甘肅省武威十八中高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年甘肅省武威十八中高一(上)期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分）1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（)①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫．A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣4．下列敘述中，正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（)A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑6．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、SO42﹣ D．OH﹣、NO3﹣7．有一種氣體的質(zhì)量是14。2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．28。4 B．28。4g?mol﹣1 C．71 D．71g?mol﹣18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是(）A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO29．在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中10．下列各金屬作還原劑時,還原性最強(qiáng)的是(）A．Al B．Fe C．Cu D．Na11．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部12．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO213．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣15．下列離子在溶液中能大量共存的是(）A．Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣ D．Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣16．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）A． B． C． D．17．下列各組反應(yīng)中，最終的溶液中無白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液18．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（)A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色19．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜20．下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．Ca+Cl2CaCl2C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl21．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（)A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH）3和NaB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO2C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO322．下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（)A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH23．世界衛(wèi)生組織把鋁確認(rèn)為食品污染源之一，鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是（）A．用鋁合金制作門窗B．用鋁合金制作飛機(jī)材料C．用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn)．用金屬鋁制作電線24．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（）A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉25．在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2二、填空題（共50分）26．在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原;是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是．27．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．請回答下列問題:（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙(2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①;反應(yīng)⑤；反應(yīng)⑥．28．下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸氧化性的是（填編號，下同）；僅利用鹽酸的弱還原性的是；僅利用鹽酸的酸性的是，既利用還原性又利用酸性的是．①4HCl（濃）+MnO22+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na═2NaCl+H2↑③2HCl+CuO═CuCl2+H2O④HCl+HClO═Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑29．如下六個圖中,橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表．溶液加入的物質(zhì)字母代號①飽和石灰水通過量CO2②AlCl3溶液通過量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量30．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca（OH)2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W，X,Y，Z．

2016—2017學(xué)年甘肅省武威十八中高一(上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分)1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（)A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm~100nm)在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的,丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的,所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類,把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液(大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定,膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C．2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫．A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì);在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解:①氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電,所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，②硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離而導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)；故選A．3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（)A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存,故B正確；C．因Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存,故D錯誤;故選B．4．下列敘述中，正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失；B．元素化合價升高失電子被氧化；C．得到電子的物質(zhì)被還原;D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)．【解答】解:A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失，故A錯誤；B．元素化合價升高失電子的物質(zhì)被氧化，元素化合價升高得到電子的物質(zhì)被還原，故B正確；C．元素化合價升高失電子的物質(zhì)被氧化，元素化合價升高得到電子的物質(zhì)被還原，故C錯誤;D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．故選B．5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C．漏寫生成水的離子反應(yīng);D．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu,故A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；故選A．6．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、SO42﹣ D．OH﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中存在大量的H+離子,與H+離子反應(yīng)的離子不能共存,溶液中含有Ba2+、Fe3+離子，與之反應(yīng)生成沉淀或其它類型的離子不能大量共存．【解答】解：A、H+離子與CO32﹣離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，并且CO32﹣離子與Ba2+、Fe3+離子易生成沉淀或發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤;B、NO3﹣、Cl﹣離子與H+、Ba2+、Fe3+離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C、Ba2+離子與SO42﹣離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H+離子與OH﹣離子反應(yīng)生成水，F(xiàn)e3+離子與OH﹣離子反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存，故D錯誤．故選B．7．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．28。4 B．28.4g?mol﹣1 C．71 D．71g?mol﹣1【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)M==計算該氣體的摩爾質(zhì)量．【解答】解：M====71g/mol，故選D．8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng)，故A不選;B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質(zhì)生成，Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D．9．在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（)A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì),如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng),鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)．【解答】解：A、金屬鈉和水之間能反應(yīng),所以不能保存在水中，故A錯誤；B、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部,隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中,故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng),但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油中不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā),所以鈉不能保存汽油中,故D錯誤；故選：B．10．下列各金屬作還原劑時，還原性最強(qiáng)的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Na【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)金屬活動順序表進(jìn)行回答，在金屬活動性順序表中，活潑性Na＞Al＞Fe＞Cu，由此分析解答．【解答】解：在金屬活動性順序表中，活潑性Na＞Al＞Fe＞Cu，所以還原性最強(qiáng)的是鈉,故選D．11．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al(OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng),據(jù)此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁,故選D．12．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．【解答】解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯誤;B．因不能確定NaHCO3的量,加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶,操作復(fù)雜,故B錯誤;C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確;D．在溶液中通入CO2氣體,Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,不能將雜質(zhì)除去，故D錯誤．故選C．13．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】陰離子相同,只有陽離子不同，可利用與堿反應(yīng)的不同現(xiàn)象來鑒別，以此來解答．【解答】解：A．KSCN只能鑒別出氯化鐵，故A不選；B．均與氯化鋇不反應(yīng)，不能鑒別,故B不選；C．均與HCl不反應(yīng),不能鑒別，故C不選；D．氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同,可鑒別，故D選;故選D．14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價．