2021年山東省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（二）

2021年山東省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷(二)

一、單選題

1.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()

109(m)107(m)

溶液’一膠體’一麗—分散質(zhì)微粒直徑

A.分散系的分類:

B.用平行光照射FeC13溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeC13飽和溶液滴入到蒸儲(chǔ)水中，以制取Fe(OH)3膠體

D.如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

2.下列儀器無定量的要求的是()

A.量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶

3.下列說法不正確的是()

A.10種氨基酸形成的十肽的數(shù)目定為10,°種

B.甲酸、乙二酸、乳酸、水楊酸均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.纖維素溶解在銅氨溶液中，將形成的溶液壓入稀酸中，生成銅氨纖維

D.油脂不溶于水，人體中油脂能溶解一些不能溶解在水中的營養(yǎng)物質(zhì)，以利于人體吸

收

4.將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是()

?Ca(OH)2

②BaC12

③NaA102

④Na2SiO3

⑤Ba(NO3)2

⑥苯酚鈉

⑦Na2c03.

A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

5.下列說法正確的是()

A.氧化鋁不能與水反應(yīng)，它不是氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物

B.因?yàn)檠趸X是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C.氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)

D.氧化鋁能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)

6.如圖是銅鋅原電池示意圖。當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是（）

B.鋅片上的電極反應(yīng)式是：Zn-2e'=Zn2+

C.銅片上有氣泡產(chǎn)生

D.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

7.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示，下列推測不正

確的是（）

XY

ZW

A.若Z的核電荷數(shù)是丫的兩倍，則X是碳元素

B.若W的核電荷數(shù)是丫的兩倍，則X是氮元素

C.原子半徑：X>W

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

8.下列說法中正確的是（）

A.將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B.保存FeSCM溶液時(shí)，加入稀HN03抑制Fe2+水解

C.將FeC13溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeC13固體

D.向氨水中加入少量水，pH減小，Kw減小

9.如圖所示，下列敘述正確的是（）

表面皿

謝氏

溶液CuSO4

溶液（清加了NaSO.、

酚酸溶液）

（只允許scW通過）

A.X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn-YfX-Cu路徑流動(dòng)

C.Na+移向Y,與濾紙接觸處有氧氣生成

D.丫與濾紙接觸處變紅

10.分子式為C4H8c12的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）

A.8種B.9種C.10種D.11種

11.下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是（）

A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22P5的元素

B.基態(tài)原子最外電子層排布為3sl的元素

C.原子核外電子數(shù)最少的元素

D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素

⑵硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2moi/L,含硝酸的濃度是lmol/L,

現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的氣體的體積為（）

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

13.過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t,下列說法不正確的是（）

Naj：OJO；2Na-

A.Na2O2的電子式L????J

B.此反應(yīng)每生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子

C.氧元素的一種核素180的中子數(shù)為12

D.此反應(yīng)Na2O2既是氧化劑也是還原劑

14.反應(yīng)2Na2S+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2可用于工業(yè)上制備Na2s2。3。下列化學(xué)用語

表示正確的是（）

A.中子數(shù)為20的硫原子：20S

Em回口|tI

B.基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式：ls2s2P

C.SO2分子的空間構(gòu)型：V型

D.C03z-水解的離子方程式：CO32'+2H2O#H2CO3+2OH

二、多選題

15.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2,

2KC1O3+H2c204+H2so4—2C1O2t+K2so4+2CO2t+2H2O。則下列說法中正確的是

()

A.H2c2O4在反應(yīng)中是還原劑

B.每轉(zhuǎn)移1個(gè)e-,能得到2個(gè)氣體分子

C.KC103失去電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)

D.在反應(yīng)中C02是還原產(chǎn)物

三、填空題

16.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)

△H=-92.4kJ-mol一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)①步驟H中制氫氣的原理如下：

a.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；Ki

b.CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)；K2

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)UCO2(g)+4H2(g)；K=(用含Ki、K2的代

數(shù)式表示)。

②Ti溫度時(shí)，對(duì)于反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),向2L的恒容密閉容

器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放熱QkJ,保持其他條件不變,

只是向原平衡體系中再通入0.20molH20(g),則下列說法正確的是。

A.CO的轉(zhuǎn)化率將增大B.達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱△H>-Q

C.氣體的密度將不變D.H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

(2)將3moiH2和2m01N2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：3H2(g)+N2

(g)U2NH3(g)

①達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為cmol?L/L保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平

衡后NH3的濃度不為cmoPL1的是o

A.6molH2+4molN2

B.0.75molH2+0.75molN2+0.5molNH3

C.3m0IH2+1molN2+2molNH3

②若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度為cimol-L則c

ci(填“V”或"=”)，原因是。

四、實(shí)驗(yàn)題

17.工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

'漂洗I反應(yīng)III蒸發(fā)結(jié)晶1SnSOa

'濾液

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Si?+、Si?+兩種主要存在形式.

