山西省太原市兩校2023-2024學年高二上學期9月分班測評化學試題（原卷版+解析版）

第第頁山西省太原市兩校2023-2024學年高二上學期9月分班測評化學試題（原卷版+解析版）太原市兩校2023-2024學年高二上學期9月分班測評

化學試卷

(考試時間：90分鐘滿分：100分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：O-16Mn-55

一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)

1.材料是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱。下列材料中，不屬于有機高分子材料的是

A.塑料B.橡膠C.合金D.羊毛

2.化學與生活密切相關，學好化學有助于提高生活質量，下列說法不正確的是

A面包師用蘇打發(fā)泡劑烘焙面包

B.夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質有關

C.SiO2可用來生產光導纖維，是現(xiàn)代信息技術的基礎材料

D.鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑

3.下列能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體是

A.SO2B.Cl2C.HClD.NH3

4.下列化學用語表述不正確的是

A.氯離子結構示意圖：B.乙炔的結構式：CH≡CH

C.乙烷的球棍模型：D.氯化鈣的電子式：

5.下列敘述不涉及氧化還原反應的是

A.用蓄電池為電動汽車供電B.青銅大鐘的緩慢銹蝕

C.CCl4萃取I2D.大氣中NO2參與酸雨的形成

6.下列關于物質檢驗的說法中正確的是

A.滴入稀鹽酸出現(xiàn)無色氣體，則一定有

B.滴入溶液出現(xiàn)白色沉淀，則一定有

C.在進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含，不含

D.加入NaOH溶液加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明一定含

7.古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈，下列對宋代愛國詩人王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶曈曈日，總把新桃換舊符?！苯庾x錯誤的是

A.“千門萬戶曈曈日”中能量轉化方式包括太陽能轉化為熱能

B.屠蘇酒，是用屠蘇草浸泡的酒，其主要成分是電解質乙醇

C.最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是纖維素

D.爆竹的主要成分是黑火藥，黑火藥是混合物

8.下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A.乙烯能使溴水和KMnO4溶液褪色

B.二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色

C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D.常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都無明顯變化

9.勞動成就夢想，勞動項目所涉及的化學知識也很豐富，以下說法中錯誤的是

選項勞動項目化學知識

A用食醋清除水壺中的少量水垢乙酸的酸性強于碳酸的酸性

B葡萄酒等食品中添加適量SO2可以起到防腐和抗氧化等作用

C番茄炒雞蛋該過程中雞蛋由生變熟，發(fā)生了蛋白質變性

D制作豆腐時用石膏點鹵在該過程中石膏作膨松劑

A.AB.BC.CD.D

10.據(jù)文獻顯示：CeO2催化合成DMC的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是

A.①②的反應類型不同

B.CeO2不能改變反應速率

C.DMC是乙酸的同系物

D.上述合成DMC的反應屬于真正的“綠色化學”，實現(xiàn)了原子利用率100%

11.下列關于硫的化合物敘述正確的是

A.鐵槽車常用于貯運濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應

B.硫在空氣中的燃燒產物是，在純氧中的燃燒產物是

C.濃硫酸與蔗糖的“黑面包”實驗中，可以體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和吸水性

D.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

12.不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

單質氧化物酸(或堿)鹽

A.SB.FeC.CaD.Na

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.11.2LCH4和44.8LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為2.5NA

B.8.7gMnO2和足量濃鹽酸共熱可生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

C.1g的H218O和D216O的混合物所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.5NA

D.將濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液與KI溶液等體積混合，轉移電子數(shù)為0.1NA

14.通過如圖流程制備硝酸銅晶體，下列說法不正確的是

A.將廢銅片粉碎，可提高反應速率

B.若將廢銅片直接用硝酸“溶解”，既產生污染又降低硝酸的利用率

C.用無水乙醇代替水“洗滌”的目的之一是減少晶體的溶解損失

D.為了使硝酸銅盡可能析出，“結晶”應將溶液蒸干

15.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是

A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的

A.AB.BC.CD.D

16.未成熟的年桔果汁顯酸性，用牙簽往年桔內部戳幾下，使果汁流通，平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示。以下敘述不正確的是

