湖北省鄂州市臨江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省鄂州市臨江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-參考答案：B0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A

5：2

B

3：1

C

15：2

D

5：2參考答案：B略3.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1參考答案：A略4.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是()參考答案：D解析乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼有易燃液體的標(biāo)志。5.不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是(

)A.加熱

B.與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度C.與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象

D.與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，不能認(rèn)為碳酸氫鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，要注意與氫氧化鈉的區(qū)別。6.下列說(shuō)法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。參考答案：D略7.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋參考答案：D略8.下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①CH3CH2OH

②CH3COOH(aq)

③H2OA.①>②>③ B.②>③>① C.③>①>② D.②>①>③參考答案：B【分析】Na與下列物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，則越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快。【詳解】由物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快，酸性為CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率為②>③>①，故選B。9.證明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是

（

）①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴幾滴KSCN溶液A．③①②

B．②③

C．①②③

參考答案：D 10.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油參考答案：A略11.有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg參考答案：A略12.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4?>Cl2>Fe3+>I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮?>Fe2+>Cl?>Mn2+，A.氯氣能將Fe2+、I－都氧化，故A不選；B.KMnO4能將Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不選；C.FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C選；D.FeCl2與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，解題時(shí)可先根據(jù)已知的反應(yīng)方程式判斷出物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì)，則選擇的氧化劑只能和I—反應(yīng)，而Fe2+不能參加反應(yīng)。13.下列說(shuō)法不正確的是（

）

參考答案：A略14.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C.在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D.甲苯與濃硝度、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在定條件下生成乙醇參考答案：D15.

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上只有一個(gè)的電子的X原子和3P軌道上只有一個(gè)的電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g?mL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。（2）配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。參考答案：(1)12.5mol·L﹣1

(2)2.0

250

(3)BCAFED

(4)偏低

不變

偏高

(5)重新配制

重新配制

無(wú)需進(jìn)行其他操作【分析】（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過(guò)程為計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析解答。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作能否引起誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5mol·L－1；（2）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L－1的鹽酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時(shí)，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶?jī)?chǔ)存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的配制過(guò)程無(wú)影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；③定容時(shí)俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。（5）①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會(huì)影響濃度，所以無(wú)需重新配制，即無(wú)需進(jìn)行其他操作。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.填寫(xiě)下列空白：(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1molNa2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋。(2)______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_(kāi)_______。(5)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。參考答案：(1)0.5mol

1.204×1024

(2)3

(3)17:16

(4)80%

8.4

(5)5(a＋b－d)g·mol－1【分析】（1）根據(jù)N＝nNA和硫酸鈉的電離情況分析解答；（2）根據(jù)水和二氧化碳分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)分析解答；（3）根據(jù)m＝nM分析解答；（4）根據(jù)阿伏加德羅定律以及十字交叉法分析解答；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻浚?）因每個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，所以含有6.02×l023個(gè)H原子的H2O分子個(gè)數(shù)是3.01×l023個(gè)，則水的物質(zhì)的量是(3.01×l023)÷(6.02×l023/mol)＝0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1molNa2SO4溶于水能電離出2mol×6.02×l023/mol＝1.204×1024個(gè)Na＋。（2）因1molCO2中含有2mol氧原子，所以1.5molCO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子對(duì)應(yīng)3molH2O。（3）設(shè)NH3和CH4的物質(zhì)的量均為1mol，則根據(jù)m=nM可知NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16。（4）根據(jù)ρ＝M/Vm可知NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是0.75g·L-1×22.4L/mol＝16.8g/mol，則根據(jù)十字交叉法可知NH3與CH4的物質(zhì)的量之比為，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為4/5×100%＝80%，根據(jù)阿伏加德羅定律可知密度之比是摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16.8g/mol÷2g/mol=8.4。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量是（a＋b－d）g，則由M＝m÷n可知C的摩爾質(zhì)量是（a＋b－d）g÷0.2mol＝5（a+b-d）g/mol。18.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下:元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1

（1）Q在元素周期表中的位置是_________________________。（2）周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)