②已知Ksp[Sn(OH)2j=1.0X10-26

回答下列問題：

(1)SnC12用鹽酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用

是?

(2)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的離子方程式.

(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法.

(4)反應(yīng)H硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol?L則應(yīng)

控制溶液pH

(5)酸性條件下，SnSCU還可以用作雙氧水去除劑，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式-

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，丫原子基態(tài)

時(shí)成對(duì)電子數(shù)是其未成對(duì)電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的

電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu).回答下列問題:

(I)Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類型為.

(2)人們已經(jīng)合成了由丫和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度,

且原子間均以單鍵結(jié)合，Z的配位數(shù)是,該晶體硬度大于金剛石的原因

是.

(3)Z和X形成的簡單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用.例如：科

學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物B是A與第二周期另一種元素的氫化物相

互作用的產(chǎn)物，B是乙烷的等電子體，化合物B的結(jié)構(gòu)式為(必須標(biāo)明配位

鍵)

(4)最高價(jià)氧化物水化物酸性比Z的比丫的強(qiáng)，原因是；

(5)丫60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)丫原子皆

為SP2雜化，含多個(gè)。鍵和n鍵，36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣L.

(6)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反

應(yīng)，生成配合物HnWC13,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程

式?

20.輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電解轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖，陰極反

應(yīng)式為。若轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，共生成Cu2s

molo

CuxS

21.rC時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)

U2Fe(s)+3CO(g)△H=+489kJ/mol,反應(yīng)達(dá)到平衡后，在ti時(shí)刻改變某條件，逆反

應(yīng)速率丫(逆,隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則ti時(shí)刻改變的條件可能是(填寫字

母)。

a.保持溫度、體積不變，加少量碳粉

b.保持溫度、體積不變，增大CO濃度

c.保持溫度不變，壓縮容器

0

22.在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P.G加入lmolCO2與足量的碳，發(fā)生

反應(yīng)C(s)+CO2(g)#2CO(g)AH=+172kJ/mol,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫

度的關(guān)系如圖所示。

①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)AH的影響)

②T"C時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按V(C02)：V(CO)=3：4的混合氣體，平

衡(填：“正向"、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

③925C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為(保留三位有

效數(shù)字)?［氣體分壓P分=氣體總壓P總X體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量

濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作KPJ

七、有機(jī)推斷題

23.氯乙酸(C1CH2co0H)是醫(yī)藥工業(yè)中重要的合成中間體。用氯乙酸制取鎮(zhèn)靜藥巴比妥

(K)的合成路線如圖。

NaHCO,——iNaCNCFL-COONa(DNaOH/HQCOOHE

C1CH2COOH----------*B——?!*-------------1cX...................-..........?

~~CN②Jr、COOH濃硫酸、80~85^

ACD

OH

/COOQH,C網(wǎng)、,CO。。2Hs可C2Hs、尸、

11

H2C網(wǎng),c、~~.,CC=0巴比妥(K)

COOCJHJCHONaC2HJ、COOC2Hs一定條件C2H§/c-N

23//\

OH

FG

(1)A中的官能團(tuán)為(用化學(xué)符號(hào)表示)；B-C的反應(yīng)類型

是O

(2)D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________。

已知：

物質(zhì)DEF

熔點(diǎn)135.6℃-117.3℃-50℃

沸點(diǎn)-(140℃分解)78℃199.3℃

實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)制備F時(shí)，最適合的裝置是______________(選填編號(hào))；選擇該裝置