A.銅片為正極，鋅片為負極

B.H+向Zn電極移動

C.銅片上電極反應式：2H++2e-=H2↑

D.Cu電極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

17.類比法是一種學習化學的重要方法。下列“類比”中合理的是

A.甲烷的一氯代物只有一種，則新戊烷的一氯代物也只有一種

B.氫氟酸能溶解，則鹽酸也能溶解

C.能用于冶煉鎂，則能用于冶煉鋁

D.與水的反應為可逆反應，則與水的反應也為可逆反應

18.某化學反應的能量變化如圖所示，該化學反應是

A.高溫煅燒石灰石B.葡萄糖在人體內氧化分解

C.濃硫酸溶于水D.與反應

19.丙烯酸()是重要的有機合成原料，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A.丙烯酸能發(fā)生酯化反應和加成反應

B.分子中有6個原子一定處于同一平面

C.只用溴水可以鑒別丙烯酸、乙醇和乙酸

D.等物質的量的乙烯、丙烯酸完全燃燒，消耗的量相等

20.現(xiàn)有5種短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表：

元素相關信息

X單質是空氣的主要成分之一

Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Z短周期元素中原子半徑最大

Q單質可做半導體材料

R最高正化合價和最低負化合價之和為6

下列說法正確的是

A.X的原子半徑比Y小

B.R元素位于第三周期第ⅥA族

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R<X<Q

D.常溫下，第4周期且與Z同主族元素的單質能與水發(fā)生劇烈反應

21.現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為3mol·L-1，稀硝酸的濃度為2mol·L-1。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)

A.0.244LB.0.896LC.0.672LD.0.448L

22.為研究反應(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2(aq)的反應進程中的能量變化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，過程及圖象如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有關該反應的說法不正確的是

A.(已知其中有2個O為1價)中S元素化合價為+6

B.步驟①和②都是吸熱反應

C.總反應是放熱反應

D.步驟①和②均發(fā)生了氧化還原反應

二、非選擇題(本題包括5小題，共56分)

23.某化學興趣小組利用如圖裝置在實驗室進行氨的催化氧化實驗。

已知：NO2在高于150℃時不穩(wěn)定，容易分解成NO和O2。

（1）氨的催化氧化反應的化學方程式為___________。

（2）廣口瓶c中觀察到紅棕色氣體，是因為生成了___________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)，停止加熱直玻璃管后，短時間直玻璃管內仍未觀察到紅棕色氣體，說明直玻璃管中反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）試管中B中反應的化學方程式是___________。

24.氯、鐵及其化合物在很多領域有重要的用途。

Ⅰ．“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為4.00mol/L。

（1）某化學實驗小組用該品牌消毒液配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液___________mL。

（2）完成上述實驗必須用到的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___________。

（3）請寫出用氫氧化鈉溶液和氯氣反應制備“84消毒液”的化學方程式：___________。

Ⅱ．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：

（4）操作a的名稱為___________。

（5）工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中有毒的重鉻酸根離子()。反應的離子方程式為。該反應中___________是還原劑；若消耗1molCr2O，則轉移電子的物質的量為___________mol。

（6）若取2mL溶液⑥加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產生的現(xiàn)象是___________。

25.浩瀚的大海具有豐富的可以開發(fā)和利用的化學資源。根據(jù)如圖所示流程回答下列問題：

（1）操作A是___________(填實驗操作名稱)和過濾。

（2）粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等雜質離子，除雜步驟中試劑①～③可行的添加順序有___________。

A①Na2CO3②BaCl2③NaOHB.①BaCl2②NaOH③Na2CO3

C.①NaOH②Na2CO3③BaCl2D.①BaCl2②Na2CO3③NaOH

（3）寫出操作C中通Cl2發(fā)生反應的離子方程式：___________；可以用水蒸氣將Br2吹出的原因是___________；圖中虛線框內流程的主要目的是___________。

（4）操作D中用到的裝置為___________。

26.山西老陳醋素有“天下第一醋”盛譽，以色、香、醇、濃、酸五大特征著稱于世。釀醋過程中的熏醅使醋增色、增香、增脂，其原理是乙醇與乙酸發(fā)生了反應。在實驗室中用下列裝置模擬該反應的原理：

