甘肅省武威二中高二上學期月考化學試卷（月份）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學年甘肅省武威二中高二（上)月考化學試卷（10月份）一、選擇題（每小題2分，共40分,每小題僅一個正確選項）1．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A．HCl B．Ba（OH）2 C．CO2 D．NH3?H2O2．下列物質(zhì),是強電解質(zhì)的是（）A．硫酸鋇 B．石墨 C．濃鹽酸 D．HF3．氨水中所含有的分子和離子有（）①②H2O③NH3④NH3?H2O⑤H+⑥OH﹣．A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤4．將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是（）A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離了積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性5．25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（）A．1×10﹣7mol?L﹣1 B．1×10﹣12mol?L﹣1C．1×10﹣2mol?L﹣1 D．1×10﹣14mol?L﹣16．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 D．pH小于7的溶液7．下列離子反應方程式中,屬于水解反應的是（）A．NH4++H2O=NH3?H2O+H+ B．CO32﹣+H2O?H2CO3﹣+2OH﹣C．HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣ D．CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣8．在含有酚酞的0。1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色(）A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變9．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+對于該平衡，下列敘述正確的是(）A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應力向移動C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動10．從植物花汁中提取的一種有機物HIn,可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡:HIn（紅色)?H++In﹣（黃色），對上述平衡解釋不正確的是（)A．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色11．25℃時，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH為（）A．12。7 B．12.0 C．13。0 D．13.712．下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaHCO3溶液13．在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO414．把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（）A．1mol/L B．0.05mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L15．常溫下，現(xiàn)有0。01mol/L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是（）A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤16．摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（)A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX17．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）A． B． C． D．18．0。1mol/LNH4Cl溶液中,下列敘述錯誤的是（)A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c(Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+)＞c（OH﹣)C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．c（NH4+)+c（NH3?H2O)=c（Cl﹣）19．將濃度為0。1mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c(H+） B．Ka（HF） C． D．20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(）A．pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水電離的c(H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0。1mol/L的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣二、選擇題（每小題3分，共18分,每小題僅一個正確選項)21．在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃)下列溶液，可以得到原溶質(zhì)物質(zhì)的固體是（）A．氯化鋁溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．硫酸鎂溶液 D．高錳酸鉀溶液22．有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應為(）A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL23．用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口,觀察顏色，跟標準比色卡比較24．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是（)A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO425．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是(）A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg（OH）226．0。1mol/LNa2CO3與0。1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（）A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定三、填空題(共30分）27．下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3?H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl（1)溶液呈堿性的有（填序號）．（2）常溫下0。01mol/LHCl溶液的PH=．0。01mol/LNaOH溶液的PH=；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=．(3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等，則mn（填“大于、等于、小于”）．28．室溫下將6gCH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為，經(jīng)測定溶液中c（CH3COO﹣)濃度為1.4×10﹣3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=，此時溶液中由水電離出的c（H+)與c（OH﹣）之積(填“大于”、“小于”或“等于”）1。0×l0﹣14．溫度升高，K將（填“變大”或“變小”或“不變”）,醋酸的電離平衡向移動（填“左”或“右"或“不")．29．(1）Al2（SO4）3水溶液呈(填“酸性”、“中性"或“堿性”）,原因是．（寫離子方程式）（2)NaHCO3水溶液呈（填“酸性”、“中性"或“堿性")，原因是．