的理由是______________。

44

腔

------L1—J1_t------目Ji

a------------bc

(3)最后一步反應(yīng)為：G+H-K+2E,則H的結(jié)構(gòu)簡式為O

(4)能水解產(chǎn)生丁二酸(HOOCCH2cH2coOH)的F的同分異構(gòu)體有種。

(5)結(jié)合題中流程信息，以乙烯為原料設(shè)計(jì)合成丁二酸的路線。(合成

路線常用的表示方式為：甲瞿熙乙???瞿熙目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

2021年山東省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷(二)

參考答案與試題解析

一、單選題

1?【解答】解：A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當(dāng)分散

質(zhì)粒子直徑小于lO^m時(shí)，為溶液，當(dāng)介于lO^m?時(shí)，為膠體，當(dāng)大于lOqm

時(shí)，是濁液，故A正確；

B、用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；

C、Fe(OH)3膠體的制備是將FeC13飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t

褐色即制得氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；

D、大氣是膠體，被陽光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。

故選：Co

2.【解答】解：A.量筒為量取一定體積的液體專用儀器，有刻度，有定量的要求，故A不

選；

B.分液漏斗為分離固體與液體儀器，不需要定量要求，故B選：

C.滴定管為量取一定體積的液體專用儀器，有刻度，有定量的要求，故C不選；

D.容量瓶為配制特定體積物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，有定量要求，故D不選；

故選：Bo

3.【解答】解：A.相同氨基酸或不同氨基酸之間都可發(fā)生取代反應(yīng)形成多肽化合物，10

種氨基酸形成的十肽的數(shù)目最多為10")種，故A錯(cuò)誤；

B.甲酸、乙二酸、孚L酸、水楊酸都能被酸性高鐳酸鉀氧化，能夠使酸性高鎰酸鉀褪色，

故B正確；

C.銅氨纖維是一種再生纖維素纖維，它是將棉短絨等天然纖維素原料溶解在氫氧化銅或

堿性銅鹽的濃氨溶液內(nèi)，配成紡絲液，在凝固浴中銅氨纖維素分子化學(xué)物分解再生出纖

維素，生成的水合纖維素壓入稀酸經(jīng)后加工即得到銅氨纖維，故c正確；

D.依據(jù)相似相容原理，一般有機(jī)物易溶于有機(jī)物，所以油脂不溶于水，人體中油脂能

溶解一些不能溶解在水中的營養(yǎng)物質(zhì)，以利于人體吸收，故D正確。

故選：Ao

4.【解答】解：①與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，氣體過量時(shí)沉淀溶解，故不

選;

②與BaC12溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故不選；

③因氫氧化鋁不溶于弱酸，過量S02與NaAKh生成氫氧化鋁，故選；

④酸性亞硫酸大于硅酸，則反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；

⑤過量SO2與Ba(N03)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，沉淀不溶解，故選;

⑥與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚溶解性小水溶液中出現(xiàn)白色渾濁，故選

⑦過量SO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，沒有沉淀生成，故不選；

故選：D。

5.【解答】解：A.氫氧化鋁分解得到氧化鋁和水，所以氧化鋁雖然不能與水反應(yīng)，但是它

是氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物，故A錯(cuò)誤；

B,氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都只生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和弱酸弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁為兩性氧化物，能夠與強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確。

故選：D。

6.【解答】解：A、該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成

氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B、Zn易失電子作負(fù)極，極反應(yīng)式是：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

C、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正

確；

D、銅鋅原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；

故選：Ao

7.【解答］解：A.若Z的核電荷數(shù)是丫的兩倍，設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則x=2X(x-8+l),

x=14,則X為C元素，Z為Si元素，故A正確；

B.若W的核電荷數(shù)是丫的兩倍，設(shè)W的原子序數(shù)為x,則x=2X(x-8),x=16,則

W為S元素，X為N元素，故B正確；

C.周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族從上到下，原子半徑增大，且原子核外電

子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑XVW,故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性XVY,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)

定性：Y>X,故D正確；

故選：C?

