨水是混合物〔其溶質(zhì)一般認(rèn)為是NH3；一水合氨〔是純凈物。氨氣遇到氯化氫氣體時(shí),迅速生成氯化銨晶體：〔用玻璃棒蘸取濃鹽酸或濃硝酸靠近NH3,會(huì)出現(xiàn)大量白煙氯化銨晶體受熱易分解：氨氣的制備原理：氣體收集方法：向上排空氣法氣體驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍(lán),則氣體已集滿。為何要在試管口塞棉花？減少NH3與空氣對(duì)流,提高NH3的純度HN3的其他制法：向濃氨水中加入CaO或NaOH固體也可以制備NH3。[CaO或NaOH固體與水作用放熱]稀硝酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性：[常溫下,Fe〔還有Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,反應(yīng)停止；Fe遇稀硝酸反應(yīng)復(fù)雜?？梢苑植娇紤]：HNO3將Fe氧化為Fe3+,若Fe仍有剩余,則發(fā)生,所以反應(yīng)后可能出現(xiàn)3種情況：=1\*GB3①只有Fe3+；=2\*GB3②只有Fe3+；③Fe3+和Fe2+都有]如何處理NO2尾氣？用堿液吸收即可[關(guān)于S的方程式]硫單質(zhì)〔S俗稱硫磺,黃色晶體,質(zhì)脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,〔無色,刺激性有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水如何洗滌附著在試管壁的S？物理方法：用CS2洗滌化學(xué)方法：用熱堿液洗滌。如熱NaOH溶液<在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰>SO2是酸性氧化物〔H2SO3的酸酐：SO2在適當(dāng)?shù)臏囟?并有催化劑存在的條件下,可以被O2氧化為SO3.〔不能由S直接得到SO3SO3是酸性氧化物〔H2SO4的酸酐：<工業(yè)上制備H2SO4>SO2和SO3都是大氣污染物,常用生石灰[CaO]和熟石灰[Ca<OH>2]將其吸收。H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體,有劇毒,是一種大氣污染物。氫硫酸是一種弱酸、還原性酸。向Fe2<SO4>3溶液入H2S氣體。現(xiàn)象：出現(xiàn)淡黃色渾濁。稀硫酸與濃硫酸稀硫酸具有弱氧化性〔由H+體現(xiàn)和酸的通性稀硫酸與活潑金屬反應(yīng),放出H2：稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)：稀硫酸與堿反應(yīng)：稀硫酸與某些鹽反應(yīng)：濃硫酸具有酸的通性外,還具有三大特性：脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性常溫下,鐵〔和鋁遇濃硫酸〔和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象〔表面形成一層致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。總結(jié)：還原性酸：H2S,HI,HCl〔濃普通酸：HCl〔稀,H2SO4〔稀,CH3COOH氧化性酸：H2SO4〔濃,HNO3〔稀HNO3〔濃稀,向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸。現(xiàn)象：出現(xiàn)淡黃色沉淀,放出有刺激性氣味的氣體。高中有機(jī)反應(yīng)匯總烷烴的化學(xué)性質(zhì)〔以甲烷為例〔1取代反應(yīng)：〔有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng),叫做取代反應(yīng)注意：甲烷在光照下與氯氣反應(yīng),氯代物并不是只有一種,而是幾種氯代物的混合物,參加反應(yīng)的氯氣,有一半的氯原子進(jìn)入HCl中。即有xmol氯氣參加反應(yīng),就會(huì)生成xmolHCl。〔2氧化反應(yīng)：〔燃燒〔燃燒前必須驗(yàn)純,否則容易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)〔3高溫分解：〔隔絕空氣加熱到1000℃,可得到炭黑與氫氣〔4甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法：無水醋酸鈉與堿石灰供熱制甲烷[烷烴的化學(xué)性質(zhì)]穩(wěn)定性：烷烴是很穩(wěn)定的化合物,常溫下與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)可燃性：取代反應(yīng)：烷烴分子的H原子在一定條件下可以被其他原子或原子團(tuán)所取代。