江蘇省高考化二輪復(fù)習(xí)化實(shí)驗(yàn)

PAGE4(4)測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3＋還原成Fe2＋，再加入HgCl2溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2＋。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2＋＋2Hg2＋＋8Cl―=Hg2Cl2↓＋SnCl2－6Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①寫出過量的SnCl2和Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SnCleq\o\al(2－,6)的離子方程式：__________________________________________________________；②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是__________________________；③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。17．(13分)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時(shí)的pH值分別為9.7、3.2、6.4。(1)試劑F應(yīng)選用_______(填字母)，原因是_____________________。a．Cl2b．NaClOc．HNO3d．濃硫酸(2)已知上述流程中的廢氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。則能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是________(填字母)；對(duì)于選項(xiàng)b，常用來酸化KMnO4的酸是________。a．NaOH溶液、酚酞試液b．酸性KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液(3)為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖，“趁熱過濾”得到的固體是________；實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有________________；對(duì)CuCl2·2H2O晶體進(jìn)行洗滌時(shí)應(yīng)使用冰水，目的是________________。(4)若由CuCl2·2H2O晶體制取無水CuCl2，一種方案是將晶體和SOCl2共熱。已知：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑，試寫出CuCl2·2H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。18．(13分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120℃2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O=Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaClCu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O=2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH1mol·L－1)。金屬離子開始沉淀沉淀完全Fe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋4.76.7(1)將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。①把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________________________。②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是________。(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。①大量的白霧的成分是________________(填化學(xué)式)。②適度加熱但溫度不能過高的原因_________________________________________________________。(3)25℃下，若溶液調(diào)節(jié)pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________________。(已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10－(4)某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；②________________，過濾；③將濾液加熱、________________，得到CuCl2·2H2O晶體；④將________________，得到無水氯化銅固體。19．(13分)三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。(1)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：①為了抑制FeCl3水解，溶液X為________。②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________________________________________；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是____________________________________。③所得Fe2(C2O4)·5H2O需用冰水洗滌，其目的是___________________。④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；__________________________________________________________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O_____________________，得無水FeCl3。20．(14分)試劑級(jí)的氯化鈉可由粗鹽經(jīng)提純制備，其實(shí)驗(yàn)過程如下：粗鹽中除泥沙外，其他各種離子的濃度見下表：離子Cl－Na＋Mg2＋Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)Fe3＋濃度/mg·L－1190001050013504008850.01檢驗(yàn)混合液中SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)過程中，不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因______________________________________________________________________。(3)蒸發(fā)濃縮時(shí)，所用的玻璃儀器有_____________________________。(4)若向上述流程中制得的飽和NaCl溶液中通入HCl氣體也可獲得試劑級(jí)NaCl。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①裝置2中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)制備HCl氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。