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文檔簡介
2023年山東省臨沂市蘭山區(qū)高二化學第一學期期末監(jiān)測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、反應A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是()A.E2表示反應X→C的活化能B.X是反應A+B→C的催化劑C.反應A+B→C的ΔH<0D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變2、無論以何種比例混合的10mL混和氣,在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O,燃燒后所得氣體的體積為35mL,則該混合物可能為A.C3H6C4H6 B.C2H6C3H6C.C2H4C3H8 D.C2H2C2H63、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)zC(g);ΔH<0,達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1;當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時,測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A.平衡向右移動 B.x+y>z C.B的轉化率提高 D.C的體積分數(shù)增加4、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應,排水法收集氣體,HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A.A B.B C.C D.D5、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,則HCl溶液的體積是A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL6、維生素P的結構如圖所示,其中R為烷烴基,維生素P是一種營養(yǎng)增補劑。下列關于維生素P的敘述正確的是()A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基B.若R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7C.該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.1mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質(zhì)的量最多是7mol7、同周期的三種元素X、Y、Z,已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.電負性:X>Y>ZD.非金屬性:X>Y>Z8、為了檢驗某Fe2+溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.鐵片C.石蕊溶液D.KSCN溶液9、能使水的電離平衡右移,且其水溶液顯堿性的離子是A.H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-10、在同溫同壓下,1體積某氣態(tài)烴與2體積氯化氫完全加成的產(chǎn)物能與4體積氯氣發(fā)生取代反應,所得產(chǎn)物中不再含有氫元素,則原氣態(tài)烴是A.甲烷 B.乙炔 C.丙烯 D.乙烯11、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C.使酚酞溶液呈無色的溶液D.由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液12、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol13、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應,經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應速率分別為:甲:v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=1mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)14、已知下列反應的平衡常數(shù):①H2(g)+S(s)H2S(g),K1;②S(s)+O2(g)SO2(g),K2;則反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K215、2000K時,反應CO(g)+12O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K′為A.1KB.K2C.1K16、甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構,而不是正方形的平面結構,理由是A.CH3Cl不存在同分異構體 B.CH2Cl2不存在同分異構體C.CHCl3不存在同分異構體 D.CH4中C—H鍵鍵角均相等17、下列物質(zhì)屬于同系物的一組是()A.CH4與C2H4B.與CH3-CH2-CH2-CH3C.C2H6與C3H8D.C2H4與C3H618、已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,在t℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11B.在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點C.在t℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107D.在t℃時,以0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀19、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍X.Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()A.X與Y能形成的化合物都不能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大?。篨<Y<ZC.Y.W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵20、一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)減小C.稀釋溶液,溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)21、已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見下表:下列敘述不正確的是()A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B.將等體積的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成22、對于反應Cl2+H2O===HCl+HClO的敘述中正確是()A.屬于置換反應 B.屬于復分解反應C.氯氣既是氧化劑又是還原劑 D.反應產(chǎn)物都是強酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下:已知:i、(R、表示烴基或氫)ii、請回答:A屬于芳香烴,名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學方程式是______。E具有反式結構,其結構簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物,G→H的化學方程式是________。1mol轉化為,同時生成H2O,理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉化過程中,中間產(chǎn)物X可能的結構簡式是______。24、(12分)為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:請回答:
(1)X的化學式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應的化學方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應,寫出該反應的化學方程式_____________________。25、(12分)下圖是實驗室制備1,2一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持設備已略)。有關數(shù)據(jù)列表如下:請按要求回答下列問題:已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液,用來制備乙烯,裝置G的名稱為_____裝置B中長直導管的作用是_____________反應過程中應用冷水冷卻裝置E中大試管,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____某學生發(fā)現(xiàn)反應結束時,G中試劑消耗量大大超過理論值(裝置不漏氣),其原因是_____(任寫出一種可能的原因)有學生提出,裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體,其原因是______若消耗無水乙醇的體積為100mL,制得1,2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應的產(chǎn)率為___(保留一位小數(shù))。26、(10分)電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕,負極反應式是____________。②圖1中,為減緩鋼閘門的腐蝕,材料可以選擇____________(填“”或“”)。圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置,則鐵做_________極,檢測鋼鐵保護效果的方法是:取少量鐵電極附近的溶液于試管中,___________,則說明保護效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學電源,其構造如圖3所示:為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。①的電極反應式是__________________;②若電池共產(chǎn)生水,則電路中通過了___________的電子。27、(12分)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表,表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟:(a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;反應開始后,___________________________(填寫操作);將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖(右圖)。③寫出0~5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:_____________________________。實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設計實驗方案,將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。②___________________________________________________________28、(14分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇()廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊馐雏}水時,總反應的離子方程式______________。以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是________________________。已知:①H=②H=則H=_____________。寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學方程式:________________。某自來水中含有、、、、、、,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢,鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有:物質(zhì)溶解度()26.7①請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因:_______。②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去,能轉化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。③水中的、可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與、都以等物質(zhì)的量進行反應,現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。29、(10分)我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果,該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎?;鶓B(tài)砷原子的價電子排布式為____。氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____(用相應的元素符號填空)。Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反:Fe(SCN)3+6NH4F===(NH4)3FeF6+3NH4SCN①NH4F中陽離子的立體構型為____。②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號,下同)。a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.配位鍵e.范德華力f.氫鍵③已知SCN?中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,則C原子的雜化方式為____,該原子團中σ與π鍵個數(shù)比為____。FeCl3晶體易溶于水、乙醇,受熱易氣化,而FeF3晶體熔點高于1000oC,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因:____。S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學式為___。設該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計算式即可)____cm。
參考
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