8.【解答］解：A、純水電離是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，Kw增大，pH減小，故A正確；

B、保存FeS04溶液時(shí)，加入稀HNO3氧化亞鐵離子，不能抑制Fe?+水解，故B錯(cuò)誤；

C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀

分解生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D、Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

9?【解答】解：該裝置中，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，右邊裝置

是電解池，X為陽極、丫為陰極，陽極上電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+、陰極電極反應(yīng)式

為2H2O+2e-=2OH一+H2t。

A.X與原電池的正極相連為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電子從原電池負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向陰極Y,電子又從陽極X流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極

銅，電子不能通過X與丫之間的電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.通過以上分析知，丫是陰極，陽離子鈉離子與氫離子都向陰極移動(dòng)，氫離子先放電，

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.丫為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=20H+H2t,生成堿，所以丫和濾紙接觸處

變紅，故D正確；

故選：D。

10.【解答】解：C4H8c12可以看作為C4H10中2個(gè)H原子被2個(gè)C1原子取代，C4H10有

CH3cH2cH2cH3、CH3c(CH3)2兩種，

CH3cH2cH2cH3中，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代同一個(gè)C原子上的H時(shí)，有2種，當(dāng)兩個(gè)C1

原子取代不同C原子上的H時(shí)，有1、2,1、3,I、4,2、3四種情況，有故該情況有6

種，

CH3cH(CH3)2中，當(dāng)兩個(gè)C1原子取代同一個(gè)C原子上的H時(shí)，有1種，當(dāng)兩個(gè)C1

原子取代不同C原子上的H時(shí)，有2種，故該情況有3種，

故共有9種，

故選：B。

11?【解答】解：A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22P5的元素為F,單質(zhì)氟氣；

B.基態(tài)原子最外電子層排布為3sl的元素，Na,單質(zhì)為鈉；

C.原子核外電子數(shù)最少的元素為H,單質(zhì)為氫氣；

D.原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素是N元素，單質(zhì)為氮?dú)狻?/p>

金屬性Na>H>N>Cl,鈉的還原性最強(qiáng)。

故選：B。

12.【解答】解：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NOt+4H2O,在溶液

中每3molCu與8moiH+完全反應(yīng)生成2moiN0氣體，

題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為:0.04mol硫酸中含0.08moL0.02mol硝酸中含0.02moL

所以溶液中共含0.10molH+,

0.96g銅的物質(zhì)的量為-°?96L=o.（）i5mol,根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu~8H+~

64g/mol

2NO,0.015mol銅完全反應(yīng)，消耗的氫離子物質(zhì)的量為：0.015molX&=0.04moL

3

顯然氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物

質(zhì)的量為0.01mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L=224mL,

故選：D。

13.【解答】解：A.過氧化鈉是離子化合物，由022一和Na+構(gòu)成，其電子式

B.2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，

此反應(yīng)每生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，故B正確；

C.氧元素的一種核素18。的質(zhì)量數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)=8,中子數(shù)，=18-8=10,故C錯(cuò)

誤；

D.反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，過氧化鈉在反應(yīng)中即做

氧化劑，也做還原劑，故D正確；

故選：Co

14?【解答】解：A.該原子中質(zhì)量數(shù)=16+20=36,中子數(shù)為20的硫原子：強(qiáng)S,故A錯(cuò)

16

誤；

B.基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式違反洪特規(guī)則，其軌道表示式為

回回I|t

1S252p,故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+6-2*2=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)

2

價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為V形，故C正確;

D.CO32-分步水解，第一步水解生成HC03>OH',第二步水解生成H2c03、0H',

其兩步水解方程式為CO32+H2OUHCO3+OH、HCO3+H2OUH2co3+0H,故D錯(cuò)

誤；

故選：C?

二、多選題

15.【解答】解：A.H2c2。4失電子，在反應(yīng)中被氧化，是還原劑，故A正確；

B.反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2moi電子，生成4mol氣體，則每

轉(zhuǎn)移1個(gè)e,能得到2個(gè)氣體分子，故B正確；

C.反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，KC103得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原

反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.H2c2。4失電子，在反應(yīng)中被氧化，則C02是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤;

故選：ABo

三、填空題

16.【解答】解：(1)①反應(yīng)aCH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)的常數(shù)Ki=

3

C(CO)-C(H2)

反應(yīng)bCO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)的常數(shù)K2=

C(CH4)'C(H2O)

C(CO2)-C(H2)

反應(yīng)a+b得到CH4(g)+2H2O(g)UCO2(g)+4H2(g),該反應(yīng)

C(CO)-C(H2O)

4

C(CO2)'C(H2)

的常數(shù)k=

2

C(CH4)-C(H20)

故答案為：K1?K2;

