高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能課件

高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能能否寫出煤燃燒的方程式？請問同學(xué)們家中燒煤燒柴是為了得到CO2嗎？高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化能量的變化高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(第１課時）高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能感動眾網(wǎng)友的“熱藥奶奶”用嘴含輸液管給孫女熱藥。老人左手依然舉著木桿，右手把住車坐椅，盡量把身體穩(wěn)定住，不讓吊瓶晃動。老人的雙手已經(jīng)凍得發(fā)紅，花白的頭發(fā)有些凌亂。這時，乘客們發(fā)現(xiàn)，老人把一段輸液管含在了嘴里?！按竽?，你把輸液管含在嘴里做什么啊？”有好奇的乘客詢問?！拔覍O女打吊瓶，這藥水太涼，我給她熱熱，要不打到血管里疼。”老人嘴里含著輸液管說道。同學(xué)們，用我們學(xué)到的知識，想想辦法幫助“熱藥奶奶”高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能☆利用化學(xué)反應(yīng)放出的能量升溫高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能☆利用化學(xué)反應(yīng)吸收能量來降溫高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能生活中的這些事實例說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是當(dāng)今世界最重要的能源，研究它具有重要的意義?！舅伎寂c交流】化學(xué)反應(yīng)與能量變化有什么樣的關(guān)系呢？高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H····Cl··

：＋→Cl····

H····動動手：1）用電子式表示HCl的形成過程2）寫出氫氣與氯氣的電子式高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能結(jié)論1：

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。思考與交流電子式表示的是H原子與Cl原子通過共用電子對形成共價鍵.而實際參加反應(yīng)的是H2和Cl2分子。怎樣從分子變成原子呢？高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能討論：怎樣才能斷開鍵呢？需要外界給予能量結(jié)論：斷開化學(xué)鍵需要吸收能量。由氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象可知，反應(yīng)時會放出大量的熱。結(jié)合化學(xué)過程是化學(xué)鍵斷開和形成的過程，容易知道。結(jié)論：形成化學(xué)鍵會

能量（吸收、放出）放出思考：H2與Cl2反應(yīng)是斷鍵時吸收的能量多還是成鍵時放出的能量多？為什么？高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能形成理論一個化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量與

形成新鍵放出的總能量的相對大小吸收的總能量>放出的總能量該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)吸收的總能量<放出的總能量該反應(yīng)為放熱反應(yīng)高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能【例1】你知道嗎？斷開（或形成）1mol化學(xué)鍵所需吸收（或放出）的能量稱之為鍵能。不同化學(xué)鍵的鍵能是不相同的。已知斷開1molH-H鍵吸收能量436kJ，斷開1molCl-Cl鍵吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl鍵釋放能量432kJ。判斷反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中發(fā)生的變化：（1）斷開鍵時吸收的總能量是

。（2）形成鍵時放出的總能量是

。（3）反應(yīng)過程中

（填“吸收”或“放出”）能量

。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能由反應(yīng)式：H2+Cl2=2HCl可知破壞1molH-H、1molCl-Cl鍵吸收的能量為：436.0kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ形成2molH-Cl鍵放出的能量為431kJ/mol×2mol=862kJ放出的能量大于吸收的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為862kJ–679kJ=183kJ高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能以下說法中不正確的是：(1)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(2)化學(xué)反應(yīng)開始時都需要吸收能量(3)E（斷鍵）<E（成鍵），則反應(yīng)放熱(4)可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向一定吸熱X例：H2＋I(xiàn)22HI，分析該反應(yīng)的能量變化正反應(yīng)：拆開H2和I2的鍵，形成HI鍵；逆反應(yīng)：拆開HI鍵，形成H2和I2的鍵。【課堂過關(guān)檢測一】高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能課堂練習(xí)【能力提升一】拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能從微觀角度：即化學(xué)鍵的斷裂與形成，能計算出化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。下面我們從宏觀角度繼續(xù)探究化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。宏觀上：任何物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)由于結(jié)構(gòu)和組成不同，則所含化學(xué)能不同。因此，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，導(dǎo)致反應(yīng)有能量的變化。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能思考？（1）當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量比生成物所具有的總能量多時，反應(yīng)物變成生成物后，根據(jù)能量守恒原理，多到的能量哪去了？多到的能量放出去了E

反應(yīng)物+E

生成物熱量結(jié)論：E反>E生，反應(yīng)為放熱反應(yīng)高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能E

生成物+E

反應(yīng)物熱量思考？（2）當(dāng)生成物具有的總能量比反應(yīng)物所具有的總能量多時，多到的能量哪里？多到的能量從外界吸進(jìn)來結(jié)論：E生>E反，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能【課堂過關(guān)檢測二】看圖討論，并回答問題左圖表示的化學(xué)反應(yīng)為

反應(yīng)（吸熱/放熱）右圖表示的化學(xué)反應(yīng)為

反應(yīng)（吸熱/放熱）放熱吸熱高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能【課堂總結(jié)】一個化學(xué)反應(yīng)是為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，或者取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能1、據(jù)反應(yīng)物及生成物的總能量的大?。ê暧^）反應(yīng)物總能量>生成物總能量放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量<生成物總能量2、據(jù)斷鍵吸熱和成鍵放熱的相對大小（微觀）判斷吸熱還是放熱反應(yīng)的方法：斷鍵吸能>成鍵放能斷鍵吸能<成鍵放能放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能C2、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定發(fā)生高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能總結(jié)（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。小結(jié)斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能練習(xí)

下列說