2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市第二高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市第二高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-參考答案：D加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.顯酸性CO32-不能大量共存，顯堿性NH4+不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；C.顯堿性Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。2.下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3

B．SO2+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．FeO+HNO3參考答案：D3.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

參考答案：A4.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略5.下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（）A．SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）H2（g）+S（s）△H＞0參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡移動原理：增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，據(jù)此結(jié)合選項解答．解答：解：A、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故A不選；B、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故B選；C、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故C不選；D、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故D不選；故選B．點評：本題考查溫度和壓強對化學(xué)平衡移動的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動原理解答，難度不大．6.化學(xué)上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化”，下面對化學(xué)變化中“新物質(zhì)”的解釋，正確的是A．“新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì)B．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)C．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)D．“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)參考答案：D略7.通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是

A．物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量

B．該物質(zhì)一個分子的真實質(zhì)量

C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度參考答案：A略8.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A.X可能是第二周期非金屬元素B.Y可能與X同主族C.X可能是第三周期金屬元素D.Y一定是金屬元素參考答案：BX原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X可能為Li，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子，則Y可能為H，也可能為Li。A．X可能為Li，為第二周期金屬元素，A錯誤；B．當(dāng)X為Li，Y為H時，二者位于同主族，B正確；C．X也可能為Si，是第三周期的非金屬元素，C錯誤；D．Y可能為H，也可能為Li，可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，D錯誤，答案選B。9.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略10.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略11.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2與1molNaHCO3，將其加熱到3000C，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是A．0.5molNa2CO3和1molNaOH

B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．只有1molNa2CO3參考答案：B12.下列實驗中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是A.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈參考答案：A二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，故A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成銅鋅原電池，使放出H2的速率加快，故B錯誤；固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水，接觸面積增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯誤；KClO3分解能放出氧氣，所以在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈，故D錯誤。13.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，只含非極性共價鍵的是（）A．NaOH

B．H2

C．H2S

D．NaCl參考答案：B考點：極性鍵和非極性鍵．版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵．解答：解：A．NaOH中含有離子鍵和O﹣H極性鍵，故A錯誤；B．H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；C．H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯誤；D．NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的類別及成因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________，燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實驗原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實驗現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

_。參考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-或Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。（2分）(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍（2分）。(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少一，C為金屬元素且原子核外P電子數(shù)和S電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有P軌道全滿或半滿。（1）

寫出四種元素的元素符號：A________

B________

C________

D________（2）

寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。

C：

D：參考答案：（1）H、N、Mg、P（2）

18.在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):

ΔH＝－196.6kJ/mol，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。(1)加入3molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(c>0)，欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為，O2的體積分數(shù)為，則：①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．無法確定②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__

_。參考答案：(1)33.3%

(2)①C②a＋c＝3，b＋＝2略19.已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色；B是非金屬單質(zhì)，其元素在地殼中含量位列第二；

甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、____________C、________丙_____________。（2）寫出由乙生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。（3）請寫出反應(yīng)①的離子方程式_________________________，此反應(yīng)屬于____________（填選項）。a.化合反應(yīng)

b.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

d.氧化還原反應(yīng)（4）請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（5）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式；_____________________________。參考答案：(1)Si

Fe

HCl

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bd

(4)

(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A為金屬單質(zhì)，且焰色反應(yīng)為黃色，即A為鈉，B是非金屬單質(zhì)，在地殼中含量位列第二，即為硅，

乙是黃綠色氣體，即為氯氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出氣體甲為氫氣，物質(zhì)D為NaOH，氣體丙為HCl，物質(zhì)E為鹽