被鹵素取代的反應(yīng)也稱鹵代反應(yīng)。高溫裂解：烷烴在一定條件下,可以裂解為碳原子較少的烴。烯烴乙烯的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)〔因加成反應(yīng)而褪色氧化反應(yīng)〔火焰明亮,伴有黑煙乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,自身被氧化為水和二氧化碳?！惨蜓趸磻?yīng)而褪色加聚反應(yīng)〔聚乙烯乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法乙醇脫水：〔消去反應(yīng)一鹵乙烷消去HX：〔消去反應(yīng)炔烴乙炔的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)：氧化反應(yīng)：〔可仿照乙烯配平該方程式〔了解即可聚合反應(yīng)：—[—CH=CH—]n—〔聚乙炔〔了解即可實(shí)驗(yàn)室制法：〔用飽和食鹽水代替純水實(shí)驗(yàn),可減慢反應(yīng)速率苯〔1取代反應(yīng)：=1\*GB3①鹵代：〔此處的Br2是液溴,而不是溴水。溴苯是無色液體,密度比水大。=2\*GB3②硝化反應(yīng)：〔硝基苯有苦杏仁味,無色油狀液體,密度比水大,有毒〔2加成反應(yīng)：<環(huán)己烷>〔3氧化反應(yīng)：=1\*GB3①燃燒：苯在空氣中燃燒,火焰明亮,帶有濃煙=2\*GB3②常見的氧化劑,如[高錳酸鉀、重鉻酸鉀、濃硫酸、濃硝酸等都不能使苯氧化]。苯環(huán)在一般條件下不被氧化。但在特殊條件下,也能被氧化。苯的同系物加成反應(yīng)：取代反應(yīng)：〔發(fā)生側(cè)鏈鹵代〔可以取代鄰位,對(duì)位上的H<TNT,烈性炸藥>氧化反應(yīng)：可以燃燒；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,生成苯甲酸〔C6H5-COOH。鹵代烴水解反應(yīng)：[取代反應(yīng)]〔無醇生醇消去反應(yīng)：〔有醇生烯[苯環(huán)上的X原子不能發(fā)生消去反應(yīng)]醇的性質(zhì)〔乙醇為例取代反應(yīng)：乙醇與活潑金屬反應(yīng)：乙醇與HBr反應(yīng)：分子間脫水：酯化反應(yīng)：〔也是取代反應(yīng)〔可逆反應(yīng)<2>氧化反應(yīng)：A、燃燒：B、催化氧化：〔3消去反應(yīng)：〔總是消去羥基和羥基所在碳原子相鄰碳原子上的H,若沒有相鄰碳原子或相鄰碳原子上沒有H原子的醇,則不能發(fā)生消去反應(yīng)酚的性質(zhì)酸性：苯酚有弱酸性,比碳酸還弱,不能使紫色石蕊變紅?！灿涀×薣無論二氧化碳的多少,都生成NaHCO3]〔2取代反應(yīng)苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚〔用于檢驗(yàn)苯酚〔3加成反應(yīng)：〔環(huán)己醇顯色反應(yīng)：酚類物質(zhì)遇Fe3+,溶液呈紫色<鑒定酚類的反應(yīng)>醛的性質(zhì)〔乙醛為例加成反應(yīng)：[不能與Br2加成]〔增長(zhǎng)碳鏈氧化反應(yīng);A、燃燒：B、催化氧化：C、被弱氧化劑氧化：〔可拆〔可拆銀氨溶液的配制：上述兩個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)醛基的存在,但都是在堿性環(huán)境下進(jìn)行。[注意]酸的性質(zhì)〔以乙酸為例弱酸性〔比碳酸強(qiáng),具有酸的通性離子方程式：〔2酯化反應(yīng)〔取代反應(yīng)〔酸脫-OH,醇脫-H此反應(yīng)中濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑、吸水劑用飽和碳酸鈉溶液吸收的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層[注意]：甲酸HCOOH既有,又有,所以既有醛類的性質(zhì)又有羧酸的性質(zhì)。[十一]酯類性質(zhì)水解反應(yīng)〔取代反應(yīng)〔酸性水解可逆〔堿性水解不可逆,酯可以完全水解油脂的通式：油脂可分為：植物油〔含碳碳雙鍵和酯基和動(dòng)物脂肪〔只含酯基。皂化反應(yīng)：油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)油脂的氫化：與H2發(fā)生加成。[十二]糖類性質(zhì)果糖與葡萄糖是同分異構(gòu)關(guān)系蔗糖與麥芽糖是同分異構(gòu)關(guān)系淀粉與纖維素都用來表示,但二者的n值不同,故二者不是同分異構(gòu)關(guān)系淀粉與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色。含—CHO的