②裝置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，還有________________________________________________________________________________。③裝置3的作用是___________________________________________。(5)生產(chǎn)中還要檢驗(yàn)制得的NaCl中是否含有Fe3＋離子，請(qǐng)補(bǔ)充完整“檢驗(yàn)制得的NaCl中是否含有Fe3＋離子”的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的所制得的NaCl固體溶于水配成一定濃度的溶液，_____________________。21．(14分)以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：(1)溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是_______________________________________________________。(2)氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為___________________________________________________。已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2＋是否氧化完全的方法是___________________________________________________________________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)(3)除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。(4)沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_________________________________________________。(5)溶解：CoCl2的溶解度曲線如右圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是________________。(6)灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式________________。化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．D[A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)鈉燃燒后生成的Na2O2會(huì)與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，這樣會(huì)使燃燒更劇烈甚至發(fā)生爆炸，應(yīng)該用沙土蓋滅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱碳酸氫鈉時(shí)有水生成，若試管口豎直向上，水會(huì)倒流進(jìn)入試管底部造成試管炸裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，因?yàn)闅溲趸c溶液具有腐蝕性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制備乙烯時(shí)，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正確。]2．D[A項(xiàng)裝置適用于萃取分液；B項(xiàng)裝置適用于兩種固體混合物(其中一種是易升華物質(zhì))的分離；C項(xiàng)裝置適用于混合氣體的除雜、分離和提純；D項(xiàng)裝置主要用于灼燒固體物質(zhì)，不能用于物質(zhì)的分離提純，D項(xiàng)符合題意。]3．C[A項(xiàng)中Na2CO3與NaHCO3均與澄清石灰水反應(yīng)，均產(chǎn)生沉淀，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)二者都與NaOH反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Fe不與NaOH反應(yīng)，雜質(zhì)Al與NaOH反應(yīng)，符合除雜原則，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)二者均不與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)。]4．C[A項(xiàng)，NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，容易把瓶塞和瓶頸粘結(jié)在一起，因此盛放NaOH溶液應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯的密度小于水，在上層，因此應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)為了防止蒸干發(fā)生晶體迸濺，應(yīng)在蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并有少量液體時(shí)停止加熱，正確；D項(xiàng)，應(yīng)先加入水，再加入鈉，錯(cuò)誤。]5．C[①會(huì)引入新的雜質(zhì)H2，錯(cuò)誤；②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能和Na2CO3溶液反應(yīng)，利用分液方法可得到純凈的乙酸乙酯，正確；③生成的三溴苯酚與苯互溶，錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，通過蒸餾可得到純凈的乙醇，正確；⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，然后分液可得到苯，正確。]6．A[A項(xiàng)，試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管通入溶液中，錯(cuò)誤；Fe3＋與KSCN反應(yīng)使溶液變紅色，B項(xiàng)正確；醛基可用新制Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，看是否有磚紅色沉淀生成，C項(xiàng)正確；濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，出現(xiàn)白煙，D項(xiàng)正確。]7．A[A項(xiàng)，夾緊止水夾，從長頸漏斗注水，在長頸漏斗下端能形成穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好，可以實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，碘的CCl4溶液不分層，不能用分液的方法分離，可以采用蒸餾的方法；C項(xiàng)，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，引入新雜質(zhì)；D項(xiàng)，分餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)在支管口附近(測的是餾分的溫度)。]8．D[A項(xiàng)，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，不能證明二氧化硫有漂白性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銀與氯化銀都不溶于稀硝酸，因此不能檢驗(yàn)溶液中是否含氯離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在該NaOH溶液中加入2滴氯化鎂溶液后還剩余NaOH，過量的NaOH可與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，不能證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度與氫氧化鐵的溶解度的大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過比較硫酸鈉與碳酸鈉的堿性可以得到S與C對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，從而得出非金屬性S>C，正確。]