【解答】解:A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤;D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．15．下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣ D．Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．鈣離子、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)．【解答】解：A．Al3+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤；B．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ca2+、H+都與CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯誤;故選C．16．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）(）A． B． C． D．【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al(OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O來分析．【解答】解：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓,則沉淀的質(zhì)量一直在增大,直到最大；然后發(fā)生Al(OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少,但氫氧化鎂不與堿反應(yīng),則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合,故選D．17．下列各組反應(yīng)中，最終的溶液中無白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿;B．Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿KOH溶液；C．Mg（OH）2不溶于氨水溶液;D．Mg(OH)2不溶于堿溶液．【解答】解:A．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿,氨水溶于弱堿溶液，所以有白色沉淀生成，故A不選；B．Al(OH）3能溶于強(qiáng)堿KOH溶液,鋁離子和KOH反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)KOH過量時氫氧化鋁溶于KOH溶液導(dǎo)致最終沒有白色沉淀，故B選；C．氯化鎂和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg(OH）2不溶于氨水溶液，所以最終有白色沉淀生成，故C不選；D．硫酸鎂和KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,Mg（OH）2不溶于堿溶液，所以最終有白色沉淀生成，故D不選；故選B．18．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計了下列四種不同的方法,其中不可行的是（）A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計．【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，K2CO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但生成氣體的速率不同，以此解答該題．【解答】解：A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過生成氣體的速率判斷，故A錯誤;B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁,故B正確；C．K2CO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3不反應(yīng),可鑒別，故C正確；D．二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別,故D正確．故選A．19．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】生活現(xiàn)象中涉及的化學(xué)反應(yīng)中，若有元素的化合價變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解:A、銅器出現(xiàn)銅綠【Cu2（OH）2CO3】，Cu的化合價從0價升高到+2價，存在化合價的變化,涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、鐵氧化變成氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故C選；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁氧化成氧化鋁,是氧化還原反應(yīng)，故D不選;故選C．20．下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．Ca+Cl2CaCl2C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng);有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．【解答】解:A、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，所以是化合反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，所以是化合反應(yīng)，該反應(yīng)中鈣元素和氯元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng),故B正確；C、該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、該反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)是還屬于復(fù)分解反應(yīng)不屬于化合反應(yīng),故D錯誤；故選B．21．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和NaB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO2C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO3【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；C．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．【解答】解:A．鋁的活潑性比鈉弱,金屬鋁不可能置換出鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故A錯誤;B．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中燃燒生成Na2O2，故B錯誤;C．在高溫下Fe能夠與水水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH，無法獲得NaHCO3，故D錯誤；故選C．22．下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（)A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】物質(zhì)和氧氣相互反應(yīng)時，根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析，氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸氫鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可以產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解:A、鈉和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時生成氧化鈉,氧氣過量時生成過氧化鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉,反應(yīng)物用量比改變,會引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,不論誰過量，結(jié)果一樣，故C正確；D、氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,先生成氫氧化鋁沉淀,然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液又變澄清，反應(yīng)物用量比改變,會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤．故選C．23．世界衛(wèi)生組織把鋁確認(rèn)為食品污染源之一，鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是（）A．用鋁合金制作門窗B．用鋁合金制作飛機(jī)材料C．用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn)．用金屬鋁制作電線【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】根據(jù)鋁是食品污染源進(jìn)行分析解答即可，既然把鋁確定為食品污染之一，就應(yīng)當(dāng)從接觸食品和人們的吃飯等方面分析．【解答】解:鋁是食品污染之一,就要從人們的食物方面分析，A、鋁合金密度小，強(qiáng)度大，耐腐蝕，經(jīng)久耐用，常用鋁合金制門窗，無需控制使用,故A不選；B、鋁合金密度小,強(qiáng)度大,耐腐蝕,常用鋁合金作飛機(jī)材料，無需控制使用，故B不選；C、鋁元素是人體非必需元素，過量攝入有害，不能制裝碳酸飲料的易拉罐，故C選；D、鋁有延展性,可以抽成絲，又有導(dǎo)電性，用金屬鋁制作電線,無需控制使用,故D不選；故選C．24．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色,則下列判斷不正確的是（）A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色,可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色,易被黃光遮住，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,以此解答該題．【解答】解:焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì),鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色,易被黃光遮住,應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,故選D．25．在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解:A．H2SO4→MgSO4中,H元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．NaCl→Cl2中,Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B選;C．CuSO4→Cu中,Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不選;D．HClO→O2中，O元素的化合價升高，但HClO分解可實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B．二、填空題（共50分）26．在3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑;Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物;NO是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，以此來解答．【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化，Cu為還原劑,部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，被還原，HNO3為氧化劑，Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物,當(dāng)8molHNO3參加反應(yīng)時，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性,6molHNO3表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4，故答案為：HNO3；Cu；Cu；N；Cu(NO3）2；NO；1:4．27．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)．請回答下列問題：（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、丙HCl（2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3;反應(yīng)⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析回答；【解答】解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液,物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3,G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe；（1）依據(jù)分析B為Al，丙的化學(xué)式為：HCl;故答案為:Al，HCl；(2）①反應(yīng)是鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3;故答案為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；故答案為:3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl;28．下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸氧化性的是（填編號，下同)②；僅利用鹽酸的弱還原性的是④;僅利用鹽酸的酸性的是③⑤，既利用還原性又利用酸性的是①．①4HCl（濃）+MnO22+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na═2NaCl+H2↑③2HCl+CuO═CuCl2+H2O④HCl+HClO═Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】鹽酸表現(xiàn)弱氧化性，反應(yīng)中元素化合價降低；鹽酸的弱還原性是元素化合價升高；鹽酸的酸性的是氫離子的性質(zhì)反應(yīng)后生成鹽．【解答】解：①4HCl（濃）+MnO22+Cl2↑+2H2O中氯化氫中的氯元素化合價升高，做還原劑具有還原性;氯化氫反應(yīng)生成氯化錳和水，體現(xiàn)酸性，所以該反應(yīng)中表現(xiàn)了鹽酸的還原性和酸性；②2HCl+2Na═2NaCl+H2↑中氯化氫中的氫元素化合價降低，做氧化劑,具有氧化性,表現(xiàn)鹽酸的氧化性;③2HCl+CuO═CuCl2+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng),僅表現(xiàn)鹽酸的酸性；④HCl+HClO═Cl2↑+H2O中，氯化氫中氯元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高作還原劑，具有還原性，表現(xiàn)鹽酸的還原性；⑤CaCO3+2HCl═