②A.達(dá)到平衡后，增加氣體反應(yīng)物H20,平衡將正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故A正

確；

B.反應(yīng)熱4H只與熱化學(xué)方程式有關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合氣體總質(zhì)量增大，容器的容積不變，氣體的密度將增大，故C錯(cuò)誤；

D.只增大c(H20),增加的量遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化的量，所以H2O(g)的含量增大，

故D正確；

故答案為：AD；

(2)①恒溫恒壓條件下，只要投料比(或轉(zhuǎn)化為H2、N2的比例)與原H2和N2的投料

比為3：2時(shí)，平衡后NH3的濃度都相同；

A.6moiH2和4moiN2的投料比為3：2,所以平衡后NH3的濃度為c,故A不

選；

B.“0.75molH2+0.75molN2+0.5molNH3投料”等效于“(0.75+0.75)molH2+(0.75+0.25)

molN2投料”或“1.5molH2+lmolN2投料”,此時(shí)H2和N2的投料比為1.5：1=3：2,

所以平衡后NH3的濃度為cmol?L,故B不選；

C.<<3molH2+lmolN2+2molNH3投料“等效于"(3+3)molH2+(1+1)molNa投料”或

“6molH2+2molN2投料“，此時(shí)H2和N2的投料比為6：2=3：1,所以平衡后NH3的濃

度大于cmol?L”，故選C；

故答案為：C；

②反應(yīng)3H2(g)+N2(g)U2NH3(g)正向是體積減小的反應(yīng)，相同的投料在恒溫恒容

條件下反應(yīng)時(shí)，體系的壓強(qiáng)降低，而在恒溫恒壓條件下反應(yīng)時(shí)，容器體積減小，所以相

同的投料在兩種條件下的反應(yīng)為：恒溫恒壓時(shí)，相當(dāng)在"恒溫恒容時(shí)“基礎(chǔ)上壓縮氣體，

平衡在"恒溫恒容時(shí)“基礎(chǔ)上正向移動(dòng)，c(NH3)增大；

故答案為：>;在恒容的容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)會(huì)減小，導(dǎo)致反應(yīng)正向進(jìn)行的限

度減小，所以NH3的濃度會(huì)比在恒壓容器中的小。

四、實(shí)驗(yàn)題

17?【解答】解：SnC12粉末加濃鹽酸進(jìn)行溶解得到酸性溶液，此時(shí)溶液中含有S/+、Sn4+,

向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+發(fā)生反應(yīng)，使溶液酸性減弱，調(diào)節(jié)了溶液pH值，另

外Sn可以將被氧化生成的Sn4+還原成Sn2+,即防止Si?+被氧化為Sn4+,過濾得SnC12

溶液，向其中加碳酸鈉，將Sn元素以SnO形式沉淀，過濾洗滌得純凈的SnO,加稀硫

酸，得SnS04溶液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，制得SnSO4晶體，

(1)SnC12易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnC12+H2O#Sn(OH)C1+HC1,加入

鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制S/+水解；Si?+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，

還防止S/+被氧化；

故答案是：抑制S,+水解；防止St?+被氧化；

(2)反應(yīng)I得到沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成

2+2

氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn+CO3—SnOI+CO2t,

故答案為：Sn2++CO32-SnOI+CO2t；

(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶

液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；

故答案為：取最后一次洗滌液，向其中加入AgN03溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈;

2622+2+

(4)根據(jù)Ksp[Sn(OH)2]=1.0X10-=C(OH)Xc(Sn),將c(Sn)=1.0mol

?L/1帶人可得c(OH)=10'13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,故pH小于1,Sr?+完全沉

淀；

故答案是：小于1;

(5)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Si?+易被氧

化為Sd+,自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O,

故答案為：Sn2++H2O2+2H+—Sn4++2H2O.

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.【解答】解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，

則X為H元素；丫原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不

超過8,原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,故丫為C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2P

原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為Is22s22P6,則Z為N元素：W原子

4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1

=29,故W為Cu.