9．C[A項(xiàng)，洗氣應(yīng)長進(jìn)短出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小試管中應(yīng)裝NaHCO3，外面大試管裝Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，說明Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)，原裝置錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成CO2中有HCl氣體，最終燒杯中生成H2SiO3沉淀，可能是鹽酸與Na2SiO3反應(yīng)，無法證明是CO2反應(yīng)。]10．A[A項(xiàng)，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度該反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0，正確；B項(xiàng)，將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，發(fā)生的反應(yīng)分別為Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2，說明還原性I－＞Fe2＋＞Br－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)，該鉀鹽可能是K2CO3、KHCO3或二者的混合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，把SO2通入紫色石蕊試液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，溶液變紅色，錯(cuò)誤。]11．B[A項(xiàng)，分離Br2和CCl4混合物應(yīng)采用蒸餾法，由于Br2易溶于CCl4，難溶于水，故不能用水萃取CCl4中的Br2，不合理；B項(xiàng)，葡萄糖溶液與銀氨溶液混合后水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，而蔗糖溶液與銀氨溶液混合后水浴加熱不產(chǎn)生銀鏡，合理；C項(xiàng)，鋅與稀硝酸反應(yīng)不能生成H2，不合理；D項(xiàng)，試劑中缺少指示劑酚酞，不合理。]12．AC[A項(xiàng)，加鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的干擾，再加BaCl2溶液有白色沉淀，則有SOeq\o\al(2－,4)，正確；B項(xiàng)，新制Cu(OH)2懸濁液制備需要堿過量，醛基與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe3＋存在，不需要用到氯水，錯(cuò)誤。]13．BD[過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色，A項(xiàng)現(xiàn)象描述和結(jié)論錯(cuò)誤；由于AgI的溶解度遠(yuǎn)小于AgCl的溶解度，所以AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液，沉淀會(huì)變成黃色，B項(xiàng)現(xiàn)象描述及結(jié)論均正確；Al在稀硝酸中不發(fā)生鈍化，C項(xiàng)現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤。]14．D[A項(xiàng)，HNO3可以氧化Na2SO3，無法證明Na2SO3是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生氯氣的原因是漂白粉中ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，說明該溶液中一定有Na＋，無法判斷是否有K＋，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，下層溶液顯紫紅色，說明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，正確。]15．A[根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟可知，所需儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒，所需藥品為NaCl固體和蒸餾水，A正確；鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，則鹽酸與大理石反應(yīng)不能證明非金屬性：Cl＞C，B錯(cuò)誤；用已知濃度的鹽酸測定待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，缺少錐形瓶和指示劑，C錯(cuò)誤；提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液的過程是：向混合溶液中加入過量的NaOH溶液使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，AlCl3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，通過過濾除去Mg(OH)2沉淀，然后向?yàn)V液中通入過量的CO2，使NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，通過過濾、洗滌得到純凈的Al(OH)3沉淀，然后再加入適量的鹽酸溶解Al(OH)3沉淀，即可得到AlCl3溶液，故所需儀器為燒杯、普通漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、膠頭滴管和導(dǎo)管，所需藥品缺少CO2和鹽酸，D錯(cuò)誤。]16．【詳細(xì)分析】(1)加入H2O2的目的是為了氧化Fe2＋到Fe3＋，H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，注意酸性條件，配平。(2)聯(lián)想到FeSO4溶液的配制，可知加入酸的目的是抑制Fe2＋的水解。提供酸性環(huán)境，有利于H2O2的氧化。(3)聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，所以反應(yīng)物有FeSO4、H2SO4、H2O2，生成物有[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，由(1)可知Fe2＋與H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，結(jié)合元素原子守恒得FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2m，H2O2化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，結(jié)合SOeq\o\al(2－,4)、H守恒配平。(4)①SnCleq\o\al(2－,6)中Sn元素化合價(jià)為＋4價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平。②若不除去Sn2＋，Sn2＋也會(huì)被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化，造成實(shí)驗(yàn)誤差。③6Fe3＋～6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)，w(Fe)＝eq\f(0.100mol·L－1×0.0128L×6×\f(100.0mL,20.00mL)×56g·mol－1,10.00g)×100%＝21.5%。