（1）A試管中碎瓷片的作用是___________，B試管中盛裝的是___________。

（2）A試管中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（3）反應類型是___________，該反應中濃硫酸作用是___________。

（4）反應結束后，收集B試管的油狀液體，從油狀液體中分離出乙酸乙酯、乙酸和乙醇，操作流程如下：

已知試劑a為飽和Na2CO3溶液，分離方法(Ⅰ)是___________，分離方法(Ⅱ)是___________，試劑b為___________。

27.298K時，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：，開始時加入2molA、1molB、1molC，在tmin末時反應達到平衡狀態(tài)，測得B的物質的量為2mol，C的濃度為0.75mol/L。

（1）x=___________。

（2）用A的濃度變化表示該反應的平均速率為___________(用含t的代數(shù)式表示)。

（3）若開始時體系壓強為2MPa，則平衡后B的分壓為___________MPa．已知B的分壓=反應體系總壓×B的物質的量分數(shù)。

（4）若將容器的體積變?yōu)?L，化學反應速率將___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。若保持容器的體積不變，向容器內加入1molN2(不參與反應)，化學反應速率將___________。

（5）如圖，y軸表示下列選項中的物理量，其中與圖相符合，且可以判斷上述反應達到了化學平衡狀態(tài)的選項是___________(填字母)。

a．氣體的壓強b．氣體的平均摩爾質量

c．氣體的密度d．B與C的體積分數(shù)之比

太原市兩校2023-2024學年高二上學期9月分班測評

化學試卷答案解析

(考試時間：90分鐘滿分：100分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：O-16Mn-55

一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)

1.材料是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱。下列材料中，不屬于有機高分子材料的是

A.塑料B.橡膠C.合金D.羊毛

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】塑料、橡膠、羊毛、淀粉、纖維素等都是高分子化合物，屬于有機高分子材料，而合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質，屬于金屬材料，而不屬于有機高分子材料，故合理選項是C。

2.化學與生活密切相關，學好化學有助于提高生活質量，下列說法不正確的是

A.面包師用蘇打發(fā)泡劑烘焙面包

B.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質有關

C.SiO2可用來生產光導纖維，是現(xiàn)代信息技術的基礎材料

D.鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A．小蘇打受熱容易分解產生CO2氣體，面包師是用小蘇打發(fā)泡劑烘焙面包，不是蘇打，故A錯誤；

B．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景是氣溶膠造成的丁達爾效應，故B正確；

C．光導纖維是信息高速公路基礎，開創(chuàng)當今信息革命的新紀元，制造光導纖維的材料是SiO2，故C正確；

D．鐵粉能與食品袋中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，常用作食品包裝袋中的抗氧化劑，故D正確；

故選A。

3.下列能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體是

A.SO2B.Cl2C.HClD.NH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A．SO2不能和KI反應，故SO2不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，A錯誤；

B．Cl2和濕潤的KI試紙反應生成KCl和I2，I2能使淀粉溶液變藍，B正確；

C．HCl不能和KI反應，故HCl不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，C錯誤；

D．NH3不能和KI反應，故NH3不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，D錯誤；

故答案選B。

4.下列化學用語表述不正確的是

A.氯離子的結構示意圖：B.乙炔的結構式：CH≡CH

C.乙烷的球棍模型：D.氯化鈣的電子式：

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A．離子核外電子總數(shù)為18，其離子結構示意圖為：，故A正確；

B．乙炔分子中含有1個碳碳三鍵，其正確的結構式為：≡，故B錯誤；

C．乙烷中有C-H鍵，C-C鍵，故球棍模型：，故C正確；

D．氯化鈣為離子化合物，電子式為：，故D正確；

故答案為B。

5.下列敘述不涉及氧化還原反應的是

A.用蓄電池為電動汽車供電B.青銅大鐘的緩慢銹蝕

C.CCl4萃取I2D.大氣中NO2參與酸雨的形成

【答案】C

【解析】

【詳解】A．用蓄電池為電動汽車供電，過程中涉及了氧化還原反應，A項錯誤；

B．青銅大鐘的緩慢銹蝕，存在Cu、O元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B項錯誤；

C．CCl4萃取I2，不涉及到化學變化，即不涉及氧化還原反應，C項正確；

D．NO2形成酸雨過程中，NO2發(fā)生的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應屬于氧化還原反應，D項錯誤；