（寫離子方程式）（3)寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是．四、實驗題30．某學生用0。2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20。00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)．填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結(jié)果．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導致測定結(jié)果．（填“偏大”、“偏小”或“無影響")（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是:；(4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL(5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol?L﹣1滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20。000.4020。40第二次20。004.0024。00第三次20.002.0024.10

2016—2017學年甘肅省武威二中高二（上）月考化學試卷(10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題僅一個正確選項）1．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A．HCl B．Ba（OH）2 C．CO2 D．NH3?H2O【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物．主要包括：強酸（HCl、H2SO4、HNO3等)，強堿（NaOH、KOH等），鹽(NaCl,CH3COONa等，除Pb（CH3COO）2,HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部電離,屬于強電解質(zhì)），金屬氧化物（Na2O，MgO等）弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物．主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等）、弱堿（NH3?H2O，Cu(OH）2等），據(jù)此解答．【解答】解：A．氯化氫為強酸，水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，故A不選；B．氫氧化鋇為強堿，水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B不選；C．二氧化碳是非電解質(zhì)，故C不選；D．一水合氨為弱堿，水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D選；故選：D．2．下列物質(zhì)，是強電解質(zhì)的是（）A．硫酸鋇 B．石墨 C．濃鹽酸 D．HF【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),據(jù)此分析解答．【解答】解：A．硫酸鋇是鹽，在水中溶解度很小,但是溶解的部分，能夠完全電離,屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤;C．濃鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．HF是弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤，故選A．3．氨水中所含有的分子和離子有（）①②H2O③NH3④NH3?H2O⑤H+⑥OH﹣．A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)氨水中存在化學平衡：H2O?H++OH﹣，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣分析；【解答】解:氨水中存在化學平衡:H2O?H++OH﹣，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；溶液中存在三種分子:NH3、H2O、NH3?H2O；三種離子：NH4+、OH﹣、H+；故選：B；4．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離了積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性【考點】水的電離．【分析】依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析．【解答】解:水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小，水的離子積增大,水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選：D．5．25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是(）A．1×10﹣7mol?L﹣1 B．1×10﹣12mol?L﹣1C．1×10﹣2mol?L﹣1 D．1×10﹣14mol?L﹣1【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離;水的電離．【分析】25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=．【解答】解：25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度==mol/L=10﹣12mol/L，故選:B．6．下列溶液肯定呈酸性的是(）A．含有H+的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH﹣）＜c（H+）的溶液 D．pH小于7的溶液【考點】溶液pH的定義；水的電離．【分析】A．酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子；B．酚酞遇酸性和中性溶液都不變色,遇堿性溶液變紅；C．溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的;D．溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大?。窘獯稹拷猓篈、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，故A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅,酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液,故B錯誤；C．溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度,該溶液一定呈酸性，故C正確；D．溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故D錯誤；故選C．7．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是(）A．NH4++H2O=NH3?H2O+H+ B．CO32﹣+H2O?H2CO3﹣+2OH﹣C．HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣ D．CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣【考點】鹽類水解的原理．【分析】水解反應是弱酸根離子或弱堿陽離子離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應．一般的水解程度不大,故用可逆號，不標沉淀和氣體符號，多元弱酸根的水解分步進行，多元弱堿陽離子的水解一步完成；某些徹底的雙水解用等號,標沉淀和氣體符號，以此來解答．【解答】解：A、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中發(fā)生水解,應用可逆號：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A錯誤；B、碳酸根是二元弱酸根，水解應該分兩步進行:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故B錯誤；C、HCO3﹣應水解為H2CO3：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣,HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣是碳酸氫根的電離方程式，故C錯誤；D、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中能水解為醋酸分子和氫氧根，水解的離子方程式為：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故D正確．