答案(1)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(2)①抑制Fe2＋水解②提高H2O2的氧化能力(或促進(jìn)Fe2＋被氧化)(3)2mFeSO4＋mH2O2＋(1－0.5n)mH2SO4=[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m＋(2－n)mH2O(4)①Sn2＋＋2Fe3＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCleq\o\al(2－,6)②防止滴定過程中由于Sn2＋同時(shí)還原Cr2Oeq\o\al(2－,7)而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差③21.517．【詳細(xì)分析】(1)廢渣中含有CuS和少量鐵的化合物，最終要獲得CuCl2，所以要除去S和Fe雜質(zhì)，焙燒時(shí)，S以SO2形式進(jìn)入空氣，F(xiàn)e2＋應(yīng)氧化成Fe3＋后，便于除雜，要注意不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)調(diào)節(jié)pH，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，所以F應(yīng)具有氧化性和堿性，NaClO水解顯堿性。(2)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2，依據(jù)KMnO4的褪色，可以測定出SO2的量。I2也可以氧化SO2，當(dāng)I2與淀粉的溶液褪色時(shí)，可以確定出參加反應(yīng)的I2。NaOH、氨水不僅吸收SO2，還吸收微量的SO3和酸霧，故不能確定出SO2的量。KMnO4在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不可用HCl酸化，HNO3本身具有強(qiáng)氧化性，干擾KMnO4的反應(yīng)。(3)從溶解度的曲線圖知，高溫下Na2SO4溶解度小，所以趁熱過濾得出的固體是Na2SO4。冰水洗滌晶體的目的有二：一是洗滌表面雜質(zhì)，二是降低晶體的溶解度，以減少溶質(zhì)的損失。(4)依據(jù)信息知，SOCl2可以與CuCl2·2H2O中的H2O反應(yīng)而除去。答案(1)bNaClO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，且溶液顯堿性，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀(2)bc稀硫酸(3)Na2SO4燒杯、玻璃棒、漏斗減少晶體因溶于水而產(chǎn)生損耗(4)CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑18．【詳細(xì)分析】(1)研細(xì)的目的是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有可溶性雜質(zhì)，因此分析沉淀中可能含有的可溶性雜質(zhì)是關(guān)鍵。由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，可溶性雜質(zhì)是NaCl，檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl－。(2)HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，白霧是HClO4的酸霧。由題給信息可知HClO4溫度高于130℃易爆炸、高氯酸銅120℃開始分解。(3)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，pH＝3，c(OH－)＝10－11mol·L－1，得c(Fe3＋)＝2.64×10－6mol·L－1。(4)CuCl2中含有雜質(zhì)Fe2＋，因此需要加H2O2氧化劑氧化為Fe3＋，再用氨水調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3過濾除去。CuCl2溶液獲得CuCl2·2H2O晶體，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，然后過濾、洗滌、干燥。CuCl2·2H2O晶體由于Cu2＋水解，因此在答案(1)①增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率②HNO3和AgNO3溶液(其他合理答案均可)(2)①HClO4②防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(3)2.64×10－6mol·L－1(4)②加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～4.7③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥④CuCl2·2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止19．【詳細(xì)分析】(1)①FeCl3水解顯酸性，故加入HCl可抑制Fe3＋的水解；②能萃取的原因是溶質(zhì)在異丙醚中的溶解度比水中的大得多。Fe3＋與KSCN顯血紅色，這是檢驗(yàn)Fe3＋的特征反應(yīng)。③冰水洗滌的目的是：一是洗去表面雜質(zhì)，二是降低了晶體的溶解度，減少晶體溶解產(chǎn)生損失。④KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化乳膠管，所以應(yīng)選用玻璃活塞的酸式滴定管。a項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液未潤洗，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，所以測定的H2C2O4的濃度增大；b項(xiàng)，滴定管中前有氣泡，后無氣泡，實(shí)際上被標(biāo)準(zhǔn)溶液所填滿，被誤認(rèn)為與H2C2O4反應(yīng)了，故所測H2C2O4的濃度增大；c項(xiàng)，滴定管的“0”刻度在上方，仰視時(shí)讀數(shù)偏小，俯視時(shí)讀數(shù)偏大，兩者的體積差值偏小，所以所測[H2C2O4]的濃度偏小。(2)向廢液中加入過量的鐵粉，將FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，與CuCl2反應(yīng)置換出Cu。濾渣中含有Fe和Cu，加入鹽酸將過量的Fe溶解，生成FeCl2，過濾回收出Cu。濾液合并為FeCl2，加入H2O2將Fe2＋氧化生成Fe3＋，由于Fe3＋水解，故應(yīng)在HCl答案(1)①(濃)鹽酸②FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3＋(或其他合理方法)③除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗④甲c(2)向?yàn)V渣中加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液使Fe2＋全部氧化生成Fe3＋將FeCl3·6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水20．【詳細(xì)分析】(2)Ba2＋除去SOeq\o\al(2－,4)，OH－除去Mg2＋，兩者物質(zhì)的量之比不是1∶1，Ba2＋會(huì)過量，消耗Na2CO3。(4)裝置3的作用是安全瓶，防止倒吸時(shí)，溶液進(jìn)入發(fā)生裝置，裝置4是利用飽和NaCl溶液吸收HCl，倒扣漏斗的作用：一是可以防倒吸，二是可以增大氣液接觸面積，便于吸收充分。(5)Fe3＋檢驗(yàn)可以用KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明有Fe3＋。答案(1)取上層清液少許，先加入