2023年四川省成都航天中學(xué)化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2023年四川省成都航天中學(xué)化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NAB．合成氨反應(yīng)中，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目等于NAD．常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA2、反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥3、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量：180C．綠礬的化學(xué)式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子4、已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7=4MnO2+3O2快下列有關(guān)說法中不正確的是()A．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①C．1gKClO3、1gMnO2和0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1gD．將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率5、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC．四氯化碳的電子式 D．甲烷的比例模型6、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）H＜0；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動D．B的轉(zhuǎn)化率為25%7、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性8、在相同的條件下測得①NaCN②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，則它們的物質(zhì)的量濃度的大小順序是()A．①>②>③ B．②>①>③ C．②>③>① D．③>①>②9、14C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)14C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為6 C．電子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為810、分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2

且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（）A．16種B．8種C．12種D．20種11、甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如乙所示(不考慮電解產(chǎn)物與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是()A．該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致A點溶液的pH小于B點B．AB段與BC段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量藍色的Cu(OH)2沉淀12、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵橋生銹B．牛奶變質(zhì)C．塑料老化D．高爐煉鐵13、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纖維素14、25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．NH4+、HCO3—、SO42—、Cl—B．CO32—、Cl—、K+、Na+C．Na+、SO42—、CO3—、Cl—D．SO42—、Fe3+、Na+、K+15、不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br16、下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是A．CO2B．H2OC．CO32﹣D．CCl4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：-CHO+請回答下列問題：G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。18、氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學(xué)方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳20、下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或?。２襟ED稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。21、氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請回答:上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質(zhì)，已知:稀硫酸(過量)濃NaOH溶液(過量)AlN2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑Al4C3Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑為測定產(chǎn)品中AlN和Al4C3的含量，設(shè)計了如下兩套實驗裝置(在通風(fēng)櫥進行，可適當微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強堿性溶液中的溶解)。裝置I、II在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1g和m2g，則mg產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。取裝置I中反應(yīng)后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。①蒸發(fā)濃縮操作時，除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發(fā)濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。②用少量酒精洗滌的目的__________________________。已知:25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數(shù)為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、C4、C5、D6、A7、B8、C9、C10、A11、C12、D13、A14、A15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H10O3酯基和羥基CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br2﹣甲基﹣1﹣丙醇②⑤+OHCCOOC2H5CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH318、負極C6H6+6H++6e-=C6H12H2、環(huán)己烷(C6H12)12mol64.3%19、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O放熱提供