故選D．8．在含有酚酞的0。1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】從加入少量的NH4Cl晶體后氨水的電離平衡移動方向進行判斷．【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當加入少量的NH4Cl晶體后,NH4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應，加入NH4Cl后,氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離,從而c(OH﹣)變小，顏色變淺．故選：C．9．在0。1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO﹣+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應力向移動C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】A、加入氫氧化鈉溶解后的氫氧根離子和氫離子反應促進電離平衡正向進行;B、加水促進電離，平衡正向進行；C、加入鹽酸氫離子濃度增大，平衡左移；D、加入醋酸鈉溶解后的醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡左移；【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶解后的氫氧根離子和氫離子反應促進電離平衡正向進行;故A正確;B、加水稀釋促進電離平衡，濃度減小反應速率減小，醋酸電離平衡正向進行;故B錯誤；C、加入鹽酸氫離子濃度增大,平衡左移；達到鋅平衡后，溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；D、加入醋酸鈉溶解后的醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡左移；故D錯誤;故選A．10．從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）?H++In﹣(黃色）,對上述平衡解釋不正確的是(）A．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動,溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、升高溫度平衡向吸熱方向移動，電離過程是吸熱的;B、增大氫離子濃度抑制電離，平衡向左移動；C、加入氫氧化鈉溶液,氫離子濃度降低，平衡向右移動；D、加入NaHSO4溶液,增大氫離子濃度，平衡向左移動．【解答】解:A、電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，平衡向由移動，故A正確；B、加入鹽酸后增大了氫離子濃度，抑制電離，平衡向左移動，溶液顯紅色，故B正確；C、加入氫氧化鈉溶液，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液顯黃色,故C正確；D、加入NaHSO4溶液增大了氫離子濃度，抑制電離，平衡向左移動，溶液顯紅色，故D錯誤;故選D．11．25℃時，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,pH為（）A．12。7 B．12。0 C．13。0 D．13.7【考點】pH的簡單計算．【分析】先計算出溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)Kw=c（OH﹣）．c（H+）計算Ba(OH）2溶液中C（H+），最后根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算出溶液的pH．【解答】解：0。05mol/L的Ba（OH）2溶液溶液中氫氧根離子濃度為0。1mol/L，Kw=c（OH﹣）．c（H+）=1。0×10﹣14，c（H+）=mol/L=10﹣13mol/L，pH=﹣lgc（H+）=13，故選C．12．下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是(）A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaHCO3溶液【考點】鹽類水解的應用．【分析】鹽的水溶液pH值小于7，說明鹽溶液是強酸弱堿鹽，或酸式鹽溶液中電離大于水解程度,或酸式鹽完全電離溶液中有氫離子;【解答】解：A、NH4Cl溶液是強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，故A正確；B、NaCl溶液是強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液PH=7，故B錯誤；C、Na2SO4溶液是強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液PH=7,故C錯誤；D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式鹽，溶液中碳酸氫根離子電離小于水解程度，溶液呈堿性，溶液PH＞7，故D錯誤;故選A．13．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4【考點】水的電離．【分析】酸、強酸酸式鹽或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解:A．氫氧化鈉是強堿，氫氧根根離子水解抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤;B．氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解而促進水電離,水的電離平衡正向移動,故B正確;C．NaCl是強酸強堿鹽,不促進也不抑制水電離，故C錯誤；D．硫酸在水溶液中完全電離，生成氫離子而使溶液呈強酸性，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，故D錯誤;故選B．14．把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（)A．1mol/L B．0。05mol/L C．0。1mol/L D．0。5mol/L【考點】pH的簡單計算．【分析】設混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，混合液的pH=2,則反應后的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，然后根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積列式計算出c即可．【解答】解：所得溶液的pH=2，則混合液中c（H+）=0.01mol/L,設混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，氫氧化鈉與氯化氫都是一元的強電解質(zhì)，則:=0.01mol/L，解得：c=0。05mol/L，故選B．15．常溫下,現(xiàn)有0。01mol/L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是（）A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．【分析】先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性進行分類比較．【解答】解：酸：硫酸是強酸，在水中完全電離,C(H+）=0.2mol/L，pH＜1；CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離,故C（H+）＜0。1mol/L，所以PH＞1；堿：KOH是強電解質(zhì),完全電離,C（OH﹣)=0.1mol/L,所以PH=13；鹽：NaHCO3是強堿弱酸鹽,水溶液都呈堿性，pH＞7,但小于同濃度氫氧化鉀的pH；NaHSO4是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子,所以C（H+）=0。1mol/L,所以PH=1;所以pH由小到大的順序排列的是⑤③①②④，故選A．16．摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX【考點】鹽類水解的應用．