答案選C。

6.下列關于物質檢驗的說法中正確的是

A.滴入稀鹽酸出現(xiàn)無色氣體，則一定有

B.滴入溶液出現(xiàn)白色沉淀，則一定有

C.在進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含，不含

D.加入NaOH溶液加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明一定含

【答案】D

【解析】

【詳解】A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A錯誤；

B．能與生成白色沉淀的離子可能有、、等，滴入溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，則溶液中不一定含有，故B錯誤；

C．透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，可證明含，但藍色鈷玻璃能濾去黃光，則不能確定溶液中是否含有，故C錯誤；

D．向待測溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，則溶液中一定有，故D正確；

故選：D。

7.古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈，下列對宋代愛國詩人王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶曈曈日，總把新桃換舊符?！苯庾x錯誤的是

A.“千門萬戶曈曈日”中能量轉化方式包括太陽能轉化為熱能

B.屠蘇酒，是用屠蘇草浸泡的酒，其主要成分是電解質乙醇

C.最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是纖維素

D.爆竹的主要成分是黑火藥，黑火藥是混合物

【答案】B

【解析】

【詳解】A．“千門萬戶曈曈日”是指初升的太陽照耀著千家萬戶，能量轉化方式包括太陽能轉化為熱能，故A正確；

B．乙醇屬于非電解質，故B錯誤；

C．桃木的主要成分是纖維素，故C正確；

D．爆竹的主要成分是黑火藥，黑火藥由主要有C、S、KNO3，是混合物，故D正確；

故選B。

8.下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A.乙烯能使溴水和KMnO4溶液褪色

B.二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色

C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D.常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都無明顯變化

【答案】D

【解析】

【詳解】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應使其褪色，故A不符合題意；

B．二氧化硫可與品紅中的有色物質結合生成無色物質，使品紅褪色，氯氣的氧化性使品紅褪色，故B不符合題意；

C．濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分使得濃度降低，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出HCl氣體使得濃度降低，故C不符合題意；

D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中均會鈍化，無明顯變化，故D符合題意；

故選D。

9.勞動成就夢想，勞動項目所涉及的化學知識也很豐富，以下說法中錯誤的是

選項勞動項目化學知識

A用食醋清除水壺中的少量水垢乙酸酸性強于碳酸的酸性

B葡萄酒等食品中添加適量SO2可以起到防腐和抗氧化等作用

C番茄炒雞蛋該過程中雞蛋由生變熟，發(fā)生了蛋白質變性

D制作豆腐時用石膏點鹵在該過程中石膏作膨松劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A．乙酸的酸性強于碳酸的酸性，故乙酸能和碳酸鈣反應生成二氧化碳用于除水垢，故A正確；