(1)Z和X形成的某分子可用作火箭燃料為N2H4,由于N2H4分子中N原子形成3個(gè)

6鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子sp3雜化；

故答案為：sp3雜化；

(2)硅和氮形成原子個(gè)數(shù)比為3：4的化合物為Si3N4,硅最外層有4個(gè)電子，氮最外層

有5個(gè)電子，晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，所以每個(gè)硅原子連接4個(gè)N原子、每個(gè)N原

子連接3個(gè)硅原子，N原子配位數(shù)是3；該晶體具有比金剛石更大的硬度，故為原子晶體，

而原子半徑：ON,鍵長：C-N<C-C,C-N鍵能大，所以硬度大；

故答案為：3；原子半徑：ON,鍵長：C-N<C-C,C-N鍵能大，硬度大；

(3)N元素和H元素形成的簡單分子NH3,化合物B是NH3與第二周期另一種元素的

氫化物相互作用的產(chǎn)物，B是乙烷的等電子體，則化合物B為BH2=NH2,BH2=NH2

中B含有空軌道，N含有孤電子對(duì)，可形成配位鍵，所以B的結(jié)構(gòu)式為

HH

II

11

1遇只.一j一

HH

HH

II

1遇只,一j—H

HH

故答案為：；

(4)H2c03和HN03可表示為(HO)2co和(HO)N02,N原子正電性更高，導(dǎo)致

N-O-H中的0原子的電子云更向N偏移，越易電離出H+,酸性越強(qiáng)；

故答案為：H2c03和HN03可表示為(HO)2co和(HO)NO2,N原子正電性更高,

導(dǎo)致N-0-H中的0原子的電子云更向N偏移，越易電離出H+；

(5)C60分子中每個(gè)碳原子周圍有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，均為兩個(gè)碳原子共用，

所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5,而每個(gè)雙鍵中有1個(gè)。鍵、1個(gè)TT鍵，故該分

子中。鍵和Tt鍵的個(gè)數(shù)比3：1,36gC60的物質(zhì)的量為一簪—=0.05mol,含有碳碳

720g/mol

雙鍵為0.05molX30=1.5mol,最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.5molX22.4L/mol=

33.6L.

故答案為：33.6；

(4)H2co3和HN03可表示為(HO)2co和(HO)N02,N原子正電性更高.導(dǎo)致

N-0-H中的0原子的電子云更向N偏移，越易電離出H+(2分)

(6)該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)=4,白色球個(gè)數(shù)=8XL+6XL=4,所以黑色球和白色球個(gè)

82

數(shù)之比=4：4=1：1,所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反

應(yīng)，生成配合物HnWCh,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl—H2CuC13(或CuCl+2HCl

—H2[CUC13],

故答案為：CUC1+2HC1=H2CUC13(或CUC1+2HC1-H2[CUC13]);

六、原理綜合題

19.【解答】解：由圖可得反應(yīng)①：2N0(g)+02(g)=2NO2(g)AHi=-113.0kJ/mol,

反應(yīng)②2s02(g)+02(g)=2SO3(g)AH2=-196.6kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律將絲①?可

,,AHo-AH,

得：SO2(g)+N02(g)=SO3(g)+N0(g)AH,則△}]=----------L=

二1.明日二;二"3.?.kJ/mol=-41.8kJ/mol,所以SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)

和NO(g)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJ/mol,

故答案為：SO2(g)+NO2(g)=S03(g)+N0(g)Z\H=-41.8kJ/moh

20.【解答】解：根據(jù)轉(zhuǎn)化示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒，CuFeS2在陰極被還原，發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

為：2CuFeS2+2e+6H+—Cu2s+2Fe?++3H2St,在該轉(zhuǎn)化中Cu被氧化成Cu2S,化合價(jià)升

高1價(jià)，CuFeS2被還原成CU2S,化合價(jià)降低1價(jià)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移

0.2mol電子，則生成Cu2so.2mol,

故答案為：2CuFeS2+2e+6H+—Cu2s+2Fe?++3H2St；0.2。

21?【解答】解：a.保持溫度、體積不變，加入少量碳粉，碳粉為固相，不影響化學(xué)平衡，

不改變化學(xué)反應(yīng)速率，圖象不符合，故a錯(cuò)誤；

b.保持體積不變，增大CO濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，符合圖象，故

b正確；

c.保持溫度不變，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率增大，符合圖象，故c正確，

故答案為：b、Co

22.【解答】解：①650C時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)CO2轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol,則平衡

時(shí)CO2物質(zhì)的量為(1-x)mol,CO物質(zhì)的量為2xmol,則一區(qū)一X100%