【分析】根據(jù)酸根離子水解程度越大,對應的酸越弱來解答．【解答】解：因pH越大,說明酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序:HX＞HY＞HZ,故選C．17．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】相同體積、相同pH的一元強酸和一元中強酸溶液，初始時C（H+）相同，一元中強酸溶液中存在酸的電離平衡，則一元中強酸的濃度大于一元強酸的濃度,與足量的鋅粉反應產(chǎn)生的氫氣體積大，反應過程中一元中強酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快．【解答】解：因為強酸完全電離，一元中強酸部分電離,因此相同的PH值，即C（H+）相同時,一元中強酸的濃度比強酸濃度大,由于體積相等,因此一元中強酸的物質(zhì)的量大于強酸，因此產(chǎn)生的H2也比強酸多．反應過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元中強酸繼續(xù)電離出H+,由于其他條件都相同,反應速率取決于H+濃度,由于開始時H+濃度相等,因此反應速率也相等（在圖中反應速率就是斜率)，后面強酸的反應速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H2的體積也比一元中強酸少,因此曲線在一元中強酸下面，故C符合；故選C．18．0。1mol/LNH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（)A．c（NH4+）＞c（Cl﹣)＞c(OH﹣）＞c（H+） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+)+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．c（NH4+）+c（NH3?H2O)=c（Cl﹣）【考點】鹽類水解的應用．【分析】A．NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；B．NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．根據(jù)物料守恒分析．【解答】解:A．NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，則c（H+）＞c(OH﹣），Cl﹣不水解,所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），則溶液中離子濃度關系為c(Cl﹣）＞c(NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）,故A錯誤;B．NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH﹣)，Cl﹣不水解,所以c（Cl﹣）＞c(NH4+），則溶液中離子濃度關系為c(Cl﹣）＞c(NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確;C．NH4Cl溶液中存電荷守恒為c（NH4+）+c（H+)=c（Cl﹣)+c（OH﹣），故C正確;D．銨根離子水解，部分轉(zhuǎn)化為NH3?H2O,則溶液中物料守恒為c（NH4+)+c(NH3?H2O）=c（Cl﹣），故D正確．故選A．19．將濃度為0.1mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A．c(H+） B．Ka(HF） C． D．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時,電離平衡常數(shù)不變來解答．【解答】解：A、因HF為弱酸,則濃度為0。1mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小,故A錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關,則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；C、隨著稀釋的不斷進行，c（H+)減小,c（OH﹣）不斷增大，則的比值變小,故C錯誤；D、因Ka（HF）=,當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離,c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大,故D正確;故選:D．20．常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0。1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液，顯強酸性；B．c（H+)=1×10﹣14mol/L的溶液，顯強堿性;C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c(H+）=0。1mol/L，溶液顯酸性；D．根據(jù)鐵離子與SCN﹣結(jié)合生成絡離子分析．【解答】解:A．pH=1的溶液，顯強酸性，發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液,顯強堿性，則Ca2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,故B錯誤；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0。1mol/L，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，則能共存，故C正確；D．因Fe3+與SCN﹣結(jié)合生成絡離子,則不能共存，故D錯誤；故選C．二、選擇題（每小題3分,共18分，每小題僅一個正確選項）21．在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃）下列溶液，可以得到原溶質(zhì)物質(zhì)的固體是(）A．氯化鋁溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．硫酸鎂溶液 D．高錳酸鉀溶液【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．【分析】在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃）下列的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體,則該物質(zhì)在蒸發(fā)時沒有發(fā)生水解生成其它物質(zhì)，沒有被氧化或者發(fā)生分解等反應，以此解答該題．【解答】解：A、加熱氯化鋁溶液,水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā),灼燒可得到氧化鋁,故A錯誤；B、加熱碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,故B錯誤；C、加入硫酸鎂溶液，雖然水解生成氫氧化鎂,但硫酸不易揮發(fā)，最終仍為硫酸鎂，故C正確;D、加入高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故D錯誤．故選：C．22．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接,該溶液的體積應為(）A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL【考點】計量儀器及使用方法．【分析】滴定管的“0"刻度在上、50mL的刻度在下,且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于(50﹣40）mL．【解答】解：50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為:(50﹣40）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C．23．用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是（）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸,把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較【考點】測定溶液pH的方法．【分析】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照．