大學(xué)化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下聊城大學(xué)

大學(xué)化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下聊城大學(xué)聊城大學(xué)

第一章測試

下列各組量子數(shù)中哪一組是正確的（）。

A:n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2B:n=4，l=-1，m=0，ms=1/2C:n=4，l=1，m=-2，ms=-1/2D:n=3，l=3，m=-3，ms=1/2

答案:n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2

Li(g)→Li+(g)+e，根據(jù)Slater規(guī)則計(jì)算該反應(yīng)中電離出1mol電子所需能量為（）。

A:11804kJ/molB:2950kJ/molC:2217kJ/molD:554kJ/mol

答案:554kJ/mol

下列元素中，第一電離能最大的是（）。

A:NB:BC:BeD:O

答案:N

波爾氫原子模型能夠正確解釋氫原子及類氫離子光譜。（）

A:錯B:對

答案:對

基態(tài)原子核外排布三原則為能量最低、鮑林不相容及洪特規(guī)則。（）

A:對B:錯

答案:對

第三章測試

下列哪種說法欠妥（）。

A:配位數(shù)就是配位體的個數(shù)B:二乙二胺合銅（Ⅱ）離子比四氨合銅（Ⅱ）離子穩(wěn)定C:螯合物以六元環(huán)、五元環(huán)較穩(wěn)定D:配合物的形成體（中心金屬）大多是中性原子或帶正電荷的離子

答案:配位數(shù)就是配位體的個數(shù)

下列幾種物質(zhì)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）。

A:[Co(en)6]Cl3B:[Co(NH3)6]Cl2C:[Co(NH3)6](NO3)D:Co(NO3)3

答案:[Co(en)6]Cl3

某金屬離子與弱場配體形成的八面體配合物的磁矩為4.90B.M.，而與強(qiáng)場配體形成反磁性的八面體配合物，試推斷該金屬離子可能為（）。

A:Fe2+B:Mn2+C:Ti3+D:Cr3+

答案:Fe2+

過渡金屬離子形成八面體配合物時，既可是高自旋，也可是低自旋，而這類金屬離子所具有的d電子數(shù)目應(yīng)為（）。

A:d4~d7B:d1~d3C:沒有限制D:d8~d10

答案:d4~d7

配合物價鍵理論可以解釋配合物的顏色。（）

A:錯B:對

答案:錯

第四章測試

恒壓下，任何溫度均可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）。

A:?H<0,?S>0B:?H<0,?S<0C:?H>0,?S<0D:?H>0,?S>0

答案:?H<0,?S>0

1mol的O2(g)與2mol的H2(g)完全反應(yīng)生成2mol的H2O(g)，反應(yīng)進(jìn)度ζ為（）。

A:0.5molB:2molC:1molD:無法判斷

答案:無法判斷

生成物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的?rSθ必是正值。（）

A:對B:錯

答案:錯

功和熱都是能量的傳遞形式，所以功和熱是系統(tǒng)的能量。（）

A:錯B:對

答案:錯

H和S都是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，其變化只取決于系統(tǒng)的始終態(tài)，所以它們的改變量?H與?S也是狀態(tài)函數(shù)。（）

A:錯B:對

答案:錯

第五章測試

下列對于催化劑特征的描述中，不正確的是（）。

A:正催化劑會增大平衡常數(shù)B:催化劑參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)途徑C:催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無影響D:催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)

答案:正催化劑會增大平衡常數(shù)

反應(yīng)A+B?C+D是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度，將使（）。

A:k正和k逆都減小B:k正增大，k逆減小C:k正和k逆變化無法判斷D:k正和k逆都增大

答案:k正和k逆都增大

對某一化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快（）。

A:Kθ越小B:ΔrH越小C:Ea越小D:ΔrG越小

答案:Ea越小

只要是正催化劑，就能使所有的化學(xué)反應(yīng)的速率都變大。（）

A:錯B:對

答案:錯

吸熱反應(yīng)升高溫度，能使反應(yīng)速率加快，而放熱反應(yīng)升高溫度使反應(yīng)速率減慢。（）

A:錯B:對

答案:錯

第六章測試

欲配制pH=3.70的緩沖溶液，最好選取下列哪一種酸及其鈉鹽(共軛堿)（）。

A:H3PO4，Ka1=7.5103B:HCOOH，Ka=1.8104C:HAC，Ka=1.8105D:H2CO3，Ka1=4.3107

答案:HCOOH，Ka=1.8104

欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇（）。

A:甲酸(pKa=3.74)B:一氯乙酸(pKa=2.86)C:六次甲基四胺(pKb=8.85)D:氨水(pKb=4.74)

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)

用強(qiáng)酸滴定弱堿時,滴定突躍范圍與弱堿的Kb的關(guān)系是（）。

A:突躍范圍大小與Kb無關(guān)B:Kb愈小,則突躍范圍愈寬C:Kb愈大,則突躍范圍愈窄D:Kb愈大,則突躍范圍愈寬

答案:Kb愈大,則突躍范圍愈寬

混合堿試樣,用HCl滴定至酚酞終點(diǎn)用去HCl體積V1,繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn),又用去HCl體積V2，已知V1<V2試樣組成是（）。

A:NaHCO3–NaOHB:NaOH-Na2CO3C:Na2CO3D:Na2CO3-NaHCO3

答案:Na2CO3-NaHCO3

當(dāng)pH=5.00時,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的濃度為（）。(設(shè)H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)。

A:0.050mol/LB:0.10mol/LC:0.075mol/LD:0.15mol/L

答案:0.10mol/L

第七章測試

將反應(yīng)Fe2++Ag+→Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號為（）。

A:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B:(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)D:(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)

答案:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)

在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）。

A:電動勢升高B:其他選項(xiàng)中的情形均可能發(fā)生C:電動勢降低D:電動勢不變

答案:電動勢降低

下列電對中θ最大的是（）。

A:θ(Ag+/Ag)B:θ(Ag(NH3)2+/Ag)C:θ(AgI/Ag)D:θ(AgCl/Ag)

答案:θ(Ag+/Ag)

已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(θMnO4-/Mn2+=1.51V)；MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O(θMnO2/Mn2+=1.23V)，則θMnO4-/MnO2為（）。

A:1.70VB:0.28VC:5.05VD:3.28V

答案:1.70V

在氧化還原反應(yīng)中，兩電對的電極電勢的相對大小，決定氧化還原反應(yīng)速率的大小。（）

A:錯B:對

答案:錯

第八章測試

下列說法錯誤的是（）。

A:pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越小B:酸效應(yīng)不影響螯合物的穩(wěn)定常數(shù)C:酸效應(yīng)影響螯合物的條件穩(wěn)定常數(shù)D:pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大

答案:pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大

已知[HgI4]2-的β?4=a,[HgCl4]2-的β?4=b，則反應(yīng)[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常數(shù)K?為（）。

A:a/bB:a-bC:a·bD:a+b

答案:a/b

在EDTA滴定Mg2+的體系中，加入下列哪種可不影響準(zhǔn)確滴定（）。

A:濃NaOHB:水C:加入pH＝10