湖北省荊門市五三高級中學高一化學下學期摸底試題含解析

湖北省荊門市五三高級中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（

）。A．

B．

C．

D．參考答案：C略2.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB.簡單離子的半徑：X<Z<MC.最高價氧化物對應水化物的酸性：R<ND.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應參考答案：AX為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；O2-、Na+、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯誤；非金屬性Cl＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯誤；由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，D錯誤；正確選項A。3.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(

)A.反應生成氣體的物質(zhì)的量：前者多，后者少

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者少，后者多C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略4.工業(yè)上制金剛砂(SiC)的化學反應為SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A碳元素化合價從0價部分升高到+2價，部分降低到－4價，其它元素的化合價不變，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，答案選A。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是

A．0.1molNa變成Na2O2時，失去0.2NA個電子

B．NA個N2與NA個H2的質(zhì)量比等于14:1

C．常溫常壓下，11.2LCO2中所含的分子數(shù)為0.5NA

D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1參考答案：B略6.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（

）A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略7.下列說法不正確的是A.從石油或煤焦油中可獲得苯

B.苯的分子式為C.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴

D.乙烯可用作食品袋的合成原料參考答案：BA.從石油或煤焦油中可獲得苯，A正確；B.苯的分子式為C6H6，結構簡式為，B錯誤；C.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴，C正確；D.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，因此可用作食品袋的合成原料，D正確，答案選B。8.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 ①太陽能

②風能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D9.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol參考答案：A試題分析：當生成1mol硝酸鋅時，應有1molZn參加反應，失去2mol電子，則硝酸得到2mo電子，反應中N元素化合價由+5價降低到－3價，設有xmol硝酸被還原，則有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案選A。

10.氯化碘的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是()A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B11.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(

)

A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3

B.Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag參考答案：C略12.下列不屬于烴類物質(zhì)的是（

）A.C6H6

B.C2H4

C.C2H5OH

D.C3H4參考答案：C略13.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略14.下列有關濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸能使膽礬晶體變色，體現(xiàn)了吸水性B.濃硫酸與金屬反應只會生成SO2氣體C.濃硫酸不可以干燥NH3、SO2等還原性氣體D.濃硫酸與FeS反應可以制取H2S氣體參考答案：A【詳解】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A正確；B.濃硫酸與金屬反應可生成SO2氣體，隨著反應的進行硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，就會發(fā)生金屬與稀硫酸的反應，可能生成氫氣，故B錯誤；C.氨氣顯堿性，濃硫酸與氨氣會發(fā)生反應，所以濃硫酸不能干燥氨氣，雖然SO2是還原性氣體，但SO2與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能制備硫化氫氣體，故D錯誤。故選A。15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A.6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+B.在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4參考答案：C【詳解】A.6.02個H2SO4的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；B.0℃、101kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；C.14g氮氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，即7NA個電子,故C正確；D.NA個CO的物質(zhì)的量是1mol,1molCO質(zhì)量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol=8g，故質(zhì)量比為28g:8g=7:2，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】物質(zhì)的量相關計算時，要嚴格按物質(zhì)的量和各種物理量的關系計算，并弄清要比較的內(nèi)容。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對氨氣制法和性質(zhì)進行如下設計：⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中你認為可行的是

（填字母,多選不給分），該反應的化學方程式

⑵該小組同學把1molO2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：4NH3+5O2

4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3設原混合氣體中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y=

（用x的代數(shù)式表示，下同）x的取值范圍

，②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y=

，x的取值范圍

參考答案：⑴C

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵①0＜x＜5/9

y=0

②5/9＜x＜2/3

y=9x-5/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.(6分)A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_____________(2)從碘水中提取碘__________________；(3)用自來水制取蒸餾水______________；(4)分離植物油和水__________________；(5)除去粗鹽中的泥沙________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是___________。Ⅱ.（8分）我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液。(1)以上正確的操作順序為

。(2)步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是

。(3)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

。(4)其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有

、

。參考答案：Ⅰ.(6分，每空一分)（1）B

(2)C

(3)A

(4)C

(5)BD

(6)DⅡ.（8分）(1)

⑤②④③①

或④⑤②③①

或⑤④②③①(2分)

(2)取少量上層清液于試管，加入Na2SO4溶液，若生成白色沉淀，則BaCl2溶液已過量(2分)(3)漏斗、

玻璃棒(各1分)(4)2H++CO32-=CO2↑+H2O

H++OH-=H2O(各1分)

18.

參考答案：（1）A：－CH3

C：－CH2―OH（2）

19.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和