【解答】解：用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度．A．不能把pH試紙放入溶液,會污染試劑，故A錯誤;B．不能將溶液倒在pH試紙上，故B錯誤;C．符合測定溶液pH的方法,故C正確;D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，故D錯誤；故選C．24．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析,如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．【解答】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解）其他因素影響，ABCD選項中銨根離子濃度分別比為1：1:1：1；A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；C、醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較?。籇、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用,導致銨根離子水解程度較小,銨根離子濃度較大；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．故選D．25．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH）2【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】根據(jù)FeCl3易水解生成氫氧化鐵．【解答】解：FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH,促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì),故選：C．26．0.1mol/LNa2CO3與0。1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）(）A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定【考點】鹽類水解的應用．【分析】碳酸根為多元弱酸根離子，多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，以此解答．【解答】解：碳酸根為多元弱酸根離子，Na2CO3存在兩步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同濃度的CO32﹣水解程度大于HCO3﹣的水解程度，Na2CO3的PH大于NaHCO3，故選:A．三、填空題(共30分）27．下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3?H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl(1)溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的PH=2．0.01mol/LNaOH溶液的PH=12；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣3mol/L．（3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m小于n(填“大于、等于、小于”)．【考點】pH的簡單計算．【分析】（1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性;(2)pH=﹣lgc（H+)；醋酸鈉促進水電離，根據(jù)氫離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；醋酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性;（3)醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸存在電離平衡,氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等,則醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸．【解答】解：（1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，故答案為:②④⑤；（2）常溫下0。01mol/LHCl溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度0。01mol/L，則c(H+）==10﹣12mol/L，PH=12，的PH=醋酸鈉促進水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10﹣11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10﹣3mol/L,故答案為:2；12；10﹣3mol/L；(3）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì),稀釋會促進醋酸的電離，若將醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH會比鹽酸小，因此若要使醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸要稀釋的倍數(shù)要更大一點才能滿足要求，m小于n,故答案為:小于．28．室溫下將6gCH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0。1mol/L，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO﹣）濃度為1。4×10﹣3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1。96×10﹣5,此時溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH﹣）之積小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0﹣14．溫度升高，K將變大（填“變大”或“變小”或“不變”）,醋酸的電離平衡向右移動（填“左”或“右"或“不”）．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】n（CH3COOH)==0。1mol，根據(jù)c=計算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)k=計算電離平衡常數(shù)，結(jié)合外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響判斷電離度的變化，酸堿抑制水的電離，溫度不變，平衡常數(shù)、離子積常數(shù)不變,升溫促進弱電解質(zhì)電離．【解答】解:n（CH3COOH）==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L，k===1。96×10﹣5，醋酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+）與c（OH﹣）之積小于1。0×l0﹣14,醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸電離過程為吸熱過程，溫度升高,醋酸電離平衡正向進行,平衡常數(shù)變大，故答案為：0。1mol/L，1。96×10﹣5，小于，變大，右．29．（1)Al2（SO4）3水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性"），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（寫離子方程式）(2）NaHCO3水溶液呈堿性(填“酸性”、“中性"或“堿性”）,原因是HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣．(寫離子方程式）(3)寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是：3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．【考點】鹽類水解的應用．【分析】（1）Al2(SO4）3是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性；(2）碳酸氫鈉是強堿弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子的水解