B．SO2能防止葡萄酒在生產和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質，故B正確

C．該過程中，雞蛋受熱使得蛋白質變性，故C正確；

D．在該過程中石膏使得膠體聚沉，穩(wěn)定性被破壞，不是膨松劑，故D錯誤；

故選D。

10.據(jù)文獻顯示：CeO2催化合成DMC的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是

A.①②的反應類型不同

B.CeO2不能改變反應速率

C.DMC是乙酸的同系物

D.上述合成DMC的反應屬于真正的“綠色化學”，實現(xiàn)了原子利用率100%

【答案】A

【解析】

【詳解】A．①為取代反應，②中二氧化碳分子中一個C=O鍵加成變?yōu)閱捂I，為加成反應，故A正確；

B．CeO2為催化劑，可以改變反應速率，故B錯誤；

C．同系物的組成和結構相似，且相差若干個CH2原子團，乙酸與DMC官能團種類不同，不屬于同系物，故C錯誤；

D．總反應為：，除了生成DMC外，還生成了水，因此原子利用率不是100%，故D錯誤；

故選A。

11.下列關于硫的化合物敘述正確的是

A.鐵槽車常用于貯運濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應

B.硫在空氣中的燃燒產物是，在純氧中的燃燒產物是

C.濃硫酸與蔗糖的“黑面包”實驗中，可以體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和吸水性

D.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

【答案】C

【解析】

【詳解】A．鐵與濃硫酸反應生成致密Fe3O4層覆蓋在Fe表面，阻止反應的進一步進行，從而發(fā)生鈍化，故鐵槽車常用于貯運濃硫酸，是因為鈍化，A錯誤；

B．硫在空氣中、在純氧中燃燒產物均為，B錯誤；

C．濃硫酸與蔗糖的“黑面包”實驗中，蔗糖變黑說明生成碳，即發(fā)生反應，濃硫酸體現(xiàn)脫水性、濃硫酸吸收生成的水(吸水性)、濃硫酸氧化生成的碳(強氧化性)，C正確；

D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為二氧化硫消耗了氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，D錯誤；

答案選C。

12.不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

單質氧化物酸(或堿)鹽

A.SB.FeC.CaD.Na

【答案】B

【解析】

【詳解】A．SSO2H2SO3Na2SO3，能直接轉化的，故A不符合題意；

B．FeFe2O3，F(xiàn)e2O3不和水反應，故B符合題意；

C．CaCaOCa(OH)2CaCl2，能直接轉化的，故C不符合題意；

D．NaNa2ONaOHNaCl，能直接轉化的，故D不符合題意；

故選B。

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.11.2LCH4和44.8LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為2.5NA

B.8.7gMnO2和足量濃鹽酸共熱可生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

C.1g的H218O和D216O的混合物所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.5NA

D.將濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液與KI溶液等體積混合，轉移電子數(shù)為0.1NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，由碳原子個數(shù)守恒可知，標準狀況下氯代甲烷的物質的量為=0.5mol，由氯原子個數(shù)守恒可知，氯化氫的物質的量為=2mol，則充分反應后的分子數(shù)為(0.5mol+2mol)×NAmol—1=2.5NA，故A正確；

B．二氧化錳和濃鹽酸共熱可生成氯化錳、氯氣和水，則8.7g二氧化錳和足量濃鹽酸共熱可生成氯氣的分子數(shù)為×NAmol—1=0.1NA，故B正確；

C．H218O和D216O的中子數(shù)、電子數(shù)都為10，摩爾質量都為20g/mol，則1g的H218O和D216O的混合物所含中子數(shù)、電子數(shù)均為×10×NAmol—1=0.5NA，故C正確；

D．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L氯化鐵溶液和0.1mol/L碘化鉀溶液中溶質的物質的量和反應轉移電子數(shù)，故D錯誤；

故選D。

14.通過如圖流程制備硝酸銅晶體，下列說法不正確的是

A.將廢銅片粉碎，可提高反應速率

B.若將廢銅片直接用硝酸“溶解”，既產生污染又降低硝酸的利用率

C.用無水乙醇代替水“洗滌”的目的之一是減少晶體的溶解損失

D.為了使硝酸銅盡可能析出，“結晶”應將溶液蒸干

【答案】D

【解析】

【分析】廢銅片在空氣中加熱，轉化為CuO，然后加硝酸溶解，轉化為硝酸銅，硝酸銅經(jīng)結晶、過濾，無水乙醇洗滌得到硝酸銅晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】A．將廢銅片粉碎，可增大接觸面積，提高反應速率，故A正確；

B．若將廢銅片直接“溶解”，可生成氮的氧化物，所以既產生污染又降低硝酸的利用率，故B正確；

C．硝酸銅不溶于乙醇，易溶于水，用無水乙醇代替水“洗滌”的目的之一是減少晶體的溶解損失，故C正確；

D．“結晶”應將溶液蒸發(fā)至有大量晶體時停止加熱，防止晶體四處飛濺，故D錯誤；

故答案選D。

15.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是

A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；

B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；

C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；

D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。

故選C。

16.未成熟的年桔果汁顯酸性，用牙簽往年桔內部戳幾下，使果汁流通，平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示。以下敘述不正確的是

