廣東省河源市職業(yè)高級中學高二化學模擬試卷含解析

廣東省河源市職業(yè)高級中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是 A．同系物的化學性質相似 B．甲烷和丙烷是同系物C．相對分子質量相同的幾種化合物互稱為同分異構體D．分子組成相差若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物參考答案：C略2.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內容一般不屬于化學研究范圍的是(

)

A.研究一種新材料的性質和用途

B.研究一種新微粒的組成和結構

C.研究一種新藥品的合成方法

D.研究一種新物質的運動規(guī)律參考答案：D略3.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）A．利用太陽能直接使水分解產生氫氣B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產生氫參考答案：A考點：常見的能量轉化形式．分析：以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺．而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水是最好的，太陽能環(huán)保無污染，且取之不盡用之不竭．解答：解：A．太陽能環(huán)保無污染，且資源相當豐富，取之不盡用之不竭，故A正確；B．焦炭是不可再生資源，故B錯誤；C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣成本太高，故C錯誤；D．電能是清潔能源，無需轉化為氫氣，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點的理解和掌握情況，較簡單，注意理論與實際相結合．4.一定條件下，發(fā)生反應：①M（s）+N（g）R（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1，②2R（g）+N（g）2T（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1．

Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（）A．1molR（g）的能量總和大于1molM（s）與1molN（g）的能量總和B．將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應，放出熱量Q2kJC．當1molM（s）與N（g）完全轉化為T（g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q1+kJD．M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＜Q1參考答案：C考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應焓變?yōu)樨撝?，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物；B、反應是可逆反應不能進行徹底；C、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷；D、固體變化為氣體吸收能量，反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝担獯穑篈、反應焓變?yōu)樨撝?，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物?molR（g）的能量總和小于1molM（s）與1molN（g）的能量總和，故A錯誤；B、反應是可逆反應不能進行徹底，將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應，放出熱量＜Q2kJ，故B錯誤；C、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，則C正確；D、固體變化為氣體吸收能量，反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝担琈（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＞Q1，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學反應能量變化，蓋斯定律計算應用，注意焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻}目難度中等．5.下列對于“摩爾”的理解正確的是

（

）A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩參考答案：B略6.根據下列五種元素的電離能數據(單位:判斷在周期表中,最可能處于同一族的是

A.Q和R

B.S和T

C.T和U

D.R和U參考答案：D略7.下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是A．第6后，反應就終止了B．X在第一分鐘和第二分鐘內的平均反應速率之比是3:2C．該反應的過程是熵減小的過程D．若降低溫度，v正減少v逆增大。參考答案：B略8.為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的Cu(OH)2懸濁液;④加入幾滴稀H2SO4加熱;⑤加入堿液中和并呈堿性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

參考答案：B略9.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為A.

CH2=CH2

B.

CH3CH=CH2

C.

CH3CH3

D.

CH3CH2CH=CH2參考答案：A略10.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是（

）(A)NH3·H2O

(B)NaOH(C)Na2CO3

(D)MgCO3參考答案：D略11.由右圖分析，下列說法正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量不等B．A→B＋C，ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B＋CΔH>0，則B＋C→AΔH<0參考答案：D略12.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：C13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(

)A．元素B的化合物可以用來做焰火材料B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應參考答案：C試題分析：元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，則B可能是C，也可能是S，但五種元素原子序數依次增大的主族元素，即B為C，則A為H，同周期中從左向右半徑減小，因此C為Na，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，因此D為Al，E的單質為氣體，則E為Cl，A、根據上述推斷，B為C，焰火材料是部分金屬元素，故錯誤；B、化合物分別是HCl、NaCl，前者是共價化合物，含有共價鍵，后者離子化合物，含有離子鍵，故錯誤；C、工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)氯化鈉得到金屬鈉，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁得到金屬鋁，電解飽和食鹽水得到氯氣，故正確；D、D的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，故錯誤。14.下列說法中正確的是

A．鎂粉燃燒時，可用干粉滅火器滅火

B．鈉原子只可失去1個電子，而鎂原子可失去2個電子，所以鈉比鎂的還原性弱

C．鎂的性質活潑，能和氧氣在常溫下反應生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力

D．金屬鎂為黑色金屬參考答案：C略15.如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中電能轉化為化學能C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．該系統(tǒng)中存在光能、電能、化學能以及機械能的轉化；B．裝置Y為原電池裝置，化學能轉化為電能；C．裝置X為電解池，電解生成氧氣和氫氣；D．化學能與電能間不可能完全轉化．解答：解：A．系統(tǒng)中存在光能→電能、電能→化學能、化學能→電能、電能→機械能等多種能量轉化方式，故A錯誤；B．裝置Y為原電池裝置，化學能轉化為電能，故B錯誤；C．裝置X可電解水生成H2和O2，能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；D．無論是原電池還是電解池都不可能實現電能與化學能的完全轉化，故D錯誤．故選C．點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，難度不大，側重于電池工作原理的考查，注意能量轉化形式以及電極方程式的書寫．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀分析材料，據此完成下列要求。工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了測定實驗。

⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發(fā)言，內容如下：

甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質量，就可求出Na2CO3的質量分數。

乙：還應在A和E之間連接裝置

(填序號)，其目的是

。

丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

?。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置

(填序號)。

戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是

。⑵學生課外活動小組測定的數據如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數為

。工業(yè)純堿樣品質量反應前E的總質量反應后E的總質量6.4g51.9g54.1g參考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結果

(2)82.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在2L密閉容器內，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007回答下列問題：(1)800℃時,此反應的平衡常數K=

，隨著溫度的升高，上述平衡常數

（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)反應達平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

a．及時分離除NO2氣體

b．適當升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：（共4分）(1)530.6（2分）

減?。?分）

（２）c（1分）略18.元素的種類決定于______________,核素的種類決定于________________,元素的化學性質主要決定于__________,主族元素的最高正化合價決定于

。參考答案：質子數（核電荷數）；中子數；最外層電子數；主族數19.已知一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3(1)熱穩(wěn)定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)異丁烷。(2)寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式________________________________。(3)相同物質的量的烷烴，碳原子數越多，燃燒放出的熱量越________(填“多”或“少”)。(4)有同學估計“正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ·mol－1左右”，你認為正確嗎？_________，理由是_________________________________________。參考答案：(1)＜(2)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1(3)多(4)正確正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應略大于異戊烷（1）由表格中的數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，