2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-參考答案：D加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.顯酸性CO32-不能大量共存，顯堿性NH4+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯(cuò)誤；C.顯堿性Mg2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。2.下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3

B．SO2+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．FeO+HNO3參考答案：D3.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

參考答案：A4.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略5.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）H2（g）+S（s）△H＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A不選；B、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B選；C、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C不選；D、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理解答，難度不大．6.化學(xué)上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化”，下面對(duì)化學(xué)變化中“新物質(zhì)”的解釋?zhuān)_的是A．“新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì)B．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)C．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)D．“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)參考答案：D略7.通過(guò)下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是

A．物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量

B．該物質(zhì)一個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量

C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度參考答案：A略8.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是A.X可能是第二周期非金屬元素B.Y可能與X同主族C.X可能是第三周期金屬元素D.Y一定是金屬元素參考答案：BX原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X可能為L(zhǎng)i，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子，則Y可能為H，也可能為L(zhǎng)i。A．X可能為L(zhǎng)i，為第二周期金屬元素，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)X為L(zhǎng)i，Y為H時(shí)，二者位于同主族，B正確；C．X也可能為Si，是第三周期的非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．Y可能為H，也可能為L(zhǎng)i，可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，D錯(cuò)誤，答案選B。9.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略10.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是參考答案：A略11.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2與1molNaHCO3，將其加熱到3000C，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是A．0.5molNa2CO3和1molNaOH

B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．只有1molNa2CO3參考答案：B12.下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是A.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈參考答案：A二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，故A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成銅鋅原電池，使放出H2的速率加快，故B錯(cuò)誤；固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水，接觸面積增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；KClO3分解能放出氧氣，所以在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈，故D錯(cuò)誤。13.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是（）A．NaOH

B．H2

C．H2S

D．NaCl參考答案：B考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．解答：解：A．NaOH中含有離子鍵和O﹣H極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；C．H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的類(lèi)別及成因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法。其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱(chēng)：A________

____，B_____

_____

，C____________(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________，燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

_。參考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-或Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。（2分）(4)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)（2分）。(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少一，C為金屬元素且原子核外P電子數(shù)和S電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有P軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)。（1）

寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A________

B________

C________

D________（2）

寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。

C：

D：參考答案：（1）H、N、Mg、P（2）

18.在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):

ΔH＝－196.6kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。(1)加入3molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為，O2的體積分?jǐn)?shù)為，則：①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．無(wú)法確定②a.b.c必需滿(mǎn)足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__

_。參考答案：(1)33.3%

(2)①C②a＋c＝3，b＋＝2略19.已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色；B是非金屬單質(zhì)，其元素在地殼中含量位列第二；

甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、____________C、________丙_____________。（2）寫(xiě)出由乙生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式_________________________，此反應(yīng)屬于____________（填選項(xiàng)）。a.化合反應(yīng)

b.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

d.氧化還原反應(yīng)（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式；_____________________________。參考答案：(1)Si

Fe

HCl

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bd

(4)

(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A為金屬單質(zhì)，且焰色反應(yīng)為黃色，即A為鈉，B是非金屬單質(zhì)，在地殼中含量位列第二，即為硅，

乙是黃綠色氣體，即為氯氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出氣體甲為氫氣，物質(zhì)D為NaOH，氣體丙為HCl，物質(zhì)E為鹽