A.銅片為正極，鋅片為負極

B.H+向Zn電極移動

C.銅片上電極反應式：2H++2e-=H2↑

D.Cu電極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A．年桔汁、銅片和鋅片可以形成原電池，正極為Cu，負極為Zn，電池總反應式為。鋅比銅活潑，故銅片為正極，鋅片為負極，A正確；

B．原電池中陽離子移向正極，故H+向Cu電極移動，B錯誤；

C．銅正極，H+得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為，

D．銅為正極，H+得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，D正確；

故選B。

17.類比法是一種學習化學的重要方法。下列“類比”中合理的是

A.甲烷的一氯代物只有一種，則新戊烷的一氯代物也只有一種

B.氫氟酸能溶解，則鹽酸也能溶解

C.能用于冶煉鎂，則能用于冶煉鋁

D.與水的反應為可逆反應，則與水的反應也為可逆反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A．甲烷是正四面體結構，四個氫原子是等效的，故一氯代物只有一種，新戊烷碳原子的骨架也是正四面體結構，故四個甲基也是等效的，即12個氫原子是等效的，故A正確；

B．氫氟酸能溶解，鹽酸不能溶解，故B錯誤；

C．是共價化合物，不能用于冶煉鋁，常用電解熔融氧化鋁制金屬鋁，故C錯誤；

D．與水反應為不可逆反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

18.某化學反應的能量變化如圖所示，該化學反應是

A.高溫煅燒石灰石B.葡萄糖在人體內氧化分解

C.濃硫酸溶于水D.與反應

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖示可知，反應物的總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。

【詳解】A．高溫煅燒石灰石，分解產生氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，故A不選；

B．葡萄糖在人體內氧化分解，氧化過程放出熱量，屬于放熱反應，故B可選；

C．濃硫酸溶于水是放熱的物理過程，不屬于化學反應，故C不選；

D．與反應生成氨氣和氯化鋇，屬于吸熱反應，故D不選；

故選B。

19.丙烯酸()是重要的有機合成原料，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A.丙烯酸能發(fā)生酯化反應和加成反應

B.分子中有6個原子一定處于同一平面

C.只用溴水可以鑒別丙烯酸、乙醇和乙酸

D.等物質的量的乙烯、丙烯酸完全燃燒，消耗的量相等

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，能發(fā)生酯化反應和加成反應，A項正確；

B．與碳碳雙鍵直接相連的4個原子，加上雙鍵碳原子，6個原子一定處于同一平面，B項正確；

C．只用溴水不能區(qū)別乙醇和乙酸，因溴水與二者均不反應，且與二者均互溶，C項錯誤；

D．丙烯酸可拆寫為，完全燃燒等物質的量的丙烯酸、乙烯，消耗的量相等，D正確。

故選：C。

20現(xiàn)有5種短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表：

元素相關信息

X單質是空氣的主要成分之一

Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Z短周期元素中原子半徑最大

Q單質可做半導體材料

R最高正化合價和最低負化合價之和為6

下列說法正確的是

A.X的原子半徑比Y小

B.R元素位于第三周期第ⅥA族

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R<X<Q

D.常溫下，第4周期且與Z同主族元素的單質能與水發(fā)生劇烈反應

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、Q和R是5種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y的電子層應為2，6，為O元素；X的單質是空氣的主要成分之一，且原子序數(shù)比Y小，則X為N元素；Z在短周期元素中原子半徑最大，則Z為Na元素；Q的單質可做半導體材料，則Q為Si元素；R最高正化合價和最低負化合價之和為6，則R最高正價應為+7，最低負價應為-1，為Cl元素。

【詳解】A．X為N元素，Y為O元素，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，則N的原子半徑比O大，A項錯誤；

B．R為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，B項錯誤；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜X＜R，C項錯誤；

D．Z為Na元素，第4周期且與Z同主族元素的單質為K，能與水發(fā)生劇烈反應，D項正確；

答案選D。

21.現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為3mol·L-1，稀硝酸的濃度為2mol·L-1。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)

A.0.244LB.0.896LC.0.672LD.0.448L

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，，，與足量鐵反應，其離子方程式為，所以H+和NO3-恰好反應，產生NO的物質的量為0.02mol，在標準狀況下的體積為0.448L，答案選D。

