廣東省湛江市廉江營(yíng)仔中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省湛江市廉江營(yíng)仔中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是（

）A.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.電池工作時(shí)，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確；B.在該電池中Pb板為負(fù)極，則電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板，故B說法正確；C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C說法正確；D.在原電池工作時(shí)，一般陽離子向正極移動(dòng)，則H+移向PbO2板，故D說法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質(zhì)溶液中的遷移方向等問題。2.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，

此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%參考答案：C略3.春節(jié)燃放煙花后的煙霧中常含有CO、CO2、SO2等氣體，所以煙花燃燒后的煙霧屬于（）A．氧化物

B．化合物

C．純凈物

D．混合物參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題．分析：物質(zhì)分為純凈物和混合物，由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，據(jù)此解答即可．解答：解：CO、CO2、SO2三者均屬于氧化物，三者的混合物是煙霧，故煙霧屬于混合物，故選D．點(diǎn)評(píng)：不同主要考查的是純凈物、混合物的概念、氧化物與化合物的概念，難度不大，注意本題問的是：“煙霧”．4.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等C．14g一氧化碳?xì)怏w一定比20g氧氣的體積小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則分子數(shù)相等參考答案：D5.．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為A．

g/L

B．

g/L

C．

g/L

D．

g/L參考答案：A略6.根據(jù)以下反應(yīng)：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3、②2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu2+

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序的是A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl2

C.Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2

D.Cl2>Fe3+>Fe2+>Cu2+

參考答案：A7.200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶質(zhì)。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1:6B．1:4

C．2:1

D．2:3參考答案：D略8.下列有關(guān)說法不正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：A【詳解】A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。9.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素

B．蛋白質(zhì)

C．蔗糖

D.淀粉參考答案：C略10.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42－B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32－C.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D.向某溶液中加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D11.20世紀(jì)末，納米科技開始為世人所矚目，納米粒子的尺寸與下列分散系的分散質(zhì)粒子大致相當(dāng)?shù)氖茿．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C12.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：B①中微粒半徑應(yīng)為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應(yīng)為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯(cuò)，故選B。

13.人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為

A．He

B．He

C．He

D．He參考答案：B略14.除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A.Na2CO3

Ba(NO3)2

B.Na2CO3

AgNO3C.BaCl2

Na2CO3

D.Na2CO3

BaCl2參考答案：C粗鹽提純時(shí)，用過量的氯化鋇除去硫酸根離子，用過量的碳酸鈉去除去鈣離子，用過量的NaOH溶液除去鎂離子，在除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以若先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉?，F(xiàn)先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2，Na2CO3，故選C。15.硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是A.大理石

B.金剛石

C.水晶

D.陶瓷參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______按氣流方向，用小寫字母表示．（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中______②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③______④______

參考答案：(1)①A

②

(2)①紅棕色氣體慢慢變淺

②

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強(qiáng)小于外壓解析：(1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為：d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；故答案為：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

①紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

點(diǎn)睛：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是裝置的連接順序，氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）（原創(chuàng)）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化學(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414回答下列問題（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；（3）估算出C=O鍵能為

kJ/moL。（4）CH4的燃燒熱△H=—___________kJ/moL。（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_________mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位；已知：c(H2O)=4.2J/(g·℃)]。參考答案：（1）

（2）+131.5（3）800

（4）890

（5）0.56（3分）

略18.（7分）用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_______________；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是______________；（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是______________；（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式____________________

______；（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是__________；（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是_____________。參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）H＋＋OH—＝H2O；（5）SiH4（6）Cl略19.I.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。（2）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有：______________________________；（3）步驟③中通入過量CO2氣體，除發(fā)生CO2+OH-=HCO3-外，還發(fā)生的離子方程式有___________________________________________________________________。II.工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱)。如果用B裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為發(fā)生裝置→________________(用字母表示)。③將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。參考答案：I.(1)SiO2

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

II.①氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②D、F、H

③紅棕色氣體逐漸褪色

8NH3+6NO27N2+12H2O【分析】I.鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強(qiáng)堿溶液而Fe2O3不溶于強(qiáng)堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向?yàn)V液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，據(jù)此分析。

II.遷移教材中制取NH3的實(shí)驗(yàn)原理及裝置，選擇合適的試劑，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，結(jié)合氨氣的性質(zhì)，按照“干燥→收集→尾氣處理”的順序選擇并連接實(shí)驗(yàn)儀器；根據(jù)反應(yīng)原理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！驹斀狻夸X土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強(qiáng)堿溶液而Fe2O3不溶于強(qiáng)堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向?yàn)V液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，(1)通過以上分析知，沉淀ASiO2，故答案為：SiO2