【點睛】金屬與硝酸反應計算題：

（1）思維模型：

（2）計算中的守恒思想的應用：

①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。

②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。

③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NO3-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。

④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO3-在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H＋或NO3-進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。

22.為研究反應(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2(aq)的反應進程中的能量變化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，過程及圖象如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有關該反應的說法不正確的是

A.(已知其中有2個O為1價)中S元素化合價為+6

B.步驟①和②都是吸熱反應

C.總反應是放熱反應

D.步驟①和②均發(fā)生了氧化還原反應

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A．(已知其中有2個O為1價)，另外6個O為2價，根據(jù)物質化合價分析得到S元素化合價為+6，故A正確；

B．根據(jù)每步的反應物和生成物的總能量得到反應為步驟①吸熱反應，步驟②是放熱反應，故B錯誤；

C．根據(jù)總反應的反應物總能量和生成物總能量得到該反應是放熱反應，故C正確；

D．步驟①中碘化合價升高，步驟②中鐵化合價升高，因此兩個步驟中均發(fā)生了氧化還原反應，故D正確。

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題，共56分)

23.某化學興趣小組利用如圖裝置在實驗室進行氨的催化氧化實驗。

已知：NO2在高于150℃時不穩(wěn)定，容易分解成NO和O2。

（1）氨的催化氧化反應的化學方程式為___________。

（2）廣口瓶c中觀察到紅棕色氣體，是因為生成了___________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)，停止加熱直玻璃管后，短時間直玻璃管內仍未觀察到紅棕色氣體，說明直玻璃管中反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）試管中B中反應的化學方程式是___________。

【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O

（2）生成了NO2（3）放熱

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

【分析】A管中發(fā)生高錳酸鉀的分解產生氧氣，B管中氯化銨與氫氧化鈣反應產生氨氣，氨氣和氧氣在鉑絲催化加熱條件下反應產生一氧化氮，一氧化氮與氧氣易反應產生二氧化氮，C中可以觀察到紅色氣體，二氧化氮溶于水顯酸性可使D中紫色石蕊變紅，最后氫氧化鈉吸收尾氣防止污染，據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

氨的催化氧化反應產生一氧化氮和水，反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。

【小問2詳解】

產生的一氧化氮進到廣口瓶C中與氧氣反應產生紅棕色的二氧化氮氣體，故答案為：生成了NO2。

【小問3詳解】

實驗發(fā)現(xiàn)，停止加熱直玻璃管后，短時間直玻璃管內仍未觀察到紅棕色氣體，意味著停止加熱反應仍能繼續(xù)進行，可知該反應自身放熱，放出的熱量可以維持反應進行，故答案為：放熱。

【小問4詳解】

試管中B中NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下反應生成NH3和H2O、CaCl2，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

24.氯、鐵及其化合物在很多領域有重要的用途。

Ⅰ．“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為4.00mol/L。

（1）某化學實驗小組用該品牌消毒液配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液___________mL。

（2）完成上述實驗必須用到的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___________。

（3）請寫出用氫氧化鈉溶液和氯氣反應制備“84消毒液”的化學方程式：___________。

Ⅱ．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：

（4）操作a的名稱為___________。

（5）工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中有毒的重鉻酸根離子()。反應的離子方程式為。該反應中___________是還原劑；若消耗1molCr2O，則轉移電子的物質的量為___________mol。

（6）若取2mL溶液⑥加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產生的現(xiàn)象是___________。

【答案】（1）25（2）500mL容量瓶

（3）Cl2+2NaOH=NaC1O+NaCl+H2O

（4）過濾（5）①.Fe2+②.6

（6）先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變?yōu)榧t褐色沉淀。

【解析】

【分析】Ⅰ．“84消毒液”主要成分是NaClO，Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，據(jù)此制取“84消毒液”，結合選擇儀器的標準是“大而近”，要用濃溶液稀釋制取得到480mL0.20mol/LNaClO溶液，就要選擇使用500mL的容量瓶，配制500mL該稀釋溶液，根據(jù)溶液在稀釋前后溶質淀粉物質的量不變，確定稀釋前濃溶液的體積大小。

Ⅱ．工業(yè)廢水中含大量FeSO4、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu，先加過量Fe，F(xiàn)e在金屬活動順序表中排在Cu的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結合流程可知，操作a為過濾，試劑①的Fe粉，過濾出濾渣②是Cu、Fe，濾液③中含F(xiàn)eSO4。向濾渣②Cu、Fe混合物中加入試劑④是稀H2SO4，F(xiàn)e與硫酸反應，Cu不反應，操作b為過濾，得到濾渣⑤是Cu，將主要含F(xiàn)eSO4的濾液③⑥合并，將其經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此解答該題。

【小問1詳解】

在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準是大而近的原則，應該選擇500mL容量瓶，配制500mL0.20mol/L的NaClO稀溶液,結合溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，假設需要4.00mol/LNaClO溶液體積是VL，可知有關系式：4.00mol/L×VL=0.20mol/L×0.5L，則V=0.025L=25mL；

【小問2詳解】

實驗涉及溶液的量取、稀釋、移液、洗滌、定容等，需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶等，故還缺少500mL容量瓶；

【小問3詳解】

氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaC1O+NaCl+H2O；

【小問4詳解】

操作a用于分離難溶性固體和可溶性液體混合物，該操作名稱為過濾；

【小問5詳解】

在反應中，F(xiàn)e元素的化合價由反應前Fe2+中的+2價升高到反應后Fe3+中的+3價，化合價升高，失去電子被氧化，則Fe2+為還原劑；若消耗lmol，Cr元素化合價由反應前中+6價降低到反應后Cr3+中的+3價，化合價共降低3×2=6價，則反應過程中轉移6mol電子；

【小問6詳解】

溶液⑥含有FeSO4，硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應，先生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀，故反應現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變?yōu)榧t褐色沉淀。

25.浩瀚的大海具有豐富的可以開發(fā)和利用的化學資源。根據(jù)如圖所示流程回答下列問題：

（1）操作A是___________(填實驗操作名稱)和過濾。

（2）粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等雜質離子，除雜步驟中試劑①～③可行的添加順序有___________。

A.①Na2CO3②BaCl2③NaOHB.①BaCl2②NaOH③Na2CO3

C.①NaOH②Na2CO3③BaCl2D.①BaCl2②Na2CO3③NaOH

（3）寫出操作C中通Cl2發(fā)生反應的離子方程式：___________；可以用水蒸氣將Br2吹出的原因是___________；圖中虛線框內流程的主要目的是___________。

（4）操作D中用到的裝置為___________。

【答案】（1）蒸發(fā)結晶（2）BD

（3）①.②.Br2的沸點低，受熱易揮發(fā)③.富集Br2

（4）a

【解析】

【分析】海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶、過濾后可得到粗鹽和苦鹵，粗鹽溶解后經(jīng)除雜除去Ca2+、Mg2+、等雜質離子可得精鹽，苦鹵中通入氯氣可得到溴水，通入二氧化硫后反應生成氫溴酸，通入氯氣和水蒸氣生成溴水，用萃取劑萃取后蒸餾得到單質溴。

【小問1詳解】

海水經(jīng)過操作A得到粗鹽，其操作應為蒸發(fā)結晶、過濾；

【小問2詳解】

粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等雜質離子，除雜要先用過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再用過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子，氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，過濾后，用鹽酸除去多余的氫氧根和碳酸根，故選BD；

【小問3詳解】

操作C中通Cl2，HBr被氧化生成Br2，反應的離子方程式，Br2的沸點低，受熱易揮發(fā)，可以用水蒸氣將吹出Br2；圖中虛線框內流程的主要目的是使Br2的濃度提高，富集Br2，

【小問4詳解】

操作D為萃取后蒸餾得到Br2，用蒸餾裝置，故選a。

26.山西老陳醋素有“天下第一醋”盛譽，以色、香、醇、濃、酸五大特征著稱于世。釀醋過程中的熏醅使醋增色、增香、增脂，其原理是乙醇與乙酸發(fā)生了反應。在實驗室中用下列裝置模擬該反應的原理：

（1）A試管中碎瓷片的作用是___________，B試管